2022届高三人教版化学一轮复习高效课时作业5.docx

一、选择题1绿色植物光合作用的过程，可以用下面的反响来概括：CO22H2O (CH2O)O2H2O其中(CH2O)代表糖类。在光合作用的复杂过程里，反响物CO2中氧元素的化合价在反响前后没有改变，以下关于该反响的说法中正确的选项是()A该反响不是氧化复原反响B该反响中只有复原剂，没有氧化剂C该反响中，H2O作复原剂，CO2作氧化剂D该反响中，H2O作氧化剂，CO2作复原剂解析：由的化合价升降可知，CO2为氧化剂，H2O为复原剂，故C项正确。答案：C2在2KIO3H2O=2KOHI2O2的反响中，当有2 mol 的KI被氧化时，被复原的氧原子为()A1 mol B1/2 molC2/3 mol D1/3 mol解析：根据化合价，O3中3个氧原子只有1个氧原子化合价降低为2价，所以当有2 mol的KI被氧化时，被复原的氧原子为1 mol。答案：A3以下物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化复原反响发生，又有非氧化复原反响发生的是()A食盐 B漂白粉C氯水 D生石灰解析：食盐潮解、生石灰变为熟石灰均不涉及氧化复原反响，氯水久置变为盐酸仅发生氧化复原反响，漂白粉发生的反响有Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO、2HClO2HClO2，符合题意。答案：B4(2022年银川模拟)某容器中发生一个化学反响，反响过程中存在H2O、ClO、CN、HCO、N2、Cl六种粒子，在反响过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如下列图。以下有关判断中正确的选项是()A复原剂是CN，氧化产物只有N2B氧化剂是ClO，复原产物是HCOC配平后氧化剂与复原剂的计量数之比为52D标准状况下假设生成2.24 L N2，那么转移电子0.5 mol解析：此题考查氧化复原反响的综合判断。由曲线变化图可以确定，该反响为2CN5ClOH2O=2HCON25Cl。复原剂是CN，氧化产物是N2和HCO，氧化剂是ClO，复原产物是Cl；标准状况下假设生成2.24 L N2，那么转移电子1 mol，故A、B、D错误，C正确。答案：C5(2022年合肥模拟)向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再参加含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2恰好全部被氧化，并使X2O复原为Xn，那么n值为()A2 B3C4 D5解析：由题意知，0.2 mol Cl2和0.1 mol X2O的酸性溶液，共同将1 mol Fe2氧化。根据氧化复原反响中得失电子守恒可知，0.2 mol Cl2和0.1 mol X2O得到电子的物质的量与1 mol Fe2失去电子的物质的量相等，所以有0.2 mol×20.1 mol×2×(6n)1 mol×1，解得n3。答案：B6铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。以下表达错误的选项是()AK2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶B污水中铬一般以Cr3存在，与水中的溶解氧作用可被复原为六价铬C人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有复原性D1 mol Cr2O得到6 mol电子时，复原产物是Cr3解析：污水中铬一般以Cr3存在，与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬。答案：B7在一种酸性溶液中，可能存在NO、I、Cl、Fe3中的一种或几种离子，向该溶液中参加溴水，溴单质被复原，那么以下推测中不正确的选项是()A一定有碘离子 B可能含铁离子C可能有氯离子 D不含硝酸根离子解析：溴单质能氧化的离子只有I，一定有碘离子，而Fe3和NO(H)能氧化I，故一定不含Fe3和NO，可能含有Cl。答案：B8氧化复原反响：其中1 mol氧化剂在反响中得到的电子为()A10 mol B11 molC12 mol D13 mol解析：根据化合价升降法可以将化学方程式配平为2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O。由化学方程式可以看出，反响过程中Cu(IO3)2中的Cu元素、I元素化合价降低，Cu(IO3)2为氧化剂，复原剂为KI，氧化产物为I2，复原产物为CuI、I2，反响过程中Cu(IO3)2所含元素化合价变化情况为：uu，1 mol Cu(IO3)2得到电子为1 mol2×5 mol11 mol。答案：B9(2022年聊城检测)有以下三个反响：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。以下说法正确的选项是()A中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3Co2O3C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反响中当1 mol Co2O3参加反响时，2 mol HCl被氧化解析：反响中的氧化产物是Cl2，故A错；从反响可知氧化性Co2O3Cl2，故B错；由反响可知，Fe2可以被Br2氧化为Fe3，故C错；从反响可知，1 mol Co2O3参加反响时，有1 mol氯气生成，即2 mol HCl被氧化。答案：D10NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生以下现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色据此判断以下说法正确的选项是()A反响中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1 mol NH4CuSO3完全反响转移0.5 mol电子解析：根据实验现象综合分析知，反响后有Cu、SO2、Cu2生成，因此该反响为：2NH4CuSO32H2SO4=(NH4)2SO4CuSO4Cu2SO22H2O，反响中Cu既是氧化剂又是复原剂，硫酸既不是氧化剂又不是复原剂，A错，同理B错；刺激性气味的气体是SO2，C错；1 mol NH4CuSO3完全反响转移0.5 mol电子，D对。