2022年九年级化学上册第三章物质构成的奥秘知识点总结新版新人教版.doc

第三章 物质构成的奥秘课题1 分子和原子考试要求认识物质的微粒性，知道分子、原子是构成物质的微粒 能用微粒的观点解释常见的物理现象和化学现象知道原子可以结合成分子能用分子和原子的观点认识化学变化考点一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、物质构成的描述：物质由××分子或原子构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。考点二、分子1、 根本性质：质量、体积都很小；在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散；分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。2、分子的构成：分子由原子构成。分子构成的描述：××分子由××原子和××原子构成。例如：水分子由氢原子和氧原子构成一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区别以下几组概念物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。发生化学变化时，分子种类发生了改变。纯洁物与混合物由分子构成的物质，纯洁物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。考点三、原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、分子与原子的比拟分 子原 子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。3、化学反响的实质：在化学反响中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。考点四课题2 原 子考试要求：知道原子是由原子核和电子构成的考点一、原子的构成（1） 原子结构示意图的认识质子核内质子数正原子核带 电最外层上有2个电子282+12中子不带电电 原子原子核负电子带 电第一电子层2在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数即核电荷数与核外电子带的负电荷数数值上等于核外电子数相等,电性相反，所以原子不显电性 因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 3原子的质量主要集中在原子核上 注意：原子中质子数不一定等于中子数 并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子2、相对原子质量： 相对原子质量与原子核内微粒的关系：某原子的质量碳原子质量的1/12相对原子质量= 相对原子质量 = 质子数 + 中子数4分子与原子课题3 元 素考试要求：认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素 记住常见元素的名称和符号了解元素的分类 能根据原子序数在周期表中找到指定元素认识元素符号的意义 注意元素符号周围的数字的意义和区别考点一、元素1定义：具有相同核电荷数质子数的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物不可能是化合物。2表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：如O： 氧元素 表示某种元素 一个氧原子 表示该种元素的一个原子b、意义 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表*发 现：门捷列夫各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加 7横行7个周期各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加化学性质相似 18纵行16族*排列依据金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：4非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：4稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8*注：原子序数=质子数 d、分类同种元素的原子与离子比拟：质子数相等电子数及最外层电子数不同，电子层数可能相同e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H 3、离子：带电的原子或原子团1表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷2离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数那么为原子结构示意图质子数>电子数：那么为阳离子，如Al3+质子数<电子数：那么为阴离子，O2- *原子数电子数为离子结构示意图3与原子的区别与联系粒子的种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符 号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示4、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种考点二5、元素的分布：地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe 生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N空气中前二位的元素：N、O 1H氢1.008表示元素符号表示元素名称表示元素的相对原子质量表示元素的原子序数注意：在化学反响前后元素种类不变考点三、元素周期表1、 发现者：俄国科学家门捷列夫2、 结构：7个周期16个族3、 元素周期表与原子结构的关系：考点四同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数周期数同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数主族数4、 原子序数质子数核电荷数=电子数考点五5、 元素周期表中每一方格提供的信息：课题4 离子考试要求：认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒知道同一元素的原子、离子之间可以互相转化初步认识核外电子在化学反响中的作用；了解原子、离子结构示意图要求通过观察结构示意图解析微粒的种类和性质背熟常见的离子的符号287+17电子层质子数电子层上的电子数一、核外电子的排布考点一1、原子结构图：圆圈内的数字：表示原子的质子数+：表示原子核的电性弧线：表示电子层弧线上的数字：表示该电子层上的电子数1、 核外电子排布的规律：第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；最外层最多容纳8个电子假设第一层为最外层时，最多容纳2个电子3、元素周期表与原子结构的关系：同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数周期数同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数主族数4、元素最外层电子数与元素性质的关系考点二金属元素：最外层电子数4 易失电子非金属元素：最外层电子数4 易得电子稀有气体元素：最外层电子数为8He为2 不易得失电子最外层电子数为8假设第一层为最外层时，电子数为2的结构叫相对稳定结构因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，那么这两种元素的化学性质相似。注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未到达相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似二、离子1、概念：带电的原子或原子团2、分类及形成：阳离子由于原子失去电子而形成带正电阴离子由于原子得到电子而形成带负电注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。假设数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na。4、离子符号表示的意义考点四：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如：Fe3+ ：带3个单位正电荷的铁离子5、元素符号右上角的数字的含义考点五：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe3+ ：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷6、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数>电子数 阴离子：质子数<电子数7、离子与原子的区别与联系考点六粒子的种类原 子离 子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电显负电符 号用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示相互转化得到电子失去电子得到电子失去电子 阳离子 原子 阴离子相同点都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙8、离子个数的表示方法考点七：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na9、离子符号前面的数字考点八：表示离子的个数。小结：1、构成物质的微粒考点九：分子、原子、离子由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物如CO2 H2O SO3 HCl 由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等由离子直接构成的物质：碱、盐2、物质的组成、构成的描述：物质的组成：××物质由××元素和××元素组成 例：水由氢元素和氧元素组成物质的构成：××物质由××分子或原子、离子构成例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成6