2022-2022学年高二化学成才之路2-3-2《化学平衡的移动》课时达标作业新人教版选修4.docx

2022-2022学年高中化学化学平衡的移动课时达标作业新人教版选修4一、选择题1有一处于平衡状态的反响X(g)3Y(g)2Z(g)H<0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是()高温低温高压低压加催化剂别离出ZABCD解析：使化学平衡正向移动，应增大压强。因正向是放热反响，所以降温平衡正向移动。减小Z的浓度，平衡也正向移动。符合题意的有。答案：C2在容积一定的密闭容器中，反响2AB(g)C(g)到达平衡后，升高温度，容器气体的密度增大，那么以下表达正确的选项是()A正反响是吸热反响，且A不是气态B正反响是放热反响，且A是气态C其他条件不变，参加少量C，物质A的转化率增大D改变压强对该平衡的移动无影响解析：升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，那么A一定不是气体，且平衡正向移动，即正反响方向为吸热反响，A选项正确；加了少量的C，平衡逆向移动，A的转化率减小，C选项错误；该反响为气体的体积增大的反响，那么改变压强可以使平衡移动，D选项错误。答案：A3对已到达化学平衡的以下反响2X(g)Y(g)2Z(g)减小压强时，对反响产生的影响是()A逆反响速率加大，正反响速率减小，平衡向逆反响方向移动B逆反响速率减小，正反响速率加大，平衡向正反响方向移动C正、逆反响速率都减小，平衡向逆反响方向移动D正、逆反响速率都增大，平衡向正反响方向移动解析：此题考查了影响化学平衡的因素。减小压强，气体体积增大，反响物和生成物的浓度均降低，那么正、逆反响速率都减小。减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反响方向移动。答案：C4反响A2(g)3B2(g)2AB3(g)H<0，以下说法正确的选项是()A升高温度，正向反响速率增加，逆向反响速率减小B升高温度有利于反响速率增加，从而缩短到达平衡的时间C到达平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反响平衡正向移动D到达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反响平衡正向移动解析：升温，正逆反响速率均增加，A错；升温，反响速率增加，缩短到达平衡的时间，B对；升温，平衡逆向移动，C错；减小压强，平衡向增大体积的方向移动，即向逆向移动，D错。答案：B5(2022·南京三调)一定温度下，在2 L密闭容器中参加纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反响：2H2O(g)2H2(g)O2(g)H484 kJ·mol1，不同时间产生O2的物质的量见下表：时间/min 20 40 60 80n(O2)/mol 0.001 0 0.001 60.002 0 0.002 0以下说法不正确的选项是()A前20 min内的平均反响速率v(H2O)5.0×105 mol·L1·min1B到达平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJC增大c(H2O)，可以提高水的分解率D催化效果与Cu2O颗粒的大小有关解析：由题意知v(H2O)2v(O2)2×5.0×105 mol·L1·min1，A正确。热化学方程式表示的含义是2 mol H2O(g)完全分解生成2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，吸收484 kJ的能量，所以生成O2 0.002 0 mol时，吸收的能量为0.002 0 mol×484 kJ·mol10.968 kJ，正确。C项，由于反响物只有1种，增大c(H2O)相当于压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，所以水的分解率降低，错误。D项，假设Cu2O颗粒小，那么接触面积大，反响速率快，催化效果好，正确。答案：C6一定条件下，以下反响中水蒸气含量随反响时间的变化趋势符合以下列图的是()ACO2(g)2NH3(g)=CO(NH2)2(s)H2O(g)H<0BCO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)H>0CCH3CH2OH(g)=CH2CH2(g)H2O(g)H>0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)=2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)H<0解析：观察图像可知，到达平衡用的时间短的反响速率快，T2>T1、p1>p2。升高温度水蒸气的百分含量降低，说明平衡逆向移动，正反响放热，H<0；增大压强水蒸气的百分含量增大，说明平衡正向移动，正反响气体分子数减少，综合分析A选项中反响符合要求。答案：A7(2022·济南质检)3 mol A和2.5 mol B混合放入容积为2 L的密闭容器内反响，使它们发生反响2A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经过5 min后到达平衡，生成0.5 mol D，以下说法正确的选项是()AB的平均反响速率为0.3 mol·L1·min1BC的平衡浓度为2 mol·L1C平衡后，增大压强，平衡将向正反响方向移动D假设反响容器内气体的密度不再发生变化，说明反响已经到达平衡解析：由可逆反响2A(s)3B(g)=2C(g)D(g)可知，5 min后生成0.5 mol D，那么消耗1 mol A、1.5 mol B，故v(B)1.5 mol÷2 L÷5 min0.15 mol·L1·min1；C的平衡浓度为0.5 mol·L1；因该可逆反响是反响前后气体的物质的量不变的反响，增大压强，平衡不移动；假设反响容器内气体的密度不再发生变化，即各气体的质量不再发生改变，反响已经到达平衡状态。