答案：D二、非选择题11(2022年北京重点中学联考)氧化复原反响包含氧化和复原两个过程。下面是一个复原过程的反响式：NO4H3e=NO2H2OKMnO4、Na2CO3、FeO、Al(OH)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述复原过程发生。(1)写出并配平该氧化复原反响的方程式_。(2)硝酸在该反响中的作用是_。(3)如反响转移了0.6 mol e，那么产生的气体在标准状况下体积为_L。(4)假设1 mol甲与某浓度硝酸反响时，被复原硝酸的物质的量增加，原因是：_。解析：(1)从氧化复原反响来看，该物质在反响中被氧化，故只有FeO可以，根据电子守恒等原那么即可配平反响方程式。(2)该反响中除生成NO外，还有Fe(NO3)3生成，故该反响中表达硝酸的酸性和氧化性。(3)10HNO33FeO=3Fe(NO3)3NO5H2O转移电子数22.4 L 3 molV(NO) 0.6 molV(NO)4.48L(4)根据电子守恒可知，被复原的硝酸增加，说明N原子被复原的价态高于2价(NO中的化合价)，常见的有NO2。答案：(1)10HNO33FeO=3Fe(NO3)3NO5H2O(2)酸性、作氧化剂(3)4.48(4)使用了较浓的硝酸，复原产物中有局部二氧化氮(氮元素化合价高于2)生成或全部为二氧化氮12氧化复原反响在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)以下生产、生活中的事例中没有发生氧化复原反响的是_。A煤的形成B原电池工作C简单机械织布 D我国古代烧制陶器(2)水是人体的重要组成局部，是人体中含量最多的一种物质。“四种根本反响类型与氧化复原反响的关系可用以下列图表示。试写出有水参加的符合反响类型的一个化学方程式：_，其中水为_剂。(3)氯化铵常用于焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器外表的氧化铜以便焊接，其反响为：_CuO_NH4Cl_Cu_CuCl2_N2_H2O。配平此氧化复原反响方程式。该反响中，被氧化的元素是_(填元素名称)，氧化剂是_(填化学式)。反响中假设产生0.2 mol的气体，那么有_ mol的电子转移。解析：(1)煤的形成、原电池工作、陶器烧制过程中都有氧化复原反响发生，简单机械织布为物理变化。(2)由图可知，反响类型全部属于氧化复原反响，应该是置换反响，有水参加的置换反响有许多，如CH2O(g)COH2、2Na2H2O=2NaOHH2等，上述两个反响中水均作氧化剂。(3)用化合价升降法配平化学方程式为4CuO2NH4Cl3CuCuCl2N24H2O。该反响中，氮元素化合价升高，被氧化，NH4Cl为复原剂，铜元素化合价降低，被复原，CuO为氧化剂。反响中假设产生0.2 mol N2，有1.2 mol的电子转移。答案：(1)C(2)CH2O(g)COH2氧化(3)4CuO2NH4Cl3CuCuCl2N24H2O氮CuO1.213(2022年浦东模拟)某体系中存在如下反响：H2S4H2O8e=SO10H2IO12H10e=I26H2O(1)反响中H2S作_剂，反响属于_反响。(填“氧化或“复原)(2)假设在反响中失去0.2 mol电子，那么反响中可生成_ g碘。(3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反响的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：_。(4)由上述反响可推知_。a氧化性：K2SO4>KIO3b酸性：HIO3>H2SO4c复原性：H2S>I2d反响过程中溶液的酸性逐渐减弱解析：(1)反响中S元素化合价升高，是氧化反响，H2S作复原剂。反响中I元素化合价降低，是复原反响。(2)氧化复原反响中得失电子数相等，反响中失去0.2 mol电子，反响中必然得到0.2 mol电子，生成碘0.02 mol，质量为5.08 g。(3)调整化学计量数使两个方程式得失电子数相等，将两个方程式相加，电子由S转移到I，电子转移数为40。(4)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知氧化性KIO3>K2SO4，同理，复原性H2S>I2，反响过程中有H2SO4生成，酸性逐渐增强，根据该反响无法比较HIO3、H2SO4的酸性，故只有c正确。答案：(1)复原复原(2)5.08(3)=4K2SO44I2H2SO44H2O(4)c14化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按以下操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于外表皿的圆形(如下列图)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用外表皿盖好。(1)e处反响的离子方程式为_。该反响中发生反响的氧化剂和复原剂的物质的量之比为_。(2)b处的实验现象为_。d处的实验现象为_。(3)c处反响的化学方程式为_。标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为_ mol。(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱_(填“能或“不能)，假设能，其氧化性由强到弱的顺序是_。解析：(1)根据e处发生反响的化学方程式判断反响中的氧化剂为KMnO4，复原剂为HCl，其中氧化剂和复原剂的物质的量之比为21015，而不是18。(2)b处发生反响为：2KICl2=2KClI2，淀粉遇I2显蓝色；d处发生的反响为：2FeCl2Cl2=2FeCl3，Fe3和SCN反响使溶液变红色。(3)Cl2与NaOH溶液反响的化学方程式为：，当有0.01 mol Cl2被吸收时，转移0.01 mol电子。(4)e处实验说明氧化性KMnO4>Cl2。d处实验说明氧化性Cl2>FeCl3。因此，三种物质氧化性强弱顺序为：KMnO4>Cl2>FeCl3。答案：(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O15(2)溶液由无色变为蓝色溶液由浅绿色变为红色(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0.01(4)能KMnO4>Cl2>FeCl3