11-12学年高一化学《金属钠的性质与应用》教学设计(苏教版必修一).docx

第2单元 课时1金属钠的性质与应用教学设计一、学习目标1知道钠的物理性质和用途。2掌握钠的化学性质。3建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。4在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。二、教学重点及难点钠的物理性质和化学性质。三、设计思路整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究主题钠，学生通过“观察与思考中的实验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的根底上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。四、教学过程情景导入由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。(ppt 2)板书 2NaCl2NaCl2钠原子和钠离子的原子结构示意图。思考与讨论比照钠原子和氯原子的结构，推测金属钠可能的性质。观察与思考1取一小块金属钠，用滤纸吸干外表的煤油，用小刀切去一端的表层，观察外表的颜色；将其放置放置在空气中，观察外表颜色的变化。学生通过观察实验现象，分析产生该现象的原因，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。板书 一、钠的物理性质(ppt 3)银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。二、钠的化学性质1可与氧气发生反响4NaO22Na2O 白色观察与思考2 将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。板书2NaO2 Na2O2 过氧化钠，淡黄色表达同样是钠与氧气反响，但是反响条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要具体问题具体分析。观察与思考3 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块约绿豆粒般大小金属钠，用外表皿盖在烧杯上，观察实验现象。板书 一、钠的物理性质熔点低，97.8。二、钠的化学性质2可与水发生反响2Na2H2O2NaOHH2思考与讨论通过对实验的讨论，能解决以下问题：1 金属钠为何保存在煤油中 2为何有些保存在煤油中的钠外表不是银白色的 3解释产生钠与水反响时现象的具体原因。4钠与氧气反响的产物取决于什么5在所学知识中搜索有关反响的例子，要求因为反响条件不同而导致产物不同。学生可能举例炭和氧气的反响等过渡钠作为一种非常活泼的金属，我们在生活中直接使用的时机不大，那这种金属有哪些用途呢板书 三、钠的用途(ppt 4)1做复原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中复原出来。TiCl44NaTi4NaCl四氯化钛 钛2做电光源：高压钠灯。3制造合金：钠钾合金用做核反响堆的冷却剂和热交换剂。4做化工原料。过渡接下来我们了解一下钠的一种氧化物氧化钠的主要化学性质。板书 四、氧化钠(ppt 5)1与水反响生成氢氧化钠，因此氧化钠是碱性氧化物Na2OH2O2NaOH2与酸反响Na2O2HCl2NaClH2O练习(ppt 69)1.金属钠应保存在 A.空气中 B.水中 C.煤油中 D.密闭容器中答案：C。2.钠应用于电光源是因为 A.钠很软 B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强C.是一种强复原剂D.那燃烧发出黄色火焰答案：B。3.钠与水反响时产生的现象是 钠浮在水面上； 钠沉在水底； 钠熔化成小球； 钠迅速游动逐渐减小，最后消失； 发出嘶嘶的声音； 滴入酚酞后溶液显红色。A. B. C. D. 答案：D。4.将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是不考虑水的挥发 A.等于2.3 B.等于4 C.大于2.3 ，小于4 D.不能确定答案：B。5.将1克的以下金属，分别与足量的盐酸反响，放出氢气最多的是 A.锌 B.铁 C.铝 D.钠答案：C。6.关于Na原子和钠离子的以下表达不正确的选项是 A.它们相差1个电子层 B.它们的化学性质相似C.钠原子的半径比钠离子大 D.它们核内的质子数相同答案：B。7.一块外表已被氧化的钠，质量为10.8g，将其放入100mL水中，可收集到标准状况下2.24L气体，那么钠元素的质量分数为答案：钠元素的质量分数为42.6。