2022届高三人教版化学一轮复习高效课时作业20.docx

一、选择题1将2 mol X和2 mol Y充入2L密闭容器中发生如下反响：X(g)3Y(g)2Z(g)aQ(g)，2 min到达平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol·L1，以下表达错误的选项是()Aa的值为2B平衡时X的浓度为0.2 mol·L1CY的转化率为60%D反响速率v(Y)0.3 mol·(L·min)1解析：此题主要考查反响速率的计算，我们在做这种类型的题时常用以下形式：由量可求出其他未知量，在做这种类型的题时，一定要注意，方程式中的量要统一，一般用物质的量浓度。答案：B2中国首条“生态马路在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。以下对此反响的表达中正确的选项是()A使用光催化剂不改变反响速率B使用光催化剂能增大NO的转化率C升高温度能加快反响速率D改变压强对反响速率无影响解析：使用催化剂可以加快反响速率，但不能改变反响物的平衡转化率，故A、B两项不正确；该反响有气体参与，改变压强可影响化学反响速率，故D项不正确。答案：C3(2022年漳州模拟)在一定温度下，容器内某一反响中M、N的物质的量随反响时间变化的曲线如下列图，以下表述正确的选项是()A反响的化学方程式为2MNBt2时，正、逆反响速率相等，到达平衡Ct3时，正反响速率大于逆反响速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍解析：由曲线可知，N物质的量减少，是反响物；M物质的量增加，是生成物，A不正确。横轴t2对应纵轴数值为4，纵轴表示物质的量，不是速率，B不正确。t3时刻以后，M、N物质的量不再改变，反响到达平衡状态，v正v逆；C不正确。t1时刻N的物质的量为6 mol，M的物质的量为3 mol，D正确。答案：D4(2022年郑州模拟)一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生以下反响：2HI(g)H2(g)I2(g)。假设c(HI)由0.1 mol·L1降到0.07 mol·L1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L1降到0.05 mol·L1时，所需反响的时间为()A等于5 sB等于10 sC大于10 s D小于10 s解析：c(HI)从0.1 mol·L1降到0.07 mol·L1过程中：v(HI)c/t0.03 mol·L1/15 s0.002 mol·L1·s1。假设v(HI)不变，那么c(HI)从0.07 mol·L1降到0.05 mol·L1时，tc/v0.02 mol·L1/0.002 mol·L1·s110 s。但反响速率受浓度变化的影响，浓度越大，反响速率越快。随着反响的进行c(HI)越来越小，反响速率越来越慢，所需反响时间大于10 s。答案：C5(2022年南通模拟)某密闭容器中发生如下反响：X(g)3Y(g)2Z(g)H<0如图表示该反响的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始参加量。以下说法中正确的选项是()At2时参加了催化剂Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强Dt4t5时间内转化率最低解析：反响是气体分子数缩小的反响，且正反响为放热反响。参加催化剂只能同倍数增大正、逆反响速率，不会引起化学平衡移动，即A项正确；温度降低，正、逆反响速率都减慢，但吸热方向减慢得更快，结合该反响为放热反响，应有v(正)>v(逆)，可图像中t3时v(逆)>v(正)，即B项不正确；增大压强，反响中各物质的浓度增大，正、逆反响速率均加快，但气体分子数缩小的方向增加得更快，结合反响特点有v(正)>v(逆)，可图像中t5时v(逆)>v(正)，即C项不正确；如果按照图像分析，从t3到t4和t5到t6平衡都是逆向移动，即t6后转化率最低，D项不正确。答案：A6在一定温度时，N2与H2反响过程中能量变化的曲线如以下列图。以下表达正确的选项是()A该反响的热化学方程式为N23H22NH3H92 kJ·mol1Bb曲线是参加催化剂时的能量变化曲线C参加催化剂，该化学反响放热增多D参加催化剂可增大正反响速率，降低逆反响速率解析：参加催化剂可以降低反响所需的活化能，根据图示可求H，热化学方程式应标出反响物和生成物的状态，A错。使用催化剂是同等程度地加快正、逆反响速率，但不改变平衡，也就不会影响反响的热量，C、D错。答案：B7(2022年德州统考)在密闭容器中，一定条件下，进行如下反响：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)H373.2 kJ·mol1到达平衡后，为提高该反响的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强解析：加催化剂，可以加快反响速率，但平衡不移动，升温也可加快反响的速率，但该平衡向逆反响方向移动，NO转化率降低，A不正确；加压，平衡正向移动，NO转化率提高，B项正确；充入N2，平衡向逆反响方向移动，NO转化率降低，C不正确；D中两种因素都导致平衡移动正向移动，NO转化率增加，但两种因素对速率的改变相反，无法确定反响速率的改变，D不正确。答案：B8在C(s)CO2(g)2CO(g)反响中，可使反响速率增大的措施是()升高温度增加碳的量恒容通入CO2恒压下充入N2恒容下充入N2恒容通入COABCD解析：碳是固体，改变其量对反响速率无影响；体积增大降低了反响物及生成物的浓度，正逆反响速率降低；体积不变，反响物及生成物的浓度不变，正逆反响速率不变。答案：C9(2022年三明期末)一定条件下，在密闭容器中，通入N2、H2进行N2(g)3H2(g)2NH3(g)H<0，以下表达正确的选项是()A充分反响后，密闭容器中N2和H2至少有1种物质的浓度为零B使用适宜的催化剂，可以加快反响的速率C增加H2的浓度或降低温度，都会加快正反响速率D反响达平衡后，减小容器的体积，H2的浓度不变解析：由可逆反响定义可知A错误；降低温度反响速率降低，C错误；减小反响容器的体积不管平衡向哪个方向移动，各物质的浓度均增大，D错误。答案：B10在容积不变的密闭容器中进行反响：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H<0。