教师资格考试《化学学科知识与教学能力》化学学科知识运用（二）.docx

教师资格考试化学学科知识与教学能力化学学科知识运用（二）第三节 化学反应原理（）1 单选题 下列物质的使用不涉及化学变化的是（）。A.明矾用作净水剂B.液氨用作制冷剂C.氢氟酸刻蚀玻璃D.生石灰用作干燥剂正确答案：B 参考解析：2 单选题 下列有关金属的腐蚀与防护的叙述，正确的是（）。A.浸在淡水中的钢管，主要发生的是析氢腐蚀B.若采用外加电流进行保护，钢管应当与电源的正极相连C.钢管若需保护，一可采用牺牲阳极的阴极保护法D.外加电流保护钢管时，电子从负极经过溶液流向正极正确答案：C 参考解析：A项，浸在淡水中的钢管主要发生的是吸氧腐蚀，在局部区域会发生析氢腐蚀，A项错误;B项，若采用外加电流进行保护，钢管应该与电源的负极相连，B项错误;C项，钢管若被保护可以采用牺牲阳极的阴极保护法，C项正确;D项，采用外加电流保护钢管时，电子从负极经过导线流向正极，D项错误。3 单选题 反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡时，保持体积不变，加入N2，使总压强增加一倍，则反应（）。A.平衡向右移动B.平衡向左移动C.无法判断D.平衡不发生移动正确答案：D 参考解析：恒容条件下加入与反应无关的气体时，平衡不发生移动，因此选D。4 单选题 向饱和的澄清石灰水中加人少量CaC2,，充分反应后，再恢复到原来的温度，所得溶液中，下列说法正确的是（）。A.c（Ca2+）、c（OH-）均增大B.c（ Ca2+ ）增大，c（ OH- ）减小C.c（Ca2+）、（OH-）均减小D.c（Ca2+）、c（OH-）均保持不变正确答案：D 参考解析：碳化钙加入饱和澄清石灰水中会发生如下反应: 产生新的溶质与澄清石灰水溶质相同，因温度未变，溶解度不变，饱和澄清石灰水中各离子浓度不发生变化。5 单选题 下列过程没有发生化学变化的是（）。A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的污垢C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装正确答案：A 参考解析：A项，活性炭去除冰箱中的异味是利用活性炭的物理吸附作用，没有发生化学变化，A项正确：B项，炊具上的污垢主要成分是油脂。该过程利用了油脂在碱性条件下(热碱溶液)能发生水解反应。发生了化学变化，B项错误：C项，水果在成熟的过程中，会释放一种称为乙烯的物质，乙烯具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，属于化学变化，C项错误；D项，铁粉可吸收氧气，防止食品被氧化，属于化学变化，D项错误。故本题选A。6 单选题 下列表述错误的是（）。酚酞试液使氢氧化钠溶液变红稀有气体不能与其他物质发生化学反应氢气与氯气在光照条件下反应生成盐酸二氧化碳可与H2O反应A.只有   B.C.  D.正确答案：D 参考解析：错误，正确表述为:氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红;错误，稀有气体在通常条件下不与其他物质反应，化学性质不活泼，但是在某些特殊条件下能与其他物质反应形成化合物;错误，氢气与氯气光照条件下易爆炸，而且生成的是氯化氢气体，而非盐酸，盐酸是氯化氢的水溶液;正确，二氧化碳可与水反应生成碳酸。7 单选题 38.4 g铜与适量的浓硝酸发生氧化还原反应铜全部反应后，在标准状况下收集到22.4L气体。则消耗硝酸的物质的量是( )。A.1.0 molB.1.6 molC.2.2 mol D.2.4 mol正确答案：C 参考解析：8 单选题 下列指定反应的离子方程式正确的是( )。A.B.C.D.正确答案：D 参考解析：9 单选题 汽车尾气(含有烃类、CO、NO、NO2、SO2等)是城市空气的主要污染源之一，必须进行治理。下列叙述不正确的是( )。A.B.SO2能形成酸雨，还能造成光化学污染C.汽车改用天然气或氢气为燃料，能有效减少对空气的污染D.植树造林，增大绿化面积，可有效净化城市空气正确答案：B 参考解析：SO2的排放能形成酸雨，光化学烟雾的形成主要与烃类及氮氧化物有关。10 单选题 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )。A.22gCO2中含有共用电子对数为2NAB.1 mol羟基中含有的电子数为10NAC.常温常压下,22.4 L乙烯中CH键数为4NAD.在化学反应中，每产生1 mol I2转移电子数为2NA正确答案：A 参考解析：11 单选题 下列推论正确的是( )。A.B.C.D.正确答案：C 参考解析：12 单选题 中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用与中和反应无关的是( )。A.服用含AL(OH)3的药物治疗胃酸过多B.施用熟石灰改良酸性土壤C.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸D.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液正确答案：D 参考解析：中和反应即酸和碱反应生成盐和水的反应。用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液不属于酸碱中和反应。