弱电解质的电离 (2).ppt

第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离 盐酸常用于卫生盐酸常用于卫生洁具的清洁或除去洁具的清洁或除去水垢。我们知道醋水垢。我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，小，比较安全，为为什么不用醋酸代替什么不用醋酸代替盐酸呢？盐酸呢？ 等量的镁条与等体积、等浓度的盐酸和等量的镁条与等体积、等浓度的盐酸和 醋酸反应醋酸反应设计实验：设计实验：用用PHPH试纸测定等浓度（均为试纸测定等浓度（均为0.1mol/L0.1mol/L）的盐酸和醋酸的的盐酸和醋酸的PHPH值值各取各取3 3滴管滴管0.1mol/L HCl0.1mol/LCH3COOH反应反应现象现象反应反应 ，产生气泡量产生气泡量 。 反应反应 ，气泡量气泡量 。 溶液的溶液的PHPH实验实验结论结论相同条件下，等浓度的盐酸和醋酸，相同条件下，等浓度的盐酸和醋酸，c(H+)HCl c(H+)CH3COOH。剧烈剧烈多多缓慢缓慢较少较少13已知已知PH值与值与H+浓度的关系是：浓度的关系是：PH= lgc(H+)总结：总结：不同的电解质在水中的电离程度不同的电解质在水中的电离程度不一定相同。不一定相同。一、强一、强 弱电解质弱电解质 强电解质：强电解质：在水溶液中在水溶液中完全电离完全电离的电解质。的电解质。弱电解质弱电解质：在水溶液中在水溶液中部分电离部分电离的电解质。的电解质。本质区别本质区别1.1.强电强电 解质解质 强酸强酸(6(6种种) )强碱强碱(4(4种种) )盐盐HCl、H2SO4、HNO3HBr、HI、HClO4NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2包括难溶性盐包括难溶性盐2.2.弱电弱电 解质解质 弱酸弱酸弱碱弱碱H2OHClO、H2S、H2SO3、H3PO4、CH3COOHNH3H2O、Cu(OH)21.请将下列物质按要求分类：请将下列物质按要求分类：H2SO4、CO2、 NaOH、BaSO4、NH3 、石灰水、石灰水、SO2、NH3H2O 、C2H5OH、Fe。Let me see! 电解质：电解质：非电解质：非电解质：强电解质：强电解质：弱电解质：弱电解质：H2SO4CO2NaOH BaSO4NH3SO2NH3H2OC2H5OHH2SO4NaOH BaSO4NH3H2O既不是电解质，既不是电解质，又不非电解质：又不非电解质： 石灰水石灰水Fe 图图3-1 盐酸在水中的电离示意图盐酸在水中的电离示意图图图3-2 醋酸在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图 完全电离完全电离盐酸盐酸醋酸醋酸电离程度电离程度存在的微粒存在的微粒 完全电离完全电离部分电离部分电离H+ Cl-CH3COO - 、 H+、 CH3COOH部分电离部分电离H3O+H3O+CH3COO-CH3COOH2 2、电离方程的书写、电离方程的书写【对点分析【对点分析】下列电离方程式书写下列电离方程式书写正确正确的是的是A、H2SO4 = H+ + SO42-B、NaOH = Na+ +OH-C、NH3.H2O = NH4+ + OH-D、H2S 2H+ + S2-B【书写要点【书写要点】强强“=”=”； 弱弱“ ”“ ”； 多元弱酸分步来；多元弱碱一步搞定。多元弱酸分步来；多元弱碱一步搞定。2H+ + SO42-H2S H+ + HS- ; HS- H+ +S2- 写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的电离方程式：KOH KOH 、NHNH3 3H H2 2O O 、Cu(OH)Cu(OH)2 2、H H2 2COCO3 3、HClOHClONaHSONaHSO4 4、 NaHSONaHSO3 3(1)(1)醋酸在电离过程中各微粒浓度如何变化？醋酸在电离过程中各微粒浓度如何变化？ (2)(2)在这过程中，在这过程中，V V电离电离 和和 V V结合结合怎样变化？怎样变化？问问：将将 1 00 mL蒸馏水和蒸馏水和 1mL冰醋酸冰醋酸(纯净的纯净的CH3COOH)混合，混合，请思考：请思考： ( 3)请画出请画出 vt 图。图。 【对点训练【对点训练】1、下列物质按非电解质、电解质、强电解质、下列物质按非电解质、电解质、强电解质、 弱电解质顺序排列的是（弱电解质顺序排列的是（ ） A、MgCl2、稀盐酸、稀盐酸、NaOH 、HClO B、蔗糖、蔗糖、CaCO3、KOH、H2SiO3 C、稀硫酸、稀硫酸、NaCl、CaCO3、H2O D、CO2、漂白粉、漂白粉、Al(OH)3、H2SB2 2、醋酸的下列性质中，可证明它是弱电解质的、醋酸的下列性质中，可证明它是弱电解质的 是（是（ ）A、1mol/L1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中c(H+)=10-2mol/LB、CH3COOH可以任意比与水互溶可以任意比与水互溶C、同浓度同体积的醋酸和盐酸都能与、同浓度同体积的醋酸和盐酸都能与NaOHNaOH溶液反应溶液反应D、醋酸溶液中，、醋酸溶液中，CH3COOH、CH3COO-、H+共存共存AD【对点训练【对点训练】（双选）（双选）CH3COOH H+ +CH3COO4. 0.1mol/L的的CH3COOH溶液中，存在电离平衡：溶液中，存在电离平衡： ，填表并解释。，填表并解释。 改变条件改变条件反应方向反应方向c(H+)c(CH3COO)c(CH3COOH)NaOH冰醋酸冰醋酸HClZn粒粒水水升温升温