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1992年全国初中奥林匹克化学竞赛试题 一、选择题 1单质M与氧气反响可生成两种氧化物，而且其中一种是酸性氧化物。M是( )。 (A)S(B)C(C)Fe(D)Na 2镁带在氧气中燃烧是化学变化，判断的主要根据是( )，其理由是( )。 主要根据：(1)放出大量的热(2)看到耀眼的白光(3)有白色固体生成(4)镁带消失 理由：(A)镁和氧生成氧化镁(B)镁是一种活泼的金属(C)发生化学变化时要放热(D)氧气被氧化 3以下表达正确的选项是( )。 (A)Na和Na都是钠元素，它们的化学性质相同 (B)pH值的大小可表示溶液的酸碱性强弱，它的数值不会等于零 (C)结晶水合物是纯洁物 (D)5克胆矾溶于4 5克水中可制得质量分数为1 O的硫酸铜溶液 4以下化学方程式正确的选项是(。 )。(A)2Fe6HCl=2FeCl33H2 (B)FeH2SO4(稀)=FeSO4H2(C)2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2 (D)Cu(OH)2Na2SO4=CuSO42NaOH 5以下各组中，核外电子总数相等的一组是( )。 (A)CO和NO(B)H2O和HCl (C)SO2和H2S(D)NH3和CH46如图是物质M的溶解度曲线图，P点表示( )。(A)饱和溶液 (B)不饱和溶液 (C)M未完全溶解 (D)无法配制 7有甲、乙两组物质，其中甲组的( )能跟乙组的所有物质发生反响；乙组的( )能跟甲组的所有物质发生反响。 (A) (B) (C) (D) 甲组 CuSO4 FeCl2 HNO3 CO2 乙组 Fe Na2CO3 Fe(OH)3 KOH 8某学生用托盘天平称量51克物质(1克以下使用游码)，称后发现误将砝码和被称量物质的位置放颠倒了。该物质的质量应是( )。 (A)49克 (B)5O克 (C)51克 (D)53克 9在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量分数的过量盐酸，天平两边保持平衡。此时向左边烧杯中参加112克 CaO，假设要使天平两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加 CaCO3的质量是( )。 (A)1 12克(B)1 76克 (C)20克(D)2 24克 1 0某含氧酸的化学式为HnXO2n1。该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能是( )。 (A)XO (B)XO2 (C)X2O3 (D)XO311用铁、锌、铝分别与足量的盐酸反响制取氢气，如下列图是产生氢气与所用金属质量的关系。如果a代表铁、b代表锌、c代表铝，这三条图线从上到下的顺序是( )。 (A)a、b、c(B)b、c、a(C)c、a、b(D)c、b、a l 2使27克CuCl2样品在溶液中与足量的AgNO3溶液反响，得到5 8克AgCl。那么样品中可能混有的盐是( )。 (A)NaCl(B)KCl(C)BaCl(D)Cu(NO) 二、填空题 1 3氧气是在1 8世纪70年代由瑞典化学家和英国化学家分别通过加热硝酸钾和加热氧化汞的方法制得的。由于当时受学说的错误影响，未能正确地认识氧气，后来法国化学家做了研究空气成分的实验后才对氧气有了正确的认识。 1 4电工使用的“试电笔内充有一种气体，此气体的名称是，在通电时发出一种色光。 l 5家庭使用的液化气是碳氢化合物，化学式可写为CxHy在空气中完全燃烧生成 ，化学方程式为 。 1 6按图装置做实验时，可看到的现象是：B瓶中的试液变红色；F瓶的溶液变浑浊；E管的粉末变红色；G处放出的气体可燃烧。据此，请写出A、B、C、D、E、F、G各处发生反响的化学方程式。A处 B处 C处 D处 E处 F处 G处 1 7有A、B、C、D四种物质。A是无色无气味的气体。B在A中燃烧很旺盛，生成无色有刺激性气味的气体C，D是一种无色可溶的气体。将燃烧的B放入C或D中均可熄灭。C能造成大气污染。A、 B、C、D各是什么物质 从中选择答案，将序号填入空格中。 空气 氮气 硫黄 木炭 氧气 二氧化碳 红磷铁丝二氧化硫 A是 B是 C是 D是 1 8氯化铵受热分解，生成氨和氯化氢。舞台上的幕布与布景是用经过氯化铵浓溶液浸过的布制成的。可以防火，其原因是。 1 9燃烧含硫的煤和放爆竹都会产生污染空气的SO2。据报道，1 98 6年春节3天内，某市燃烧了20亿只爆竹。假设平均每只爆竹释放005克SO2，20亿只爆竹释放的SO2相当于燃烧了含硫1(质量分数)的煤 吨。 2 O将铜粉放入稀硫酸中并通入空气，溶液的颜色变成蓝色。