答案：D8(2022·湖北八校联考)如图表示外界条件(温度、压强)的变化对以下反响的影响L(s)G(g)=2R(g)(正反响吸热)。在图中，纵轴是指()A平衡时混合气体中R的百分含量B平衡时混合气体中G的百分含量CG的转化率DL的转化率解析：解答有关化学平衡的图像题的思路一般是：(1)先分析题目给出的可逆反响的特点(是放热反响还是吸热反响，是气体体积增大的反响还是气体体积缩小的反响)；(2)再分析图像中的关系及曲线表示的意义(横轴是什么物理量，纵轴是什么物理量，曲线的变化趋势如何，有无断点，起点、终点的值是递增还是递减等)；(3)最后结合平衡移动原理作出结论，然后与选项对照即能迅速而准确地得出答案来。此题所给反响的正反响是气体体积增大的吸热反响，温度升高时平衡向正反响方向移动，R的百分含量应升高，G的百分含量应降低；压强增大时，平衡向逆反响方向移动，G的百分含量应升高，R的百分含量应降低，所以图中曲线应与选项B相对应，即y轴指的是平衡时气体G的百分含量。而G(或L)的转化率都应随温度的升高而增大，显然与曲线表示的不相符。答案：B9(2022·兰州模拟)如图曲线表示其他条件一定时，反响2W(g)Q(g)=2G(g)(正反响为放热反响)中W的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未到达平衡状态，且v(正)>v(逆)的是()Aa点Bb点Cc点Dd点解析：纵轴表示W的转化率，横轴表示温度，曲线上的任一点都表示在此温度下到达平衡状态时对应的W的转化率，从c点作纵轴的平行线与曲线交于一点，这表示假设想到达c点对应温度的平衡状态，需要转化更多的W，那么c点未到达平衡状态，且反响向正反响方向进行，即v(正)>v(逆)。答案：C10(2022·四川调研)如图表示反响M(g)P(g)=nQ(g)的平衡体系中Q的浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。以下有关该反响的描述错误的选项是()A该反响的正反响为放热反响BA点与C点的化学反响速率大小关系为v(A)<v(C)CD点时，v正<v逆DB点时，改变体积始终有v正v逆，那么n2解析：温度升高，Q的浓度减小，说明正反响为放热反响；A点与C点相比，C点时温度高，那么化学反响速率大小关系为v(A)<v(C)；D点时未到达平衡状态，反响正向进行，v正>v逆，C错误；B点时，改变体积始终有v正v逆，说明平衡不移动，反响前后气体分子数不变，那么n2。答案：C11(2022·安徽六校联考)某温度下，反响2A(g)=B(g)(正反响为吸热反响)在密闭容器中到达平衡，平衡后c(A)/c(B)a，假设改变某一条件，足够时间后反响再次到达平衡状态，此时c(A)/c(B)b，以下表达正确的选项是()A在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，那么a<bB假设ab，那么B容器中一定使用了催化剂C假设其他条件不变，升高温度，那么有a<bD假设保持温度、压强不变，充入惰性气体，那么有a>b解析：A项中增加B气体，相当于压强增大，平衡正向移动，所以b<a，A错误。升高温度，平衡正向移动，那么b<a，C错误。假设保持温度、压强不变，充入惰性气体，那么体积增大，平衡向气体分子数增多的方向移动，即逆向移动，那么a<b，D错误。答案：B二、非选择题12现有反响：mA(g)nB(g)pC(g)，达平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，那么：(1)该反响的逆反响为_热反响，且mn_p(填“>、“<或“)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大、“减小或“不变，下同)(3)假设参加B(体积不变)，那么A的转化率_，B的转化率_。(4)假设升高温度，那么平衡时B、C的浓度之比将_。(5)假设参加催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)假设B是有色物质，A、C均无色，那么参加C(体积不变)时混合物颜色_，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_(填“变深、“变浅或“不变)。解析：升高温度，B的转化率变大，说明此反响的正反响为吸热反响；减小压强，混合体系中C的质量分数减小，说明减压平衡向逆反响方向移动，即mn>p。答案：(1)放>(2)增大(3)增大减小(4)变小(5)不变(6)变深变浅13.反响mA(g)nB(g)=pC(g)在一定温度和不同压强下到达平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：压强/Pa 2×1055×105 1×106c(A)/(mol·L1)0.080.20 0.44分析表中数据，答复：(1)当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡_(填“向左“向右或“不)移动，理由是_。(2)当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa 时，该反响的化学平衡_移动，判断的依据是_，可能的原因是_。解析：(1)2.5，2.5。