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    2022届高考化学二轮复习常考题型大通关7化学反应与能量含解析.doc

    • 资源ID:18760453       资源大小:546KB        全文页数:9页
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    2022届高考化学二轮复习常考题型大通关7化学反应与能量含解析.doc

    化学反应与能量1、某科研人员提出HCHO与在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成、的历程,该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构):下列说法不正确的是( )A.HAP能提高HCHO与的反应速率B.HCHO在反应过程中,有CH键发生断裂C.产物分子中的氧原子全部来自D.该反应可表示为: 2、氮及其化合物的转化过程如下图所示。下列分析合理的是( )A.催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成 B.与反应生成的原子利用率为100%C.在催化剂b表而形成氮氧键时,不涉及电子转移D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率3、我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和,在 水溶液中用H原子将高效还原为重要工业原料之一的甲醇,反应机理如下图。下列有关说法不正确的是( )A. 生成甲醇是通过多步还原反应实现的B.催化剂Cu结合氢原子,催化剂结合含碳微粒C.该催化过程中只涉及化学键的形成,未涉及化 学键的断裂D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物4、我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品 的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是( )A.生成总反应的原子利用率为100%B.过程中,有CH键发生断裂C.放出能量并形成了C-C键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率5、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(   )A.若S(单斜,s)= S(斜方,s) H=-0.33kJ·mol-1,则单斜硫比斜方硫稳定B.若2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l) H=-2687.2kJ·mol-1则C2H2(g)的燃烧热H=-1343.6kJ·mol-1C.已知H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) H=-57.3kJ·mol-1,则NaOH(s)和稀盐酸完全中和生成1mol H2O(l)时,放出57.3kJ的热量D.已知2H2S(g)+O2(g)= 2S(g)+2H2O(l) H1,2H2S(g)+3O2(g)= 2SO2(g)+2H2O(l) H2,则H1<H26、断裂1mol化学键所需要的能量如下:化学键N-NO=ONNN-H键能a500942194肼()的有关反应能量变化如图所示,下列说法正确的是(   )A.该图表示:1mol与1mol反应生成1mol和2mol反应热H=-2752B.a=154C. D.当有2mol (g)生成时,放出534的热量7、四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分,制备反应如下: 下列说法正确的是(   )A.C的燃烧热是-110.45B.若反应 中使用催化剂加快反应速率,单位时间内吸收更多热量,则变大C.反应 中的能量变化如上图所示D.反应8、N2O和CO是环境污染性气体,可在表面转化为无害气体,其反应原理为H,有关该反应的能量变化过程及物质变化过程如下,下列说法中不正确的是(   )A. B. C.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D.