化学水的电离和溶液的pH值教案.doc

化学水的电离和溶液的pH值教案教学目标知识目标理解盐类水解的本质。理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。了解盐类水解的利用。能力目标培养学生分析问题的能力。培养学生运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力。培养学生逻辑推理能力。情感目标引导学生树立透过现象，抓住本质的辩证唯物主义认识观点。培养学生善于观察、勤于思考的科学态度。教学建议教材分析盐类的水解是电解质理论的组成部分，它属于化学基础理论知识。教材把这部分内容安排在强弱电解质和电离平衡之后，目的是使盐类水解过程和规律的探讨能在电离理论和强弱电解质概念的指导下进行, 运用学生已有知识，从中发掘出盐类水解新知识的生长点。本节内容分为三部分：建立盐类水解的概念;探讨盐类水解的规律;运用盐类水解的知识。其中，盐类水解的概念是基础，旨在揭示盐类水解的实质，并为研究盐类水解规律提供依据。盐类水解的规律是核心，它是盐类水解原理的具体化，并使盐类水解一般概念得以直接应用。盐类水解的利用，则是通过具体的情境和应用实例，加深对盐类水解及其规律的理解、巩固。总之，本节教材涉及的知识面较宽,综合性较强,是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综合应用。因此，本节教材是本章的重点和难点。教法建议本节教师需要为学生提供鲜明的盐类水解的实验事实，启发学生思考，引导学生探究，深入探讨实验的微观本质，并利用多媒体教学手段，帮助学生实现从感性认识到理性认识的飞跃，以形成盐类水解的概念;对于盐的水解规律，要突出个别与一般的辩证关系，要依据教材的典型实例，运用归纳法揭示两类盐(强酸弱碱盐、强碱弱酸盐)水解的规律;对于盐类水解的离子方程式和化学方程式的书写，在教学中要强调书写的规范要求和注意事项，并加强训练。最后，运用演绎法，讨论盐类水解知识在实际中的运用，加深对盐类水解本质及其规律的认识。具体建议如下：1.知识准备(布置预习作业)：中和反应可表示为酸+碱=盐+水，因此可把盐理解为是由相应的酸和碱反应完成的，又因为酸有强酸、弱酸，碱有强碱、弱碱，所以生成的盐就有四种，即强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐、弱酸强碱盐、强酸强碱盐。要求上述四种类型的盐各举出23例(写化学式)2.采用实验探究方法引入新课。 建议将教材中的实验3-1改为学生实验，并增加一个演示实验，即向盛有固体Na2CO3和NH4Cl两支试管分别注入3-4ml蒸馏水，振荡使之溶解，再分别滴加2-3滴酚酞试液和紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化，这样使学生通过实验现象，发现盐溶液不都呈中性，引出课题。3.对于盐类水解的本质， 建议通过分析CH3COONa、AlCl3的水解，引导学生总结出盐类水解的本质。4.对于强酸强碱盐不水解这部分内容的教学也不容忽视，学生只有理解了强酸强碱盐不水解才能更好地理解盐类水解的本质和条件;而对于弱酸弱碱盐的水解只要求学生会判断该类盐能水解就可以了，不要扩展。5.在讲解如何书写盐类水解的离子方程式和化学方程式时，要强调说明以下问题：盐类水解反应一般是可逆反应，反应方程式中要写 号。一般盐类水解的程度很小，水解产物的量也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，在书写方程式时，一般不标或，也不把生成物写成其分解产物的形式。(如H2CO3，NH3H2O等)多元弱酸的盐的水解反应分步写方程式，但以第一步为主(如H2CO3);多元弱碱盐水解不分步写(如AlCl3)。盐类水解反应可视作中和反应的逆反应。6.影响盐类水解的外界因素的教学，对于重点中学，可启发学生运用实验手段自主探究;对于普通中学，可采取教师演示实验。同时使学生认识到盐本身的性质才是主要因素，渗透内、外因的辩证关系。7.对于盐类水解的利用，除了教材中提到的溶液的配制、除杂外，在多举一些应用实例，如化肥混施、明矾净水，以丰富学生的视野。8.本节内容结束前，总结归纳盐类水解知识的应用，以便将知识系统化，规律化，便于学生掌握，同时也教会学生学习。教学设计方案一重点：理解盐类水解的本质难点：盐类水解方程式的书写和分析本节的第二部分为溶液的酸碱性和pH。教材首先指出常温下即便是在稀溶液中，水的离子积仍然是一个常数，由此进一步说明c(H+)和c(OH-)的相对大小是决定溶液的酸碱性的根本原因。在具体分析了溶液的酸碱性和c(H+)、c(OH-)的关系之后，结合实际说明了引入pH的必要性，这也为后面讨论pH的范围埋下了伏笔。在给出了pH的表达式之后，教材随即介绍了pH的简单计算，并在分析计算结果的基础上讨论了溶液的酸碱性和pH的关系，最后强调了pH的应用范围。从教材编排的看，整节内容环环相扣、层层递进，成为一个前后紧密联系的整体。教材还安排了资料和阅读，这不仅可以丰富学生的知识，更有利于培养学生理论联系实际的良好学习习惯。还应注意的是，根据新的国家标准，教材将pH值改称为pH。教学中要以教材为准，不可读错。教法建议迁移电离平衡理论学习水的电离。可以提出这样的问题实验证明水也有极弱的导电性，试分析水导电的原因，以问题引发学生的思考，由学生自己根据所学的电离理论得出水是极弱的电解质，纯水中存在水的电离平衡的结论。对于学生层次较高的班级，利用化学平衡常数推导水的离子积常数，可以在教师指导下由学生独立完成;对于学生层次较低的班级，可以以教师为主进行推导。推导水的离子积常数，目的在于使学生认识水的离子积常数与水的电离平衡常数之间的联系，更好地理解水的离子积常数只随温度变化而变化的原因。教学中切不可把重点放在使学生掌握水的离子积常数的推导方法上。可以利用电脑动画，演示水的电离过程，增强直观性，加深学生对知识的理解，并激发学生兴趣，巩固所学知识。讨论溶液的酸碱性时，应先让学生分析酸、碱对水的电离平衡的影响，分析水中加入酸或碱后c(H+)和c(OH-)的变化。再根据KW = Kc(H2O) ，说明对于稀溶液而言，c(H2O)也可看作常数。因此，只要温度一定，无论是纯水还是稀溶液在KW都为常数，或者说c(H+) 和c(OH-)的乘积都是定值。进而得出水溶液的酸碱性是由c(H+)和c(OH-)的相对大小所决定的结论，并具体说明二者之间的关系。关于pH的教学可以分以下几步进行。先说明引入pH的意义，再给出计算式，介绍有关pH的简单计算，最后总结溶液的酸碱性和pH的关系，并强调pH的使用范围。对于学生层次较高的班级，可以让学生通过讨论来确定pH的使用范围。可安排学生课下阅读课后的资料和阅读材料，开阔视野，增长知识。教学设计示例水的电离和溶液的pH值重点：水的离子积与溶液酸碱性的关系。难点：水的离子积，有关的简单计算。 第 6 页 共 6 页