2022年高中化学随堂练习第三章第四节难溶电解质的溶解平衡.docx

第4节 难溶电解质的溶解平衡 课时训练时间：30min一、选择题每题有1个或2个正确选项1. 如下对“难溶的理解正确的选项是 C A. 在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的B. 难溶就是绝对不溶C. 难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D. 如果向某溶液中参加另一种试剂时 , 生成了难溶性的电解质，那么说明原溶液中的相应离子已根本沉淀完全2. 在含有浓度均为0.01molL-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢参加AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是 B A. AgCl、AgBr、AgI B. AgI、AgBr、AgCl C. AgBr、AgCl、AgI D. 三种沉淀同时析出3. 以下说法不正确的选项是AA. 不溶于水的物质溶解度为0B. 绝对不溶解的物质是不存在的C. 当残留在溶液中的离子浓度小于10-5 molL-1时就认为沉淀完全D. 习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质 4. 除去NaCl溶液中MgC12、CaC12的方法是 C A. 将样品溶于蒸馏水，参加过量NaOH过滤后，加盐酸蒸发B. 将样品溶于蒸馏水，参加过量 Na2CO3过滤后，加盐酸蒸发C. 将样品溶于蒸馏水，参加过量Ca(OH)2过滤，然后加过量Na2CO3过滤，在滤液中加过量盐酸后蒸发D. 用半透膜有选择地除去Ca2+、Mg2+ 5. 以下关于溶解平衡的说法不正确的选项是CDA. 溶解平衡是一种动态平衡B. 到达溶解平衡时，物质沉淀和溶解的速率相同C. 到达溶解平衡时，升高温度平衡将向溶解方向移动D. 到达溶解平衡时，参加其他物质，溶解平衡一定不移动 6. 有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的选项是 AC A. AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等B. AgCl不溶于水，溶液中没有Cl-和Ag+C. 升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大D. 向AgCl饱和溶液中参加NaCl固体，AgCl的溶解度和Ksp都不变7. 以下有关Ksp的表达中正确的选项是 CD A. Ksp越大说明电解质的溶解度越大B. Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关C. Ksp表示难溶强电解质在水中到达沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积D. Ksp的数值只与难溶电解质的性质和温度有关8. 对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-浓度之间的关系为Ksp=c(M+)c(X-)，现将足量的AgCl分别放入以下物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是 B 20mL0.01molL-1KCl溶液；30mL0.02molL-1CaCl2溶液；40mL0.03molL-1HCl溶液；10mL蒸馏水；50mL0.05molL-1AgNO3溶液A.>>>>B.>>>>C.>>>>D.>>>> 9.：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5mol3L-3，Ksp(Ag2CO3)=8.1×10-12mol3L-3，Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2L-2，Ksp(AgI)=8.3×10-17mol2L-2在以下各饱和溶液中，c(Ag+)由大到小的顺序是 B A. Ag2SO4>AgCl>Ag2CO3>AgIB. Ag2SO4>Ag2CO3>AgCl>AgIC. Ag2SO4>AgCl>AgI>Ag2CO3D. Ag2SO4>Ag2CO3>AgI>AgCl10.2022山东理综，15某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下列图。以下说法正确的选项是 C 提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42- (aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)c(SO42-)，称为溶度积常数。A. 参加Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C. d点无BaSO4沉淀生成D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp11. 下表是五种银盐的溶度积常数25：化学式 AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10-101.4×10-5 6.3×10-507.7×10-138.51×10-16以下说法错误的选项是 C A五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B将氯化银溶解于水后，向其中参加Na2S，那么可以生成黑色沉淀C对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动12. 氢氧化镁固体在水中到达溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，可参加少量的 BD A. NaOH B. NH4Cl C. MgSO4 D. NaHSO413. 以下对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有 BD A. Mg(OH)2的Ksp大于MgCO3的Ksp，且在水中发生了沉淀转化B. Mg(OH)2的Ksp小于MgCO3的Ksp，且在水中发生了沉淀转化C. MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中c(OH-)减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc<Ksp，生成Mg (OH)2沉淀D. MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中c(OH-)增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成Mg(OH)2沉淀二、填空题14. 在一定温度下，向AgI的饱和溶液中：填“增大、“减小或“不变1假设参加AgNO3固体，c(I-)。2假设参加更多的AgI固体，那么c(Ag+)。3假设参加固体AgBr，c(I-)。15. 常温下FeS的Ksp=6.25×10-18。1常温下FeS的溶解度为多少g设饱和溶液的密度为1gcm-32在常温下将过量FeS投入到0.10molL-1的Na2S溶液中，那么平衡时c(Fe2+)为多少参考答案1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 1减小2不变3减小 15. 12.2×10-8g 26.25×10-17molL-1