为了实现转化需不断向反应容器中补充和9、一定条件下,在水溶液中1mol (x=0,1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法错误的是( )A.上述离子中结合H能力最强的是EB.上述离子中最稳定的是AC.CB+D反应的热化学方程式为 H=76 kJ·mol-1D.BA+D的反应物的键能之和小于生成物的键能之和10、“可燃冰”属于一种包合物类型的新能源,某种“可燃冰”结构模型如 图所示。包合物中的可燃性气体分子可以是甲烷 分子,也可以是其他烃类分子。下列说法不正确 的是( )A.“可燃冰”是一种不可再生的清洁能源B.“可燃冰”在常温常压下不能稳定存在C.等质量的甲烷与气体分子为甲烷的“可燃冰”分 别完全燃烧,“可燃冰”放出热量多D.“可燃冰”中水肝与气体分子之间不存在化学键11、肼是一种常见的还原剂,不同条件下分解产物不同。60 300时,在等金属表面肼分解的机理如图。已知200时:. . 下列说法不正确的是(   )A.肼属于共价化合物B.图示过程、都是吸热反应C.反应中氧化剂与还原荆的物质的量之比为2:1D.200时,肼分解的热化学方程式为12、某科研团队研制出“TMLiH(TM表示过渡金属)”双催化剂体系,显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成的效率,原理示意如下: 下列分析不合理的是(   )A.状态,吸收能量并有NN键发生断裂B.合成总反应的原子利用率是100%C.“TMLiH”能降低合成氨反应的HD.生成:13、研究表明CO与在Fe作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,两步反应分別为: (慢): (快)。下列说法正确的是( )A.反应是氧化还原反应,反应是非氧化还原反应B.两步反应均为放热反应,总反应的化学反应速率由反应决定C.使反应的活化能减小,是中间产物D.若转移1 mol电子,则消耗11. 2 L 14、固体表面的化学过程研究对于化学工业非常重要。在Fe作催化剂、一定压强 和温度下合成氨的反应机理如下图所示:下列说法不正确的是( )A.N2和H2分子被吸附在铁表面发生反应B. 吸附在铁表面的N2断裂了键C.NH3分子中的NH键不是同时形成的D.Fe催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率15、厌氧氨化法(Anammox)是一种新喷的氨氮去除技术,下列说法中不正确的是( )A. 1 mol所含的质子总数为10 B.联氨()中含有极性键和非极性键 C.过程属于氧化反应,过程属于还原反应D.过程I中,参与反应的与的物质的量之比为1 :1答案以及解析1答案及解析:答案:C解析:A项,由信息可知,HAP在反应中作催化剂,可以提高化学反应速率:B项,由信息可知,HCHO与反应生成和,因此一定涉及CH键的断裂;C项,根据图示信息中的一个O原子源于,另一个O原子源于HCHO;D项,根据图示信息可知,该反应为 2答案及解析:答案:B解析: A项,观察图像知,在催化剂a的表面和发生反应合成氨 气,故催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成,错误;B项,与反应生成为化合反应,原子利用率为 100%,正确;C项,在催化剂b表面形成氮氧键时,氧元素的化合价发生了变化,涉及电子转移,错误;D项,催化剂a、b能改变化学反 应速率,但不能提高反应的平衡转化率,错误。3答案及解析:答案:C解析: A项,根据图中提示可以发现甲醇的生成路径是一个逐渐加氢 的过程,在有机反应中,加氢属于还原反应过程,正确;B项,根据图示可知,“黑色圆球状”阁示代表Cu,与H原子结合,“灰色锯齿状” 图示代表,与含碳微粒结合,正确;C项,二氧化碳中的C = O键在流程中断裂,错误;D项,反应路径中产生醛基(一CHO),可以 控制反应条件使路径停在这一步产生甲醛,正确。4答案及解析:答案:D解析:与转化为的总反应为,该反应的原子利用率为100,A正确;由图示反应历程可知,反应过程中中四个C-H键中的一个发生了断裂,B正确;由图示反应历程可知,的过程中形成了C-C键,且反应物的总能量高于生成物的总能量,则该过程放出能量,C正确催化剂通过改变反应的活化能来改变反应速率,而不能使平衡发生移动,即不能改变反应物的平衡转化率,D错误5答案及解析:答案:B解析:A项,由热化学方程式可知单斜硫具有的能量比斜方硫高,而能量越高越活泼,所以斜方硫比单斜硫更稳定,错误;B项,燃烧热指的是在25、101kPa下,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量,正确;C项,NaOH溶解要释放热量,则该反应生成1mol H2O(l)时,放出的热量大于57.3kJ,错误;D项,因两个反应都是放热反应,放热反应的H<0,而完全燃烧放出的热量多,所以H1>H2,错误。