九年级化学教案：第十一单元复习课.doc

九年级化学教案：第十一单元复习课目的： 1、知识与技能：盐的定义并会判断，复分解反应定义、范围、条件，盐的性质用途。 2、过程与方法：知识的归纳与延伸，CO32的检验方法，简单固体混合物的分离。 3、情感态度与价值观：提高生活中盐的作用的认识，培养探究精神。 重点：盐的性质、复分解反应。 难点：物质鉴别(定)及混合物分离方法 方法：讨论归纳，实验探究 药品器材： Cu Fe HCl H­2SO4 NaOH Ca(OH)2 AgNO3 BaCl2 CuSO4 FeCl3 试管、玻璃管、酒精灯、试管夹、滴管等 教学过程： 过程与步骤提示与指导讨论与归纳探究与深化 看食盐的妙用(资料卡)，回忆食盐的相关知识思路提示： 存在、制取、提纯食盐存在广： 食盐用途多： 粗盐的提纯方法步骤：探究食盐水与AgNO3溶液反应实验。 设计实验除去NaCl中杂质CaCl2 设计方案用生石灰，纯碱、水等制取NaOH 总结碳酸(氢)盐的性质，归纳物质鉴定的一般方法完成方程： CaCO3+ Na2CO3+ HCl NaHCO3+ Ca(HCO3)2+ NaHCO3+ Ca(HCO3)2+ 同桌互查 阴离子含CO32(HCO3-)的化合物均能与酸反应放出CO2 (可用澄清的石灰水检验) 鉴别CO32的一般方法：a.取试样;b.加试剂;c.观现象;d.作结论。实验：向半试管澄清的石灰水中吹入CO2(变浑)继续吹入(澄清)均分为两试管1份微热，另一份加入稀HCl，试分析其一系列变化。 应用： a. 仿写： Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3 b.解释溶洞、钟乳石、石笋的成因 过程与步骤提示与指导讨论与归纳探究与深化 分析反应类型、特点、认识复分解反应四种基本反应类型特点： 1、化合A+BC 多变一 2、分解AB+C 一变多 3、置换A+BCB+AC第三者 4、复分解AB+CDAD+CB调换亲复分解反应： 定义 范围：一般为酸碱盐类物质之间 条件、 H2O(即生成难电离的物质)分析以下反应能否进行，说出理由 KNO3+NaCl CaCl2+H2CO3 AgCl+NaNO3 Cu(OH)2+NaCl 练习自写5个以上复分解反应方程，同座交流 理解溶解性表，认识和归纳盐的性质看酸碱盐溶解性表，写出表中存在的盐的化学式及名称 从表的排列方法对盐进行简单分类： 按阳离子分 按阴离子分 按可溶性分 回顾与小结盐能与哪几类物质反应?盐的物理性质 盐大多数为无色(或白色)晶(固)体，大多数能溶于水， 盐的化学性质： 1、跟活泼金属反应Fe+CuSO4= Cu+AgNO3= 2、跟酸反应 CaCO3+2HCl= AgNO3+HCl= 3、跟碱反应 NaOH+CuSO4= Ca(OH)2+Na2CO3= 4、跟盐反应 NaCl+AgNO3= BaCl2+Na2SO4=1、盐溶解性表记忆方法总结交流 2、说出下列盐的名称： FeSO4 FeCl2 NaHCO3 Ca(HCO3)2 Cu2(OH)2CO3 FeSO3 NaNO2 Na2SO3 KMnO4 CuSO45H2O K2MnO4 KAl(SO4)212H2O 3、下列物质间能发生反应的，写出方程： 硫酸和硝酸钾 氢氧化钡溶液和硝酸 氯化铝溶液和硝酸银溶液 碳酸铵溶液和盐酸 硫酸铜溶液和氯化钡溶液 硫酸锌溶液和氢氧化钡溶液 4、有四瓶分别为NaCl HCl NaOH Ca(OH)2无色溶液，设计实验方案进行鉴别。 5、有三种白色粉未CaCO3 Na2CO3 NaHCO3，请设计方案区别出来。 附幻灯片：1、盐的妙用， 2、实验录像 第 3 页 共 3 页