故本题选D。13 单选题 A.在t时，AgBr的Ksp49x1013B.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液C.b点对应的是加入NaBr固体后的AgBr饱和溶液D.AgCl沉淀能较容易转化为AgBr沉淀正确答案：C 参考解析：14 单选题 A.13B.3C.4045D.6570正确答案：C 参考解析：15 单选题 A.通过分析图3，该反应的正反应为放热反应B.A状态与C状态的化学反应速率比较为V(A)< V (C)C.在T1、D状态时，V正<V逆D.在T2、B状态时，改变体积始终有V正=V逆，则n=2正确答案：C 参考解析：16 单选题 研究化学腐蚀及防护的装置如图1所示。下列有关说法错误的是()。A.若d为石墨，铁片腐蚀加快B.若d为石墨，石墨上的电极反应为C.若d为锌块，铁片不易被腐蚀D.若d为锌块，铁片上的电极反应为正确答案：D 参考解析：若d为石墨，活泼金属铁片作负极发生反应，所以铁片腐蚀加快，A项正确。海水呈弱碱性，所以正极发生吸氧反应，石墨上的电极反应为，B项正确。若d为锌块，锌比铁活泼，所以锌作为负极被腐蚀，因海水呈弱碱性，所以铁片上发生吸氧反应，铁片上的电极反应为，C项正确，D项错误。故本题选D。17 单选题 在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象。下列叙述不正确的是()。A.白色沉淀是BaSO4和BaSO4B.溶液的酸性增强C.白色沉淀是BaSO4D.FeCl3全部被还原为FeCl2正确答案：A 参考解析：Fe3+具有氧化性，通入足量的SO2后发生氧化还原反应，。根据以上分析，因为溶液呈酸性，一定不会生成BaSO3沉淀，A项错误。根据可以知道溶液酸性增强，B项正确。生成的白色沉淀为硫酸钡，C项正确。由SO2足量，且加入KSCN溶液无明显现象可知，溶液中的Fe3+全部被还原成Fe2+，D项正确。18 单选题 下列涉及学科观点的有关说法正确的是()。A.微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B.转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化C.结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相似D.守恒观：10mL质量分数为40的硫酸，加入10mL水后质量分数变为20正确答案：B 参考解析：微粒观：水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的。转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化，反应式为。结构观：氦原子虽然最外层电子数为2，但由于它只有一个电子层，也是相对稳定结构，而镁原子最外层电子数虽然也为2，但它有3个电子层，故容易失去电子，二者化学性质不相似。守恒观：10 mL质量分数为40的硫酸，加入10 mL水后硫酸的质量分数无法计算，因为不知道40的硫酸的密度是多少。19 单选题 在一定条件下，关于密闭容器中进行的反应：，下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是()。A.正、逆反应速率都等于零B.N2、H2、NH3的浓度均不再变化C.N2、H2、NH3在容器中共存D.N2、H2、NH3的浓度相等正确答案：B 参考解析：达到平衡状态后，正逆反应速率相等，反应仍在进行，所以正、逆反应速率不等于零，A项错误。各组分浓度不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，B项正确。反应开始后，N2、H2、NH3在容器中共存，但不能说明达到化学反应平衡，C项错误。N2、H2与NH3的浓度相等，无法判断各组分浓度是否变化，所以无法判断化学反应是否已经达到平衡，D项错误。20 单选题 在反应中，下列反应速率表示反应最慢的是()。A.vA=205mol·L-1·S-1B.vB=75mol·L-1·min-1C.vC=09mol·L-1·S-1D.vD=90mol·L-1·min-1正确答案：C 参考解析：AB、C、D四项表示的反应速率转化成用物质A的速率来表示分别为0.5 mol·L-1·S-1、0.83 mol·L-1·S-1、0.45 mol·L-1·S-1、0.6 mol·L-1-S-1。因此外=0.9 mol·L-1·S-1表示的反应速率最慢。21 单选题 t时，将0200mol/L的某一元酸HA与0200mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中部分离子浓度如表1所示：下列说法中正确的是()。A.所得溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-)B.t时，水的离子积Kw<10×10-14C.t时，一元酸HA的电离常数K=310×10-8D.t时，0.100mol/LNaA溶液中A一的水解率为0400正确答案：C 参考解析： 22 单选题 下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是()。A.B.C.D.Na2S溶液中：S042-、H+、Cl-、Cu2+正确答案：C 参考解析： 23 单选题 实验室中，下列有关试剂的保存方法错误的是()。