6答案及解析:答案:B解析:该图能表示反应的热化学方程式为,A 不正确;结构式为,a = 154, B 正确;,C不正确;1 mol与 1 mol反应生成 1 mol和 2 mol时放出534 kJ的热量,D不正确。7答案及解析:答案:D解析: C的燃烧热对应的燃烧产物为,A项错误;使用催化剂不能改变焓变,B项错误;反应是吸热反应,生成物总能量高于反应物总能量,C项错误;根据盖斯定律,+2得D 项正确。8答案及解析:答案:D解析: ,结合盖斯定律,+可得,故A正确;由图示分析可知,反应杨的总能量高于生成物的总能量,为放热反应,H=生成物总能量-反应物总能量=,故B正确;正反应的活化能小于逆反应的活化能,故C正确; ,反应过程中和参与反应后又生成,不需要补充,故D错误9答案及解析:答案:A解析:A.酸性越弱的酸,其结合氢离子能力越强,次氯酸是最弱的酸,所以结合氢离子能力最强的为B(CIO-),故A错误;B.A、B,C、D、E中A能量最低,所以A最稳定,故B正确;C.CB+D,由电子守恒得该反应方程式为,H=(64 kJ/mol + 60 kJ/mol)-2× 100 kJ/mol=-76 kJ/mol,热化学方程式为 H=-76 kJ.mol-1,故C正确;D.BA+D,由电子守恒得该反应方程式为,H =(64 kJ/mol+2×0 kJ/mol)-3 × 60 kJ/mol=-116 kJ/mol,为放热反应,反应物的键能之和小于生成物的键能之和,故D正确。10答案及解析:答案:C解析:“可燃冰”属于化石能源,是一种不可再生的能源,烃类气体分 子完全燃烧生成和,属于清洁能源,A正确;“可燃冰”必 须在低温高压条件下形成.在常温常压下不能稳定存在,B正确;等 质量的甲烷与气体分子为甲烷的“可燃冰”,“可燃冰”含的物 质的量少,分别完全燃烧时.甲烷放出热量多,C错误;“可燃冰”的水分子与气体分子之间的相互作用属于分子间作用力,不存在化学键,D正确。11答案及解析:答案:B解析:分子中含有NH键、NN键,均为共价键,肼属于共价 化合物,故 A 正确;,说明过程是放热反应,故B错误;反应中,N的化合价升高,作还原剂,N的化合价降低,作氧化剂,生成和的物质的 量之比为4: 1,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 :1,故C 正确;根据盖斯定律:()式-2 ( )式得,故D正确。12答案及解析:答案:C解析: A项,观察原理示意图知,状态I为转化为氮原子的过程, 该过程发生:NN键的断裂.吸收能量;B项,合成氨反应是化合反应,原子利用率为100 %;C项,“ TM - LiH ”是催化剂,催化剂不能改变反应的;D项,结合原理示意图知,生成的反应为。13答案及解析:答案:C解析:A.反应、均有元素化合价的升降,因此 都是氧化还原反应,A错误;B.由图可知,、两步中均为反应物总能量大于生成物总能量.所以两个反应都 是放热反应,总反应的化学反应速率由速率慢的反应 决定,B错误;C. 作催化剂,使反应的活化能减小,是反应过程中产生的物质,因此是中间产物,C正确;D.由于没有指明外界条件,所以不能确定 气体的体积,D错误。14答案及解析:答案:D解析:A项,由2、3可知N2和H2分子被吸附在铁表面,而4、5、6、7表示 发生反应,所以N2和H2分子被吸附在铁表面发生反应,正确;B项, 由4可知氮气吸附在铁表面,并断裂了键,正确;C项,由5、6、7 可知,NH3分子中的NH键不是同时形成的,正确;D项,催化剂能 改变化学反应速率,不能提高反应物的平衡转化率,错误。15答案及解析:答案:A解析: N原子的质子数为7,H原子的质子数为1,1 中含有质子总数为11,故A错误;联氨()的结构式为,含有极性键和非极性键,故B正确;过程中,N元素化合价由-2 价升高到-1价,发生氧化反应,过程IV中,N元素化合价由 + 3价降低到-1价,发生还原反应,故C正确:中N元素显-3价,中N元素显-1价, 中N元素显-2价,根据得失电子守恒可 知过程I中与的物质的量之比为1:1,故D正确。

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