2022届高考化学二轮复习常考题型大通关5离子反应含解析.doc

离子反应1、离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是( )A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变 B.水中的、Cl-通过阴离子树脂后被除去C.通过净化处理后,水的导电性降低D.阴离子树脂填充段存在反应H+OH-=H2O2、探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1mol·L1 H2C2O4的pH=1.3）实验装置试剂a现象Ca(OH)2溶液（含酚酞）溶液褪色，产生白色沉淀少量NaHCO3溶液产生气泡酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（ ）AH2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4+2H2OB酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2+H2OCH2C2O4具有还原性，2+5+16H+=2Mn2+10CO2+ 8H2ODH2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O3、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A.饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4 固体反应: +CaSO4 CaCO3 +B.酸化 NaIO3 和 NaI 的混合溶液:I- + +6H+=I2 +3H2OC.KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3 反应:3ClO- +2Fe(OH)3=2 +3C1- +4H+ +H2OD.电解饱和食盐水:2Cl- +2H+cl2 +H2 4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.的溶液中:K+、Na+、C.c(Fe2+)= 1 mol L-1 的溶液中：K+、D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、5、25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.pH= 1 的无色溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、B.使酚酞呈红色的溶液中:K+、Na+、Cl-C.0.1 mol L-1 的 FeCl2 溶液中:H+、A13+、S2-D.由水电离出的c(H+) = l×10-10 mol L-1的溶液 中:Mg2+、6、下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生 反应的离子方程式也正确的是（ ）粒子组试剂X离子方程式AK+、Na+、少量HCl2H+ = H2SiO3B、Fe2+、Br-、过量H2SFe2+H2S= FeS +2H+CHClO、Na+、Fe3+、过量CaCl2Ca2+= CaSO3DI-、Cl-、H+、适量NaNO36I- + 2NO3 + 8H+ = 2NO +4H2O+3I2A.AB.BC.CD.D7、下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子 方程式正确的是（ ）选项离子组加人试剂加入后发生反 应的离子方程式AFe2+、K+稀硫酸3Fe2+H+=3Fe3+NO+2H2OBFe3+、I-、C1O-NaOH溶液Fe3+ + 30H- =Fe(OH)3 CBa2+、Cl-NaOH溶液+ OH-=+H2ODAl3+、Cl-、过量NaOH溶液Al3+ + 3OH-= Al(OH)3A.AB.BC.CD.D8、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是(   )选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中:Fe+Cu2+Cu+Fe2+将Na加入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+Cu+2Na+B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2+2ClO-+CO2+H2OCaCO3+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2+2ClO-+SO2+H2OCaSO3+2HClOC用惰性电极电解NaCl溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2用惰性电极电解MgBr2溶液:2Br-+2H2O2OH-+H2+Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性:H+OH-H2O稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中性:H+OH-H2OA.A          B.B          C.C          D.D9、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.能使甲基橙变红的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、B.的溶液:Na+、K+、ClO-、 molL-1 Fe(NO3)2 溶液:H+、Cu2+、Cl-D.能溶解 Al(OH)3 的溶液:K+、CH3COO-10、某溶液中可能含有下列7种离子中的某几种：Cl-、I-、Na+、K+、Fe3+，所含离子的浓度都 相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验:取 200 mL上述溶液，加人足量Ba(OH)2溶液中，反 应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀3.4 g。向沉 淀中加入过量的盐酸，充分振荡后剩余2.33 g沉 淀。下列关于该溶液的说法不正确的是（ ）A.只存在、Cl-、Fe3+三种离子B.定存在、Fe3+，可能存在Cl-、I-C.c(Cl-)=0.05 mol L-1沉淀中含有2种成分11、常温下，下列各组微粒在指定溶液中因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是（ ）A.某弱碱溶液中：、Na+、C1-B.能使KSCN溶液变红的溶液中：、 Na+、Cl-C.能使石蕊溶液变红的溶液中:Fe2+、I-、D.与Al反应能生成氢气的溶液中：、 CH3COO-、Na+12、下列各组离子能在溶液中大量共存且加入（或通入）对应的物质时发生反应的离子方程式正确的是（ ）选项离子加入（或通入） 对应物质离子方程式AFe2+、Al3+、Cl-、盐酸3Fe2+ + 4H+= 3Fe3+NO +2H2OB、Mg2+、Ba(OH)2溶液Ba2+ += BaSO4 CFe3+、 Na+、Br-CO2+CO2+2H2O= Al(OH)3 +DFe3+、Cu2+、SCN-、Cl-Cu2Fe3+ + Cu = Cu2+2Fe2+A.AB.BC.CD.D13、在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴人物质的量浓度相等的 Al2( SO4) 3、KA1 (SO4)2溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是( )A.