A.少量金属钠保存在煤油中B.液溴用水封保存C.烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D.浓硝酸存在棕色细口瓶中正确答案：C 参考解析：金属钠能与空气中的氧气和水蒸气反应，须保存在煤油中隔离空气，A项正确。液溴易挥发，保存溴时应加入少量水，B项正确。烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有黏合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞黏结在一起，故烧碱溶液应保存在带橡皮塞的试剂瓶中，C项错误。浓硝酸见光易分解，须存放在棕色细口瓶中，D项正确。故本题选C。24 单选题 下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是()。A.食盐B.单质镁C.烧碱D.单质溴正确答案：A 参考解析：海水中氯化钠含量比较高，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，A项正确。海水中镁以离子形式存在，要得到镁，需要首先从海水中获得氯化镁固体，然后电解熔融状态的氯化镁，得到镁，是化学变化，B项错误。要得到烧碱，需电解饱和食盐水，是化学变化，C项错误。从海水中获得单质溴，通过氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，D项错误。故本题选A。25 单选题 在一定条件下的密闭容器中，加入2molSO2和1molO2充分反应后能证明，是可逆反应的事实是()。A.SO2、O2和SO3同时存在B.SO2仍为2molC.SO2完全转化为SO3D.O2仍为1mol正确答案：A 参考解析：SO2、O2和SO3同时存在，说明反应物并没有完全转化为生成物，故能证明2SO2+O22SO3是可逆反应，A项正确。SO2仍为2 mol，说明反应没有进行，不能证明2SO2+O22SO3是可逆反应，B项错误。SO2完全转化为SO3，说明反应物已完全转化为生成物，故不能证明2SO2+O22SO3是可逆反应，C项错误。O2仍为1 mol，说明反应没有进行，不能证明2SO2+O22SO3是可逆反应，D项错误。故本题选A。26 单选题 一定条件下，对于可逆反应，若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、03mol·L-1、008mol·L-1，则下列判断正确的是()。A.Cl：C2=1：2B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C.X、Y的转化率不相等D.Cl的取值范围为0<C1<0.14mol·L-1正确答案：D 参考解析：X和Y平衡浓度为1：3，变化的量为l：3，所以起始量为1：3，c1：c2=1：3，A项错误。平衡时，Y和Z的生成速率之比为化学方程式系数之比，该比值为3：2，B项错误。反应前后X、Y气体的浓度比相同，符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相等，C项错误。反应为可逆反应，物质不可能完全转化，当反应向正反应方向进行，则C1>0；当反应向逆反应方向进行，则C1<0.14 mol·L-1，故有0<c1<0.14 mol·L-1，D项正确。27 单选题 同一离子方程式可以表示不同物质在不同溶液中的反应。下列各组中两种物质在溶液中的反应，可以用同一离子方程式表示的是()。A.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和(NH4)2SO4B.Cu(OH)2和稀盐酸；Cu(OH)2和CH3COOHC.NaHCO3(过量)和澄清石灰水；Ca(HCO3)2和NaOH(过量)D.NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4正确答案：C 参考解析：28 单选题 在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH=CH3COO-+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是()。A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)增大，平衡向正反应方向移动D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动正确答案：B 参考解析：向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入水，促进弱电解质的电离，平衡向正反应方向移动，A项错误。加入NaOH，会中和溶液中的H+，使平衡向正反应方向移动，B项正确。加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)增大，平衡向逆反应方向移动，C项错误。加入少量CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO-)增大，平衡向逆反应方向移动，D项错误。29 单选题 酸碱中和反应在实际中有很多应用，下列应用与中和反应原理无关的是()。