以下各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反响的影响，其中分析正确的选项是()A图表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B图表示t0时刻使用催化剂对反响速率的影响C图表示t0时刻通入氦气对反响速率的影响D图表示t0时刻增大O2的浓度对反响速率的影响解析：图中乙先达平衡，乙的反响速率快，乙温度高；B项正确；C项通入He反响速率不变(恒容时)或减小(恒压时)，C不正确；D项通入O2的时刻v(逆)不变。答案：B二、非选择题11某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反响速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。(1)催化剂能加快化学反响速率的原因是_。(2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为_。(3)实验和的目的是_。(4)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如以下列图。分析上图能够得出的实验结论是_。解析：因为H2O2在常温下不易分解，要想观察到明显现象，可想方法加快化学反响速率如参加催化剂，升高温度等。答案：(1)降低了反响所需活化能(2)H2O2HHO(3)探究浓度对反响速率的影响向反响物中参加等量同种催化剂(或将盛有反响物的试管放入同一热水浴中)(4)碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率12向体积为10 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反响：2X(g)Y(g)3Z(g)。(1)经5 min后反响到达平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，那么用Y表示的反响速率为_ mol/(L·min)。(2)假设上述反响在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反响速率分别为：容器反响速率甲v(X)3.5 mol/(L·min)乙v(Y)2 mol/(L·min)丙v(Z)4.5 mol/(L·min)丁v(X)0.075 mol/(L·s)假设其他条件相同，温度不同，那么温度由高到低的顺序是(填序号)_ _。解析：(1)根据阿伏加德罗定律，同温、同体积时，压强之比等于气体的物质的量之比，即反响后气体的物质的量为3.6 mol，设生成Y的物质的量为y，那么生成Z的物质的量为3y，反响的X的物质的量为2y，那么有3 mol2yy3y3.6 mol，y0.3 mol。用Y表示的反响速率为0.3 mol÷10 L÷5 min0.006 mol/(L·min)。(2)都换算成用Z表示的反响速率为：容器甲乙丙丁反响速率v(Z)/mol/(L·min)5.2564.56.75反响速率由快到慢的顺序为丁>乙>甲>丙，所以温度由高到低的顺序为丁>乙>甲>丙。答案：(1)0.006(2)丁>乙>甲>丙13(2022年济南模拟)某温度时，在2 L密闭容器中气态物质CO和H2反响生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。t/minCO/molH2/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.1030.750.500.2550.650.300.3570.550.100.4590.550.100.45100.550.100.45(1)根据上表中数据，在图1中画出CO、Z的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线：(2)体系中发生反响的化学方程式是_。(3)在35 min时间内产物Z的平均反响速率：_。(4)图2表示该反响进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反响的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反响是_(填“吸热或“放热)反响，反响的热化学方程式是_。解析：(1)画曲线时注意7 min时到达平衡。(2)根据反响关系及原子守恒，可写出体系中发生反响的化学方程式是CO2H2CH3OH。(3)在35 min时间内产物Z的平均反响速率：01 mol÷2 L÷2 min0.025 mol/(L·min)。(4)由图像可知该反响是放热反响，反响的热化学方程式是CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H91 kJ/mol。答案：(1)(2)CO2H2CH3OH(3)0.025 mol/(L·min)(4)放热CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H91 kJ/mol14现将0.4 mol A气体和0.2 mol B气体充入10 L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反响生成气体C，其物质的量的变化如图：(1)假设t110 min，那么0至t1时间内C物质的平均反响速率为_；该反响在t1时到达平衡，其化学方程式为_。(2)据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反响条件可能是_。A参加了催化剂B降低了反响温度C向容器中充入了C D缩小了容器体积解析：(1)ABC始态：0.40 mol0.20 mol0变化：0.15 mol0.05 mol0.10 molt1时：0.25 mol0.15 mol0.10 mol故A、B、C的化学计量数之比为0.150.050.10312。即化学方程式为：3A(g)B(g)2C(g)。(2)t1t2时反响速率明显加快，平衡向正反响方向移动，使用催化剂平衡不移动，反响速率加快，A错误；降温反响速率减小，B不正确；参加C平衡应逆向移动，C不正确；D中加压，平衡向正反响方向移动，且反响速率加快。答案：(1)0.001 mol/(L·min)3A(g)B(g)2C(g)(2)D