2022届高考化学二轮复习第二部分题型2物质的量阿伏加德罗常数测试含解析.doc

题型2物质的量阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数的正误判断1NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是()A1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4NAB25 时，1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAC加热条件下，20 mL 10 mol·L1浓硝酸与足量铜反响转移电子数为0.1NAD7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA解析：由甲醇的结构式可知，1 mol甲醇分子中含有的共价键数为5NA，A项错误；25 时，1.0 L pH13的Ba(OH)2 溶液中含有的OH数目为0.1NA，B项错误；足量铜与浓硝酸发生反响：Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O，随着反响进行，HNO3不断被消耗，铜与稀硝酸发生反响：3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O，参加反响的HNO3为20×103 L×10 mol·L10.2 mol，消耗的铜的物质的量在0.05 mol0.075 mol之间，那么转移的电子数在0.1NA0.15NA之间，C项错误；Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78 g·mol1，故7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中两者的物质的量之和为0.1 mol，含有的阴离子数目为0.1NA，D项正确。答案：D2NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是()A1 L pH1的溶液中含有的H数目为NAB常温常压下，22.4 L CH4含有的分子数为NAC1 mol Na2O2固体中含有的离子总数为3NAD1 mol·L1 NaCl溶液中含有的Cl数目为NA解析： pH1的溶液中c(H)0.1 mol·L1，故1 L该溶液中含有的H数目为0.1NA，A项错误；常温常压下，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B项错误；1 mol Na2O2固体中含有2 mol Na、1 mol O，含有的离子总数为3NA，C项正确；未给出1 mol·L1 NaCl溶液的体积，无法计算该溶液中含有的Cl数目，D项错误。答案：C3(2022·衡水模拟)阿伏加德罗常数的值为NA。以下说法正确的选项是()A100 mL 0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中，H的数目为0.01NAB标准状况下，22.4 L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NAC9NA个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数相等D标准状况下，22.4 L O2和O3的混合气体中，其原子总数是2.5NA解析：100 mL 0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中，CH3COOH不能完全电离，故H的数目小于0.01NA，故A项错误；标准状况下，一氯甲烷为气体，一个一氯甲烷分子中有四个极性键，故22.4 L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA，故B项正确；一个羟基有9个电子，一个氢氧根离子有10个电子，9NA个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数分别为81NA、100NA，故C项错误；标准状况下，22.4 L O2和O3的混合气体的物质的量为1 mol，但原子总数无法计算，故D项错误。答案：B4设NA为阿伏加德罗常数的数值。以下有关表达正确的选项是()A1 L 0.1 mol·L1CH3COOH溶液中含H的数目为0.1NAB标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数为0.1NAC100 g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4NAD常温下，将1 mol Fe参加足量硝酸中，生成H2的分子数为NA解析：醋酸属于弱酸，发生局部电离，因此1 L 0.1 mol·L1CH3COOH溶液中H的物质的量小于0.1 mol，故A项错误；氯气溶于水，只有少量的氯气与水发生反响，无法计算转移的电子数，故B项错误；酒精溶液中含氧原子物质是CH3CH2OH和H2O，因此该溶液中含氧原子的物质的量为 4 mol，故C项正确；铁和硝酸反响不产生氢气，常温下应生成NO，故D项错误。答案：C5设NA为阿伏加德罗常数的值。以下有关表达正确的选项是()A标准状况下，2.24 L H2O2含有的共价键数为0.3NAB1 mol NH所含质子数为11NAC2 mol SO2与1 mol O2反响生成的SO3分子数为2NADNO2与足量H2O反响产生1.12 L NO，反响中转移电子数为0.1NA解析：选项A中H2O2为液体，A项错误；选项B中1 mol铵根离子中含有10 mol电子，11 mol质子，故所含质子数为11NA，故B项正确；选项C中涉及的反响为可逆反响，生成的SO3分子数应小于2NA，C项错误；选项D中1.12 L NO未指明是在标准状况下，D项错误。