A.施用熟石灰改良酸性土壤B.若被黄蜂(黄蜂的刺是碱性的)蜇了，用食醋涂抹在皮肤上减轻痛痒C.服用含AI(OH)，的药物治疗胃酸过多D.用食醋除去水壶中的水垢正确答案：D 参考解析：酸和碱作用生成盐和水的反应叫作中和反应。A项，熟石灰为氢氧化钙，属于碱，用于改良酸性土壤。该反应属于酸和碱的反应，故与中和反应原理有关。B项，黄蜂的刺是碱性的，食醋显酸性，二者反应与中和反应原理有关。C项，氢氧化铝与胃中的盐酸发生中和反应，治疗胃酸过多，二者反应与中和反应原理有关。D项，食醋中的醋酸与水垢中的碳酸钙反应生成二氧化碳、水和可溶性醋酸钙，发生的是复分解反应而不是酸碱中和反应。30 单选题 实验室有三瓶无色溶液，但是标签已经模糊不清。已知这三瓶溶液分别为Ba(OH)2溶液、稀盐酸、NaCl溶液中的一种。下列物质不可以鉴别出这三种溶液的是()。A.紫色石蕊溶液B.无色酚酞溶液C.碳酸钠溶液D.pH试纸正确答案：B 参考解析：A项，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，NaCl、Ba(OH)2、稀盐酸三种溶液分别显中性、碱性、酸性，使紫色石蕊溶液分别显示紫色、蓝色、红色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别。B项，无色酚酞溶液遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaCl、Ba(OH)2、稀盐酸三种溶液使酚酞溶液分别显示无色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别。C项，Na2CO3溶液与盐酸反应产生CO2气体，与Ba(OH)2溶液反应产生白色沉淀，与NaCl溶液不反应，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别。D项，pH试纸测定NaCl、Ba(OH)2、稀盐酸三种溶液分别显不同的颜色，可以鉴别。31 单选题 工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼Ti(Ti的相对原子质量是48)的过程如下：下列判断不正确的是()。A.反应中生成的气体对环境有污染B.反应中氯化物的总质量保持不变C.反应、中钛元素的化合价都改变D.反应中氩气作为保护气不参加反应正确答案：C 参考解析：反应生成的气体是有毒的一氧化碳气体，对环境会造成污染；在反应中，参加反应的TiCl4与生成的MgCl2质量之比为1902190=1：1；在反应中，反应前后钛元素的化合价都是+4价，在反应中，钛元素的化合价由+4价变为0价；反应需在氩气环境中进行，这里的氩气作为保护气不参加反应。32 单选题 下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是()。A.温度越高，金属腐蚀速率越快B.在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C.金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D.纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀正确答案：D 参考解析：无论是放热反应还是吸热反应，升高温度反应速率都加快，所以温度越高，金属腐蚀速率越快，A项正确。在钢管外壁上镀锌，锌、铁和合适的电解质溶液构成原电池，较活泼的金属锌作负极被腐蚀，铁被保护，所以在钢管外壁上镀锌可防止其被腐蚀，B项正确。金属被腐蚀时，失去电子发生氧化反应，所以金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应，C项正确。纯银和空气中的硫化氢反应生成黑色的硫化银，所以发生的是化学腐蚀，D项错误。33 单选题 已知A、B为单质，C为化合物，能实现如下转化关系的是()。A.若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是NaB.若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是O2C.若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为FeD.若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu正确答案：D 参考解析：若A是Na，则B为O2，C为Na2O2，C溶于水得到NaOH，电解NaOH溶液得到H2与O2，A项错误；由题意可知，C为酸，电解酸溶液可得到H2，如A为H2、B为Cl2、C为HCl，B项错误；C中含有Fe3+，电解铁盐溶液不能得到Fe，C项错误；C中含Cu2+，电解铜盐溶液可以得到Cu，如A为Cl2、B为Cu、C为CuCl2，D项正确。34 单选题 下列说法正确的是()。A.吸热反应在一定条件下可以自发进行，放热反应在任何条件下都可以自发进行B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升温能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热正确答案：C 参考解析：反应能否自发进行，取决于焓变和熵变，反应如能自发进行，应满足H-T·S<0，不仅仅取决于反应热，A项错误。