2022年高一化学教案31《从矿物质到基础材料》(苏教版必修1)2.docx

第一单元 从矿物到根底材料 从铝土矿到铝合金氧化铝和氢氧化铝学习目标1、理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝和氢氧化铝分别是典型的两性氧化物和两性氢氧化物，掌握氢氧化铝的制备和性质；2、通过相关探究活动，提升学生在阅读中获取新知的能力。学海导航二、氧化铝和氢氧化铝一氧化铝 从铝在空气中外表会失去光泽，氧化铝可以用作耐火材料，说明氧化铝的性质。1、物理性质及用途1氧化铝是一种熔点_、硬度_，_溶于水的_色固体。2氧化铝常用作耐火材料3自然存在刚玉：主要成分是-Al2O3，硬度仅次于金刚石；红宝石：含少量铬元素氧化物而显红色的优质刚玉；蓝宝石：含少量铁、钛元素氧化物而显蓝色的优质刚玉。2、化学性质 根据你的经验，你认为氧化铝可能的反响1与酸反响2与碱反响氧化物的分类与定义，思考氧化铝属于什么类别的氧化物呢 _二氢氧化铝 氢氧化铝的性质实验步骤实验现象方程式、离子方程式氨水参加氯化铝溶液中将稀盐酸溶液参加得到的沉淀中将氢氧化钠溶液参加得到的沉淀中结论氢氧化铝既能和_，又能和_反响，是_氢氧化物。Al(OH)3 H+AlO2- +H2OAl3+3OH-Al(OH)3是一种弱电解质，电离方程式： 酸式电离 碱式电离补充说明：1当Al(OH)3遇强碱时，作为酸反响向左方向开展，遇强酸时，作为碱反响向右方向开展；2氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸HAlO2，所以1mol氢氧化铝与_molHCl反响或与_molNaOH反响；3氢氧化铝与酸、碱反响时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的，所以用氯化铝制备氢氧化铝不能用强碱，只能用可溶性的弱碱如_。由以上分析可知：AlO2-不能与_共存，Al3+不能与_离子共存；AlO2-只存在于_性溶液中，Al3+只存在于_性溶液中。写出NH3·H2O与AlCl3反响的化学方程式_写出向NaAlO2溶液中通入过量的CO2反响的化学方程式_ 如何实现下面的转化Al(OH)3 AlO2- Al3+画出以下情况下的图象纵轴-沉淀物质的量；横轴-氢氧化钠或盐酸1向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液2向偏铝酸钠溶液中逐滴滴入盐酸 1 2总结归纳1、氢氧化铝的物理性质_色、_状、_溶于水的_体 2、氢氧化铝的化学性质1两性既能与_反响，也能与_反响，是典型的_氢氧化物。2受热易分解化学方程式：3、氢氧化铝的制备4、氢氧化铝的应用1用于治疗胃酸过多症的药物；2在水溶液中生成的Al(OH)3为白色絮状沉淀，具有很强的_能力。可以凝聚水中的悬浮杂质而到达净化水的目的。明矾净水的介绍p67练习稳固1、以下物质中既能与盐酸反响，又能与NaOH溶液反响的是 Na2CO3、 Al(OH)3、 NH4HCO3、 Al2O3 A、B、C、D、全部2、有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如以下列图所示：加BaCl2溶液和稀盐酸焰色反响透过蓝色钴玻璃白色沉淀无色无味气体逐滴参加过量NaOH溶液加Na2O2固体白色沉淀溶液显紫色白色沉淀 参加NaOH的量沉淀的量第个实验中，生成白色沉淀的量与参加NaOH的量有右图所示的相互关系。据此可知：在原溶液中一定不存在的离子有_，为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为写化学式_和_。写出第个实验中发生反响的离子方程式_、_。