这一反响的化学方程式是 。 21在下面(A)、(B)两列元素中，调整顺序并排入一些元素后，可成为有规律的系列。 (A)Be、O、Li、N、C、Ne (B)Zn、Al、Pb、Fe、Na、K供选的元素：Ca、B、Sn、Mg、F、Si、P。排成后的系列顺序：(A) ，(B) 。 三、简答题 22下面两问要求各用两步反响完成。试写出有关的化程式。 (1)由碳酸钙制取硫酸钙。(2)由硫酸铜制取硝酸铜。2 3用蒸馏法淡化海水，必须对海水进行预处理。预处理的主要目的是除去海水中的细菌、CO2、O2、泥砂、悬浮物和可溶性碳酸盐及碳酸氢盐等。试说明图中AE各步骤的作用。 2 4以下列图表示向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液发生中和反响时，溶液导电性的变化。试解释： (1)由A到B导电性降低的原因。 (2)B点表示什么 (3)由B到C导电性升高是什么原因 2 5题图为NaNO3、KNO3、NaCl和KCl的溶解度曲线。请答复下面提出的问题： (1)工业上将NaNO3和KCl按100：87(质量比)溶于适量热水中。加热蒸发产生大量晶体。这些晶体是什么 (2)趁热过滤，并用少、量热水淋洗晶体，淋洗所得溶液并入滤液中。淋洗的目的是什么 (3)边搅拌边冷却滤液，此时又析出大量晶体。过滤，并用少量水洗涤晶体，为什么 应当用热水还是用冷水 (4)第(3)步所得晶体经重结晶、枯燥即得产品。产品是什么 四、计算题 26碳酸氢钠加热可发生如下反响： x NaHCO3yNa2CO3zCO2uH20 (1)上述化学方程式的系数x、y、z、u分别为多少 (2)NaHCO3和Na2CO3的混合物共336克，充分加热后质量减少了06 2克，然后参加过量的盐酸，使之发生反响。求： a混合物中碳酸氢钠的质量分数 b加盐酸后生成多少克CO2(保存2位小数)27以下列图是一个化合物的组成分析实验。实验结果如下表示： 实验前 实验后 (铜的氧化物玻璃管)的质量 137.8克 131.4克 (氯化钙U形管)的质量 100.8克 108O克*玻璃管质量为802克。试根据实验数据答复： (1)完全反响后生成水的质量是 。 (2)生成的水中氧的质量是 。 (3)铜的氧化物中铜的质量是 。 (4)铜的氧化物中铜和氧的质量比是 。 (5)将化合物组成元素的质量比，分别除以各自的原子量，即可求得该化合物中各元素的原子个数比。那么铜的氧化物中铜、氧的原子个数比是。 (6)将(5)的计算结果变为最简整数比，即求得铜的氧化物的化学式。铜的这种氧化物的化学式是 。 1992年全国初中奥林匹克化学竞赛试题答案 1B 2(3)A 3C 4B 5D6B 7CD 8A 9C l OB 11C l 2A 1 3舍勒;普利斯特里;燃素；拉瓦锡 1 4氖气，红 1 5H2O和CO2；4CxHy(4xy)O24xCO22yH2O l 62HClCaCO3=CaCl2H2OCO2H2OCO2=H2CO3； CO2C2CO； 2NaOHCO2=Na2CO3H2O； COCuOCuCO2 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O 2COO22CO2 l 7A，B；C；D 。 l 8当着火时氯化铵分解，吸收热量，而且生成的两种气体不能燃烧，也不支持燃烧，使布与空气隔绝 1 95000 202CuO22H2SO4=2CuSO42H2O 2 1(A)Li、Be、B、C、N、O、F、Ne； (B)K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb 22(1)CaCO3CaOCO2； CaOH2SO4=CaSO4H2O (2)CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4 Cu(OH)22HNO3=Cu(NO3)22H20 2 3A除泥沙；B除悬浮物；C一灭菌；D将CO32、 HCO3转化为CO2和H2O；E一脱除CO2和O224(1)由于发生了中和反响，生成的BaSO4又难溶于水，溶液中的离子浓度逐渐降低，所以导电性也相应降低。(2)B点是两者恰好完全中和，溶液中根本上无自由移动的离子，故导电性最小，(3)由于参加的Ba(OH)2渐多，所以导电性又逐渐升高。 25(1)NaCl。(2)减少KNO3的损失。(3)在洗掉氯化物的同时，可提高KNO3的产率；用冷水。(4)KNO3 2 6(1)x=2，y=l，z=l，u=l (2)a：在混合物中NaHCO3的质量分数是50。 b：加盐酸后生成11 4克CO2。 2 7·(1)72克；(2)64克；(3)5 1.2克；(4)5l.2:6.4 (5)51.2/64：6.4/16=2:1 (6)Cu2O