说明浓度的变化只与体积变化有关，化学反响对它无影响，即化学平衡不移动。(2)由2，2.2，说明P改变，化学平衡向生成A的方向移动，由(1)知nmp，故升压时，必然是B转化为液态或固态，变成逆反响方向为气体分子数减少的方向。答案：(1)不当压强增大2.5倍时，c(A)增大2.5倍，说明平衡没有移动，即mnp(2)向左当压强增大2倍时，c(A)却增加了2.2倍，说明平衡向生成A的方向移动，增大压强时，B转化为液态或固态14如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反响A(g)B(g)xC(g)的生成物C在反响混合物中的百分含量w(C)和反响时间(t)的关系。(1)假设甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，那么_曲线表示无催化剂时的情况，原因是_。(2)假设乙图表示反响到达平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下充入氦气后的情况，那么_曲线表示恒温恒容的情况，原因是_。(3)根据丙图可以判断该可逆反响的正反响是_热反响，化学计量数x的值_。(4)丁图表示在某固定容积的密闭容器中上述可逆反响到达平衡后某物理量随着温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是_，原因为_。解析：(1)催化剂能加快反响速率，缩短到达平衡的时间，所以a曲线表示有催化剂，b曲线表示无催化剂；(2)恒温恒容条件下，向平衡体系中充入氦气，平衡不移动。恒温恒压条件下充入氦气，相当于对原平衡减压，那么平衡向体积增大的方向移动；(3)由丙可知，恒压下升温，平衡向正向移动，所以正反响为吸热反响。恒温下加压，平衡逆向移动，所以正反响为体积增大的反响，x>2。(4)升温，平衡向正反响方向移动，C的浓度增大，w(C)增大等。答案：(1)bb到达平衡所用时间长，说明b的反响速率小于a(2)aa中充入氦气，w(C)不变，平衡不移动(3)吸大于2(4)w(C)或C的浓度或反响物的转化率温度升高，平衡向吸热即正反响方向移动15一定条件下，可逆反响A2(g)B2(g)2C(g)到达平衡时，各物质的平衡浓度为c(A2)0.5 mol/L；c(B2)0.1 mol/L；c(C)1.6 mol/L。假设用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度(mol/L)，那么：(1)a、b应满足的关系是_；(2)a的取值范围是_。解析：(1)设转化过程中，A2(g)转化浓度为x mol/L，那么B2(g)转化浓度也为x mol/L。平衡浓度：ax0.5，bx0.1，那么有：ab0.4。(2)考虑两种极端情况：A2、B2为起始物质；A2、C为起始物质。 A2(g)B2(g)2C(g)物质的平衡浓度(mol/L)0.50.11.6A2、B2为起始物质0.50.8 0.10.8 0A2、C为起始物质0.50.1 01.60.2故a的取值范围为0.4a1.3。答案：(1)ab0.4(2)0.4a1.316(2022·北京海淀)可逆反响C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)到达平衡时，测得气体的总质量为m g，混合气体的物质的量为n mol。当改变某一条件使平衡向左移动到达新的平衡时，混合气体物质的量的变化值nx，且m>12x，n>x。请答复以下问题：(1)到达新的平衡时，混合气体的平均相对分子质量为_；(2)到达新的平衡时，混合气体的平均相对分子质量的变化值M_；(3)假设混合气体的平均相对分子质量呈以下变化趋势，请确定m和n的关系。假设混合气体的平均相对分子质量增大，那么有_；假设混合气体的平均相对分子质量不变，那么有_；假设混合气体的平均相对分子质量减小，那么有_。解析：(1) C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)原平衡/mol abcnabc新平衡/mol axbxcxnabcx因生成C x mol，那么气体质量减少12x g，故混合气体在新平衡时，混合气体的平均相对分子质量M。(2)MM(新)M(原)。(3)当M>0时，m>12n；当M0时，m12n；当M<0时，m<12n。答案：(1)M(2)(3)m>12nm12nm<12n平衡移动原理的应用1化学平衡移动的分析方法改变条件应用上述规律分析问题时应注意：(1)不要把v(正)增大与化学平衡向正反响方向移动等同，只有v(正)>v(逆)时，才使化学平衡向正反响方向移动。(2)不要把化学平衡向正反响方向移动与反响物转化率的提高等同，当反响物总量不变时，化学平衡向正反响方向移动，反响物的转化率提高；当增大一种反响物的浓度，使化学平衡向正反响方向移动时，会使另一种反响物的转化率提高，而本身的转化率降低。2化学平衡移动原理外界条件对化学平衡的影响可概括为“勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，化学平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。(1)对原理中“减弱这种改变的正确理解应当是升高温度时，化学平衡向吸热反响的方向移动；增加反响物，化学平衡向反响物减少的方向移动；增大压强时，化学平衡向体积缩小的方向移动。(2)移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化。到达平衡时，此物理量更靠近改变的方向。如增大反响物A的浓度，化学平衡右移，但到达新化学平衡时，A的浓度比原化学平衡时大；同理，假设改变的条件是温度或压强等，其变化也相似。