富集在海水中的元素——氯.pptx

第二节 富集在海水中的元素氯 第一课时 活泼的黄绿色气体氯气氯元素的存在及其原子结构氯元素的存在及其原子结构氯元素位于第三周期第氯元素位于第三周期第A 族，原子结构示意图：族，原子结构示意图：容易得到一个电子形成氯离子容易得到一个电子形成氯离子Cl-，是典型的非金属元素，所，是典型的非金属元素，所以在自然界中以化合态存在，主要以氯化钠的形式存在于海水和陆以在自然界中以化合态存在，主要以氯化钠的形式存在于海水和陆地的盐矿中，海洋是氯的资源库。地的盐矿中，海洋是氯的资源库。氯气的物理性质氯气的物理性质通常状况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度通常状况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，有毒，易液化成液氯，能溶于水。比空气大，有毒，易液化成液氯，能溶于水。氯气的化学性质氯气的化学性质（1）氯气与金属单质反应氯气与金属单质反应【实验实验】用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶里然后把水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡我们可以观察到：红里然后把水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡我们可以观察到：红热少量的的铜丝在氯气里剧烈燃烧，使集气瓶里充满棕黄色的烟；加水后，溶热少量的的铜丝在氯气里剧烈燃烧，使集气瓶里充满棕黄色的烟；加水后，溶液呈蓝绿色。液呈蓝绿色。反应方程式：反应方程式：Cu + Cl2=CuCl2（棕黄色的烟棕黄色的烟）氯气与铜的反应.flv总结：氯气除了能和不活泼的总结：氯气除了能和不活泼的Cu 反应外，还能和很多金属反应，如：反应外，还能和很多金属反应，如：2NaCl2=2NaCl（白烟白烟） 钠与氯气反应钠与氯气反应.flv2Fe+3Cl2=2FeCl3（棕褐色烟棕褐色烟）58铁跟氯气的反应.flv【注意注意】 常温时，常温时，Fe不能与干燥不能与干燥Cl2 反应，液氯用钢瓶盛装运输。反应，液氯用钢瓶盛装运输。 Cl2与变价金属反应时，生成高价态金属氯化物。与变价金属反应时，生成高价态金属氯化物。点燃点燃点燃点燃点燃点燃（2）氯气与非金属单质反应氯气与非金属单质反应【实验实验】在空气中点燃在空气中点燃H2，然后把导管伸入盛有，然后把导管伸入盛有Cl2 的集气瓶中我们可以观察到：纯的集气瓶中我们可以观察到：纯净的净的H2 可以在可以在Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成。中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成。反应方程式：反应方程式：H2 + Cl2=2HCl氯气与氢气的反应氯气与氢气的反应.flv【注意注意】反应生成的气体是反应生成的气体是HCl，它在空气里与水蒸气结合，呈现雾状。这里注意和初，它在空气里与水蒸气结合，呈现雾状。这里注意和初中阶段学习的磷在氧气中燃烧生成白烟区分。中阶段学习的磷在氧气中燃烧生成白烟区分。（雾是小液滴，烟是固体小颗粒雾是小液滴，烟是固体小颗粒）【思考思考】该实验中，为减弱氯气对环境的污染，我们应该如何做？该实验中，为减弱氯气对环境的污染，我们应该如何做？ 通过该实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新认识？通过该实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新认识？ 总结：总结：2P+3Cl2=2PCl3（在空气中形成白雾）；（在空气中形成白雾）； 2P+5Cl2=2PCl5（在空气中形成白烟在空气中形成白烟）。点燃点燃点燃点燃点燃点燃（3）氯气与水的反应氯气与水的反应氯气是一种能溶于水的气体，氯气是一种能溶于水的气体，1体积的水约溶解体积的水约溶解2体积的氯气。氯气的水溶液体积的氯气。氯气的水溶液叫做叫做“氯水氯水”，氯水因溶有氯气而呈黄绿色。同时溶解的氯气部分能够与水起反，氯水因溶有氯气而呈黄绿色。同时溶解的氯气部分能够与水起反应，生成盐酸和次氯酸，应，生成盐酸和次氯酸，“氯水氯水”具有漂白、消毒作用，其中起真正漂白、消毒具有漂白、消毒作用，其中起真正漂白、消毒作用的是作用的是HClO。