有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大，但不能增大活化分子的百分数，B项错误。升温能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数，C项正确。化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，所以升高温度或加入催化剂，不能改变化学反应的反应热，D项错误。故本题选C。35 单选题 25时，下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是()。A.0.1mol/LAlCl3溶液中：K+、H+、NO3-、SO42-B.能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、Cl-C.能使pH试纸呈深红色的溶液：Fe3+、Cl-、Ba2+、I-、SCN-D.Kw/c(OH-)=1×10-12mol/L的无色溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+正确答案：A 参考解析：K+、H+、NO3-、SO42-离子之间不发生反应，且都不与AlCl3反应，在溶液中能够大量共存，A项正确。能与Al反应生成H2的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下NH2不能大量共存，酸性条件下因存在NO；而不能生成氢气，B项错误。能使pH试纸呈深红色的溶液显酸性，Fe3+与I-、SCN-发生反应而不能大量共存，C项错误。Kw/c(OH-)=1×10-12 mol·L-1的无色溶液呈碱性，碱性条件下HCO3-不能大量共存，D项错误。36 单选题 Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图2所示，电解总反应方程式为。下列说法正确的是()。A.石墨电极接直流电源的正极B.铜电极发生的电极反应式为C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成正确答案：B 参考解析：从电解总反应方程式可知，Cu失去电子，化合价升高，发生氧化反应。在电解池中，阳极发生氧化反应，与阳极相连的是直流电源的正极，则铜电极为阳极，铜电极接直流电源的正极，石墨电极接直流电源的负极，A、C两项错误。铜电极发生的电极反应式为，B项正确。当有0.1 mol电子转移时，有0.05 mol Cu2O生成，D项错误。故本题选B。37 单选题 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是()A.在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：OH-、CO32-、AlO2-B.在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通人氯气：I-、Fe2+、Br-C.在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+正确答案：B 参考解析： 38 单选题 全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用图1方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是()。A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B.金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属C.金属棒M上发生反应：D.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法正确答案：B 参考解析：钢铁在潮湿的空气中能形成原电池因而易发生电化学腐蚀，金属铁是负极，易被腐蚀，A项正确。金属棒M的材料应该是比铁活泼的金属，比镁活泼的金属有钾、钙、钠，它们能和水发生剧烈的反应，它们不能作电极材料，B项错误。金属棒M极的活泼性强于金属铁，作负极，发生失电子的氧化反应，C项正确。原电池的负极被腐蚀，正极被保护的方法称为牺牲阳极的阴极保护法，D项正确。故本题选B。39 单选题 某温度下将Cl2通人KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为()。A.1：3B.4：3C.2：1D.3：1正确答案：B 参考解析：Cl2生成ClO-与ClO2是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO-与C1O2的物质的量浓度之比为11：1，则可设ClO-为11mol，ClO3-为l mol，被氧化的Cl共为12 mol，失去电子的总物质的量为11 mol×(1-0)+1 mol×(5-0)=16 mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，CL2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为16 mol，则被还原的Cl的物质的量为l6 mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为l6 mol：12 mol=4：3。