答案：B6设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是()A1 mol 乙酸(忽略挥发损失)与足量的C2HOH在浓硫酸作用下加热，充分反响可生成NA个CH3CO18OC2H5分子B常温常压下，7.8 g Na2O2含离子数为0.4NAC标准状况下，11.2 L CCl4中含分子数为0.5NAD6.4 g O2和O3的混合气体，含氧原子数为0.4NA解析：乙酸与乙醇的反响是可逆反响，故1 mol 乙酸与足量 C2HOH在浓硫酸作用下反响生成的CH3CO18OC2H5 分子少于NA个，A项错误；1 mol Na2O2含2 mol Na和1 mol O，所以7.8 g(0.1 mol) Na2O2中共含0.3NA个离子，B项错误；标准状况下CCl4为液体不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，C项错误；O2和O3都由氧原子组成，故6.4 g O2和O3的混合气体共含0.4 mol氧原子，D项正确。答案：D7设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是()A将含有2NA个Na的Na2SO3溶液完全蒸干，得到1 mol Na2SO3固体B常温下，1 L pH3的NH4Cl溶液中，由水电离的H数为0.001NAC常温下，将27 g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的SO2分子数为1.5NAD1 mol FeCl3与水反响，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA解析：Na2SO3能被空气中的O2氧化，得到Na2SO4，A错误；NH4Cl溶液中的H均由水电离产生，因此由水电离的H数为0.001NA，B正确；常温下，铝遇到浓硫酸会发生钝化，C错误；胶体粒子是Fe(OH)3分子形成的集合体，其数目远远小于NA，D错误。答案：B8阿伏加德罗常数的值为NA。以下说法正确的选项是()A32 g SO2与足量O2在一定条件下反响，转移电子的数目为NAB500 mL 0.1 mol·L1的MgCl2溶液中，Mg2所带正电荷总数为0.1NAC标准状况下，22.4 L 14CO2与44 g 14CO2中所含分子数均为NAD在0.1 mol NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子总数为0.2NA解析：SO2与O2的反响是可逆反响，不能进行到底，A错误；MgCl2溶液中，Mg2会局部水解，故其正电荷总数小于0.1NA，B错误；14CO2的摩尔质量为46 g·mol1，44 g 14CO2 的物质的量不是1 mol，C错误；NaHSO4晶体中的阳离子为Na，阴离子为HSO，D正确。答案：D以物质的量为中心的计算9(2022·新泰质检)快速准确称量8.0 g NaOH配成2 L溶液，以下说法正确的选项是() A室温时，所配溶液中水电离的c(OH)为1.0×107 mol·L1B假设从原溶液中取出200 mL，取出的溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L1C室温下，假设向所配的溶液中通入适量的氯气，恰好反响时所消耗的氯气的体积为2.24 LD室温下，向所配制的溶液中参加足量的铝粉，充分反响后转移的电子数为0.6 mol解析：快速准确称量，就不考虑称量过程中NaOH变质引起的误差，那么8.0 g NaOH配成2 L溶液时，氢氧化钠的物质的量浓度为0.1 mol·L1。室温时，由KW可计算出溶液中水电离的氢离子的浓度：c(H) mol·L11.0×1013 mol·L1，而由水电离产生的氢离子浓度等于水电离产生的氢氧根离子的浓度，那么溶液中水电离的c(OH)为1.0×1013 mol·L1，故A项错误；假设从原溶液中取出一定体积的溶液，那么浓度不变，故B项错误；8.0 g NaOH最多可吸收0.1 mol氯气，但在室温下，不能用标准状况的气体摩尔体积计算气体的物质的量，故C项错误；铝与氢氧化钠溶液充分反响：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，由方程式计算可知，0.2 mol NaOH与足量铝反响可生成0.3 mol氢气，转移0.6 mol电子，故D项正确。答案：D10(2022·永春联考)现有一定量的气体如下：标准状况下6.72 L CH4、3.01×1023个HCl分子、13.6 g H2S、0.2 mol NH3，以下对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的选项是()a标准状况下体积：>>>b同温同压下的密度：>>>c质量：>>>d氢原子个数：>>>AabcBabcdCabd Dbcd解析：标准状况下6.72 L CH4的物质的量是0.3 mol，3.01×1023个HCl分子的物质的量是0.5 mol，13.6 g H2S的物质的量是0.4 mol，0.2 mol NH3。相同条件下体积与物质的量成正比，那么标准状况下体积：>>>，故a正确；同温同压下气体的密度与相对分子质量成正比，那么同温同压下的密度：>>>，故b正确；0.3 mol CH4的质量是4.8 g，0.5 mol HCl的质量是18.25 g；0.2 mol NH3的质量是3.4 g，那么质量：>>>，故c正确；0.3 mol CH4含氢原子1.2 mol，0.5 mol HCl含氢原子0.5 mol，0.4 mol H2S含氢原子0.8 mol，0.2 mol NH3 含氢原子0.6 mol，那么氢原子个数：>>>，故d正确。