反应方程式为：反应方程式为：Cl2 + H2O HCl + HClO（次氯酸，弱酸，酸性弱于碳酸次氯酸，弱酸，酸性弱于碳酸） 2HClO= 2HCl + O2光照光照Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 漂白液（工业制漂白液，实验室吸收多余的氯气工业制漂白液，实验室吸收多余的氯气）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（工业上生产漂粉精的原理工业上生产漂粉精的原理）漂粉精漂粉精【注意注意】漂白液有效成分是次氯酸钠（漂白液有效成分是次氯酸钠（NaClO）漂白粉有效成分是次氯酸钙）漂白粉有效成分是次氯酸钙Ca(ClO)2 漂粉精有效成分是次氯酸钙漂粉精有效成分是次氯酸钙Ca(ClO)2漂白液、漂白粉和漂粉精的漂白、消毒原理相同，在酸性条件下生成的漂白液、漂白粉和漂粉精的漂白、消毒原理相同，在酸性条件下生成的HClO。84消毒液洁厕灵有毒氯气消毒液洁厕灵有毒氯气.flv原理：原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO 2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO 氯气的用途氯气的用途（1）用于消毒剂、漂白剂及制作漂白液等。用于消毒剂、漂白剂及制作漂白液等。（2）有机化工的重要原料。有机化工的重要原料。点燃点燃例例1 关于氯气的叙述中，下列正确的是关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A氯气是一种黄绿色、有毒的气体氯气是一种黄绿色、有毒的气体B氯气可以与铁反应生成氯气可以与铁反应生成FeCl2A例例 氯气和盐酸分别跟铁反应，每个铁原子失去的电子数氯气和盐酸分别跟铁反应，每个铁原子失去的电子数（）A前者大于后者前者大于后者B前者小于后者前者小于后者A知识点五：知识点五：Cl-的检验的检验18氯离子的检验_标清.flv内容内容实验现象实验现象加入加入AgNO3溶液后溶液后加入稀硝酸后加入稀硝酸后稀盐酸稀盐酸白色沉淀白色沉淀沉淀不溶解沉淀不溶解NaCl溶液溶液白色沉淀白色沉淀沉淀不溶解沉淀不溶解Na2CO3溶溶液液白色沉淀白色沉淀沉淀溶解，放沉淀溶解，放出气泡出气泡自来水自来水少量白色沉淀少量白色沉淀沉淀不溶解沉淀不溶解蒸馏水蒸馏水无明显现象无明显现象无明显现象无明显现象无无AgNO3+HCl=AgCl+HNO3AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3Ag+ +Cl- =AgClAg+ +Cl- =AgClAg+ +Cl- =AgCl2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3+ 2NaNO3Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO22Ag+CO32-=Ag2CO3Ag2CO3+2H+=2Ag+H2O+CO2课本86面填空 Cl-的检验：先加少量的稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。的检验：先加少量的稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。Ag+ +Cl- =AgCl（不溶于硝酸不溶于硝酸）【实验实验】氯水的性质氯水的性质氯气的漂白作用氯气的漂白作用.flv按下图连接好装置，按下图连接好装置，a瓶中盛放的是干燥的有色布条，瓶中盛放的是干燥的有色布条，b瓶中盛放的是湿瓶中盛放的是湿润的有色布条，当通入氯气后，我们可以观察到润的有色布条，当通入氯气后，我们可以观察到a瓶的布条不褪色，瓶的布条不褪色，b瓶的布瓶的布条褪色。条褪色。知识点六：氯水的成分与性质知识点六：氯水的成分与性质Cl2 + H2O HCl + HClO起漂白作用的是起漂白作用的是HClO 这种物质，以下是这种物质，以下是HClO 的性质：的性质：（1）次氯酸不稳定，容易分解放出氧气当氯水受到日光照射时，次氯酸不稳定，容易分解放出氧气当氯水受到日光照射时，次氯酸分解速率加快：次氯酸分解速率加快： 2HClO=2HCl + O2（2）次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，所以，自来水常次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，所以，自来水常用氯气来杀菌消毒。