40 单选题 为实现下列实验目的，依据表1提供的主要仪器，所用试剂合理的是()。A.AB.BC.CD.D正确答案：B 参考解析：F2易溶于CCl4中，加水不能萃取溴，不能采取分液方法分离，A项错误。葡萄糖含有醛基，具有还原性，能够发生银镜反应，蔗糖是非还原性糖，不能发生银镜反应，故可用银氨溶液鉴别，B项正确。实验室制备H2，用Zn和稀H2SO4，不可用稀HNO3，因稀HNO3具有氧化性，与Zn反应时会生成NO，C项错误。测定NaOH溶液浓度时，需要用到酚酞或甲基橙指示剂，否则无法判断终点，D项错误。41 单选题 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()。A.25时，pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)-c(CH3COOH)D.0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4，c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)正确答案：A 参考解析：42 单选题 图2所示装置中发生反应的离子方程式为，下列说法错误的是()。A.a、b可能是同种材料的电极B.该装置可能是电解池，电解质溶液为稀硫酸C.该装置可能是Cu-Ag原电池，电解质溶液为稀硝酸D.该装置中通过2mol电子时，溶液质量增加62g正确答案：C 参考解析：铜和稀硫酸不能自发反应，要使该反应发生，则要将该装置设计成电解池，且铜作阳极，电解质为酸或活泼金属的含氧酸盐。该装置是电解池，a、b材料可能是同种材料，A项正确。该反应不能自发进行，所以只能设计成电解池，电解质溶液为稀硫酸，B项正确。硝酸和铜在原电池中反应生成氮氧化物而不生成氢气，C项错误。该装置中通过2 mol电子时，溶液质量增加(64-2)=62 g，D项正确。故本题选C。43 单选题 维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式如图3所示。以下关于维生素B1的说法正确的是()。A.只含键和键B.只含共价键C.该物质的熔点可能高于NaClD.该物质易溶于盐酸正确答案：D 参考解析：由结构简式可知，分子中有单键和双键，所以存在键和键，同时分子中还含有Cl-与N+的离子键，A项错误。该物质含有共价键和离子键，B项错误。该物质的离子键由Cl-和非金属N的阳离子形成，弱于Cl-和Na+形成的离子键，所以熔点低于NaCl，C项错误。该物质含有氨基，可与盐酸反应，D项正确。44 单选题 下列判断正确的是()。A.pH=6的溶液一定呈酸性B.c(H+)水电离产生=c(OH-)水电离产生的溶液一定呈中性C.使石蕊溶液显红色的溶液一定呈酸性D.强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性正确答案：C 参考解析：pH=6的溶液不一定呈酸性，可能呈中性，如某温度下的水中存在c(H+)=c(OH-)=10-6molL，溶液的pH=6且溶液呈中性，A项错误。任何电解质水溶液中都存在c(H+)水电离产生=c(OH-)水电离产生，即存在c(H+)水电离产生=c(OH-)水电离产生的溶液不一定呈中性，可能呈酸性或碱性，B项错误。石蕊溶液的变色范围是58，常温下pH<5的溶液能使石蕊溶液变红色，为酸性溶液，C项正确。强酸和强碱等物质的量混合后溶液可能呈中性，也可能呈酸性或碱性，如：元数相同的强酸和强碱等物质的量的混合溶液呈中性；如果酸的元数大于碱的元数，二者等物质的量混合后溶液呈酸性；如果酸的元数小于碱的元数，二者等物质的量混合后溶液呈碱性，D项错误。45 单选题 下列除去杂质的方法正确的是()。除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通人Cl2，气液分离除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A.B.C.D.正确答案：C 参考解析：光照条件下通人Cl2，氯气和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，不符合除杂的原则，错误。饱和碳酸氢钠溶液可以和乙酸之间发生化学反应，但是和乙酸乙酯互不相溶，分液即可实现分离，正确。CO2能和Na2CO3反应生成NaHCO3，除去SO2的同时，也大大减少了CO2的量，不符合除杂原则，错误。乙酸能和生石灰反应，而乙醇不能，且乙醇容易挥发，而乙酸钙为离子型化合物，沸点高，故除去乙醇中少量的乙酸可以加生石灰，蒸馏，正确。故本题选C。46 单选题 在中学阶段，下列反应能一步实现的是()。A.Al2O3Al(OH)3B.NaNO3NaClC.MgOMgCl2D.CaCO3Na2CO3正确答案：C 参考解析：常见的将Al2O3转化为Al(OH)3的方法是先让Al2O3和酸反应转化为AlCl 3，然后再让AlCl3与弱碱反应以制得Al(OH)3，酸以HCl、碱以NH3·H2O为例，由Al2O3转化为Al(OH)3的化学方程式为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H20，AlCl3+3NH3·H20=Al(OH)3 +3NH4Cl，所以不可一步实现，A项错误。