答案：B11(2022·曲靖一中期末)在V mL硫酸铝溶液中含m g铝离子，取该溶液 mL，用水稀释成2V mL，那么稀释后溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为()A. mol·L1 B. mol·L1C. mol·L1 D. mol·L1解析：m g铝离子的物质的量为 mol，取该溶液 mL，那么溶液中铝离子的物质的量为 mol，用水稀释成2V mL时，铝离子浓度为 mol·L1，根据硫酸铝的组成可知，硫酸根离子的物质的量浓度是铝离子物质的量浓度的倍，那么硫酸根离子的物质的量浓度为 mol·L1，A项正确。答案：A12在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，那么以下说法正确的选项是()A充入的CO分子数比CO2分子数少B甲容器的体积比乙容器的体积小CCO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D甲中CO的密度比乙中CO2的密度小解析：在温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n可知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO和CO2的摩尔质量分别是28 g·mol1、44 g·mol1，所以二者的物质的量之比(44 g·mol1)(28 g·mol1)117。根据NnNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比，即117，所以CO分子数多，A项错误；根据VnVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，B项错误；温度和压强相等，气体摩尔体积相等，C项错误；根据可知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，D项正确。答案：D13将一定量xAl2(SO4)3·y(NH4)2SO4·24H2O晶体参加过量NaOH溶液中，加热生成NH3 0.85 g(假设生成的NH3全部逸出)，再通入过量的CO2，过滤、洗涤、灼烧，得Al2O3固体2.55 g。那么xy为(：Al2O3的相对分子质量为102；NH3的相对分子质量为17)()A12 B11C14 D21解析：根据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铝元素的质量和生成的氧化铝中的铝元素的质量相等，即：2x2y(2.55×2÷102)(0.85÷17)11，解得xy11。答案：B14(2022·武邑一模)NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO42CNa2S2CO2。以下有关说法正确的选项是()A1 mol·L1 Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NAB1 L 0.1 mol·L1 Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NAC生成1 mol氧化产物时转移电子数为4NAD通常状况下11.2 L CO2中含质子的数目为11NA解析：A项，未注明溶液的体积，无法判断1 mol·L1 Na2SO4溶液中含氧原子的数目，错误；B项，1 L 0.1 mol·L1 Na2S溶液中含有0.1 mol Na2S，硫离子水解生成HS和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1NA，错误；C项，根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1 mol氧化产物时转移电子数为4NA，正确；D项，通常状况下，气体摩尔体积不是22.4 L·mol1，故11.2 L CO2物质的量不是0.5 mol，所含质子的数目不是11NA，错误。答案：C15(2022·湖北八校联考)为测定某草酸晶体(H2C2O4·2H2O)样品的纯度，现称取一定质量的该样品，配制成100 mL溶液，取25.00 mL该溶液置于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用0.100 mol·L1的KMnO4溶液滴定(杂质不参与反响)。为省去计算过程，设称取样品的质量为某数值时，滴定所用KMnO4溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质量分数的100倍。那么应称取样品的质量为()A2.25 g B3.15 gC9.00 g D12.6 g解析：H2C2O4与KMnO4反响的化学方程式为5H2C2O42KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，设样品中草酸晶体的质量分数为x，滴定所用KMnO4 溶液的体积为100x mL，那么m(样品)x÷126 g· mol1×(0.100×100x÷1 000) mol52，解得m(样品)12.6 g。答案：D16氢氧化铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解25.25 g二者的混合物，恰好消耗1.0 mol·L1盐酸500 mL。灼烧等量的上述混合物，得到氧化铜的质量为()A15 g B20 gC30 g D35 g解析：混合物参加盐酸发生反响：Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O、Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2CO23H2O，恰好消耗盐酸500 mL，生成CuCl2物质的量为500×103× mol0.25 mol，那么混合物中铜原子的物质的量为0.25 mol，因此根据铜原子守恒，灼烧后生成CuO的物质的量为0.25 mol，其质量为0.25 mol×80 g·mol120 g，答案选B。答案：B- 7 -