用氯气来杀菌消毒。光照光照氯水成分的复杂性和多样性氯水成分的复杂性和多样性分子：分子： Cl2 、H2O、HClO 离子：离子：H+ 、Cl-、ClO- 、OH-CI2+H2O HCI+HCIOH2O H+OH-HCI=H+CI-HCIO H+CIO-氯气的实验室制法氯气的实验室制法（1）实验原理实验原理用强氧化性物质用强氧化性物质（如如MnO2、KMnO4 等等）和浓盐酸反应。和浓盐酸反应。MnO24HCl（浓）（浓） MnCl22H2OCl2（实验室制备氯气的常用方法实验室制备氯气的常用方法）发生装置发生装置净化装置净化装置收集装置收集装置尾气处理装置尾气处理装置【实验提醒实验提醒】 仪器组装顺序：先零后整、先主后次、从下到上、从左到右仪器组装顺序：先零后整、先主后次、从下到上、从左到右（在从下到上在从下到上中要注意灯定圈高、圈上放网、网上放瓶、铁夹定瓶中要注意灯定圈高、圈上放网、网上放瓶、铁夹定瓶）。 凡固液或液液加热制气体，均可用制凡固液或液液加热制气体，均可用制Cl2 的发生装置。凡固液不加热制取的发生装置。凡固液不加热制取气体均可用制气体均可用制H2 的简易装置。凡固固加热制气体均可用制的简易装置。凡固固加热制气体均可用制O2 的发生装置。的发生装置。 由于浓盐酸具有挥发性，因此装置必须使用分液漏斗且盖上玻璃塞。由于浓盐酸具有挥发性，因此装置必须使用分液漏斗且盖上玻璃塞。例例1 下列关于氯水的叙述中，正确的是下列关于氯水的叙述中，正确的是（）D例例2 下列说法正确的是下列说法正确的是（）A向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶和食盐水的洗气瓶BC第二节第二节 富集在海水中的元素富集在海水中的元素氯氯 第二课时第二课时 氯离子的检验氯离子的检验卤族元素卤族元素1概念概念第第A族的元素族的元素F、Cl、Br、I、At都能与都能与Na、K、Ca、Mg等金属等金属化合成盐，所以统称为卤素化合成盐，所以统称为卤素（成盐元素之意成盐元素之意）。2原子结构原子结构结构相似性结构相似性最外层电子数均为最外层电子数均为7。结构与元素性质的递变性结构与元素性质的递变性F I核电荷数核电荷数电子层数电子层数原子半径原子半径得电子能力得电子能力非金属性非金属性氧化性氧化性氧化性：氧化性：F2Cl2Br2I2，反应能力由，反应能力由F2到到I2逐渐减弱。逐渐减弱。（1）与与H2反应反应 X2+ H2=2HX说明：氟气与氢气在冷暗处即可强烈化合爆炸；氯气与氢气需强光照射或说明：氟气与氢气在冷暗处即可强烈化合爆炸；氯气与氢气需强光照射或点燃时爆炸；溴加热时与氢气缓慢化合；碘持续加热，与氢气缓慢化合，同时点燃时爆炸；溴加热时与氢气缓慢化合；碘持续加热，与氢气缓慢化合，同时又分解。又分解。（2）与水反应与水反应F2：2F2+2H2O=4HF +O2X2： X2+H2O=HX+HXO卤素单质的特性卤素单质的特性溴溴Br2 是深红棕色液体，有挥发性，是深红棕色液体，有挥发性，Br2 易溶于有易溶于有机溶剂，贮存少量的溴用水液封，瓶塞不能用橡皮机溶剂，贮存少量的溴用水液封，瓶塞不能用橡皮塞。塞。碘碘（1）I2 易升华，可利用该性质来分离提纯碘。易升华，可利用该性质来分离提纯碘。（2）I2 遇淀粉显蓝色，可利用该特性来鉴定遇淀粉显蓝色，可利用该特性来鉴定I2 的存的存在。在。（3）I2 与与Fe反应时，只生成反应时，只生成FeI2 而不生成而不生成FeI3。其。其他卤素单质与他卤素单质与Fe 反应时均得到反应时均得到Fe3+，由此说明：由此说明： 氧化性：氧化性：Cl2Br2Fe3+I2， AgX的用途：的用途： AgBr照片行照片行业业,胶卷的感光物质；胶卷的感光物质；AgI人工降人工降雨。雨。白色沉淀白色沉淀淡黄色沉淀淡黄色沉淀黄色沉淀黄色沉淀Cl-Br I-+ AgNO3（HNO3）例例按照氟、氯、溴、碘的顺序，下列速变规律正确的是按照氟、氯、溴、碘的顺序，下列速变规律正确的是（）A单质的溶、沸点逐渐降低单质的溶、沸点逐渐降低 B与氢气反应的温度越来越降低与氢气反应的温度越来越降低C例例 向溴化钠、碘化钾的混合溶液中通入过量的氯气充向溴化钠、碘化钾的混合溶液中通入过量的氯气充分反应，将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后残留的固分反应，将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后残留的固体物质体物质（）A氯化钠氯化钠 氯化钾氯化钾B溴化钠氯化钾溴化钠氯化钾 碘碘 A