由NaNO3转化为NaCl通常采用的方法是将NaNO3与KCl混合配成溶液，然后采用冷却热饱和溶液法析出KNO3，则剩下溶液里的主要成分就是NaCl，所以不可一步实现，B项错误。由MgO转化为MgCl2可以采用将MgO粉末放入HCl溶液中的方法，可以一步实现，反应的化学方程式为MgO+2HCl=MgCl2+H2O，C项正确。由CaCO3转化为Na2CO3在中学阶段可以采用先让CaCO3与HCl反应生成CO2，然后再将CO2通入NaOH溶液中以制得Na2CO3的方法，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，CO2(少量)+2NaOHNa2CO3+H2O，所以不可一步实现，D项错误。47 单选题 下列能在无色透明溶液中大量共存的离子组是()。A.Na+、Al3+、HCO、NOB.AlO、Cl-、Mg2+、K+C.NH、Na+、CH3COO-、NOD.Na+、NO、ClO-、I-正确答案：C 参考解析：Al3+和HCO相互促进水解，不能大量共存，A项错误。Mg2+会与AlO水解生成的OH-反应，生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B项错误。ClO-和I-可以发生氧化还原反应，不能大量共存，D项错误。故本题选C。48 单选题 碱性硼化钒(VB2)空气电池工作时发生的反应为4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。用该电池作电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图l所示。下列说法正确的是()。A.电池工作时，VB2电极发生的电极反应为2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+B.电池工作时，OH-向a电极移动C.实验过程中，电极b上有红色物质析出D.实验过程中，电子从b电极流向a电极 正确答案：D 参考解析：A池工作时，电解液KOH溶液为碱性溶液，因此VB2电极发生的电极反应为2VB2+22OH-22e-=V2O5+2B2O3+11H2O，A项错误。A池为原电池，a电极为正极，在原电池中阴离子移向负极，B项错误。实验过程中，B池为电解池，b电极为阳极，C电极为阴极，电极b为阳极，发生氧化反应，生成氧气，C项错误。电解池中外电路的电子从阳极经导线流向电源正极，本题中为b电极流向a电极，D项正确。49 单选题 下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是()。A.AB.BC.CD.D正确答案：A 参考解析：HCl与NaHCO3溶液反应生成CO2，可知盐酸酸性大于碳酸，但盐酸不是Cl的最高价氧化物对应的水化物，不能以此比较非金属性强弱，A项错误。O、S位于同主族，Cu与S加热反应生成的是硫化亚铜，是由于S的氧化性不强，故非金属性：O>S，B项正确。K、Na位于同主族，与冷水反应，K比Na剧烈，故金属性：K>Na，C项正确。K越大，说明生成的气态氢化物越稳定，故稳定性：HBr>HI，非金属性：Br>I，D项正确。50 单选题 一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为01 mol·L-1、03 mol·L-1、008 mol·L-1，则下列判断正确的是()。A.c1：c2=1：2B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0<c1<014 mol·L-1正确答案：D 参考解析：X和Y平衡浓度为1：3，变化的量为1：3，所以起始量为1：3，c1：c2=1：3，A项错误。平衡时，Y和Z的生成速率之比为化学方程式系数之比，该比值为3：2，B项错误。反应前后X、Y气体的浓度比相同，符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相等，C项错误。若正反应完全进行，则c1取最大值为01 mol·L-1+008 mol·L-1÷2=014 mol·L-1；若逆反应完全进行，c1取最小值为0，由于反应为可逆反应，物质不可能完全转化，故有0<c1<014 mol·L-1，D项正确。51 单选题 25时，用0100 molL的NaOH溶液分别滴定2000 mL 0100 molL的盐酸和醋酸，滴定曲线如图3所示。下列说法正确的是()。A.pH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)等于20 mLB.I表示的是滴定醋酸的曲线C.V(NaOH)=20 mL时，c(C1-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10 mL时，醋酸溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)正确答案：B 参考解析：NaOH和CH，COOH等体积昆合时恰好生成CH3COONa，CH3COO-水解溶液呈碱性，若想溶液为中性应保证CH3COOH稍过量，则pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL，A项错误。0