代表滴加硫酸铝溶液的变化曲线B.a、d两点对应的溶液中pH相等C.b点对应的两溶液中离子总浓度相等D.cd的离子方程式为A13+ + 3+6H2O = 4A1(OH)314、向含x mol NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入y mol Ba(OH)2溶液，下列说法正确的是( )A. 当x=2y时，发生的离子反应为2 + + Ba2+2OH- =2NH3·H2O+ BaSO4B. 当xy时，发生的离子反应为2Fe3+ 3+3 Ba2+ 6OH- =2Fe(OH)3+3BaSO4C. 当2x=y时，发生的离子反应为2Fe3+2+2+2Ba2+6OH- =2Fe(OH)3+2BaSO4+ 2 NH3·H2OD. 当x< y<l.5x时，沉淀质量为（233x+107×2x/3）g15、下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )选项离子方程式评价A将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中:2Fe2+ +2I- +2Cl2 =2Fe3+4Cl-+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Mg2+ +OH-=MgCO3 +H2O正确；酸式盐与碱反应生成 盐和水C过量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-=HClO+正确；说明酸性：H2SO3强 于 HClOD1 mol/L NaAlO2 溶液和 2.5 mol/L HCl 溶液等体积互相均匀混合,2+5H+ =Al3+ +A1(OH)3 +H2O正确；与Al(OH)3消 耗的H+的物质的量之比为2:3A.A B.BC.CD.D 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：本题涉及离子交换树脂净化水的知识，通过离子交换原理的应 用，考查了学生接受、吸收、整合化学信息的能力，科学实践活动的 创造和应用，体现了科学探究与创新意识的学科核心索养。由图可知，经过阳离子交换树脂，Ca2+、Na+、Mg2+被H+替换，由电荷守恒可知阳离子数目增多，A项错误；再经阴离子交换树脂得到纯 净水，则、Cl-、被OH-替换，H+与OH-结合生成水：H+ OH-= H2O,水的导电能力减弱.B、C、D项正确 2答案及解析：答案：C解析：A.H2C2O4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，故A不符合题意；B.产生气泡证明有CO2 产生，因此可证明酸性H2C2O4H2CO3，反应方程式为：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2+2H2O 或,H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2 +2H2O故B符合题意； C.0.1mol·L1 H2C2O4的pH=1.3,说明草酸为弱酸，故草酸不可以拆分，故C不符合题意；D.草酸（又称乙二酸），其中含有羧基因此能发生酯化反应，反应方程式正确，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。 3答案及解析：答案：A解析：硫酸钙固体微溶，与反应生成更难溶的碳酸钙，该反应为可逆反应，应写可逆符号，A正确；酸性条件下、I-发生氧化还原反应生成I2，但该离子方程式得失电子不守恒、电荷不守恒，B错误；该反应在碱性溶液中进行，所以离子方程式右边的生成物中不可能有 H+,C错误；电解饱和食盐水的离子方程式中反应物之一是水，不是 H+ ,D错误。 4答案及解析：答案：B解析：本题考查离子共存。Fe3+与SCN-结合生成Fe(SCN)3而不能大量共存，A错;Fe2+水解使溶液呈酸性，酸性条件下与Fe2+不能大量共存，C错;使甲基橙变红的溶液呈酸性，H+与不能大 S共存，D错. 5答案及解析：答案：B解析：A项,pH=1的无色溶液显酸性，Cu2+、均不能大量存在，A 错误；B项,使酚酞呈红色的溶液显碱性，K+、Na+、Cl-之间不反 应，可以大量共存,B正确；C项，H+、Al3+与S2-均不能大量共存,C错 误;D项，由水电离出的c(H+)= l×l0-10mol L-1的溶液中水的电离被抑制，如果显酸性，不能大量存在，如果显碱性，Mg2+、 均不能大量存在，D错误。 6答案及解析：答案：D解析：A中和不能共存；B中生成的FeS可溶于酸，离子方程式错误;C中HClO和Fe3+均可氧化 7答案及解析：答案：A解析：Fe2+、K+之间不发生反应.能大量共存，加入稀硫酸，H+、 Fe2+、发生氧化还原反应：3Fe3+4H+=3Fe3+NO + 2H3O,A项符合题意;Fe3+、ClO-均能与I-发生氧化还原反应而不能 大量共存,B项不符合题意；向含Ba2+、的溶液中加入NaOH 会生成BaCO3沉淀,C项不符合题意;Al3+与过量 NaOH溶液发生反 应:Al3+4OH-=+2H2O,D项不符合题意。 8答案及解析：答案：D解析：金属钠有很强的还原性,钠遇水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气,钠与硫酸铜溶液反应不能得到铜,A项错误;向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2,发生反应的离子方程式为Ca2+3ClO-+SO2+H2OCaSO4+Cl-+2HClO,B项错误;因Mg(OH)2难溶于水,所以电解产物是Mg(OH)2、H2、Br2,C项错误;氯化钠、硝酸钡均为易溶于水的强酸强碱盐,D项正确。 9答案及解析：答案：B解析：A项，能使甲基橙变红的溶液呈酸性,H+与不能大量共存，故错误；B项，的溶液为碱性，Na+、K+、ClO-、与OH-能大量共存，故正确；C项，0.1mol L-1 Fe(NO3)2溶液中的Fe2+、与H+因发生氧化还原反应而不能大量共存，故错误;D项,能溶解Al(OH)3的溶液可能显碱性,也可能显酸性，酸性溶液中CH3COO-不能大量存在，碱性溶液中不能 大量存在，故错误。 10答案及解析：答案：B解析：依题意可知，最终的2.33 g沉淀为BaSO4，可推知溶液中一定含 有，且n( ) = n(BaSO4) = 0.01mol，加入盐酸时，沉淀溶解 了 3.4 g-2.33 g= 1.07 g，可推知溶液中含有Fe3+或中的一种 加入Ba(OH)2溶液时生成Fe(OH)3 和BaCO3沉淀，考虑到Fe3+ 和因发生相互促进的水解反应而不能大量共存，若溶液中含 ,因溶液中所含离子浓度均相等，则，n() = 0.01mol, 和所带的负电荷的总物质的量为0.03 mol.即使溶液中含有 0.01 mol Na+和0.01 mol K+,也不能使溶液呈电中性，故只能是溶液 中含有0.01 mol Fe3+,Fe3+与I-因发生氧化还原反应而不能大量共 存，故溶液中一定不含I-,欲使溶液呈电中性，则溶液中一定不含 Na+和 K+，一定含有 0.01 mol C1-，c (Cl- ) = 0.01 mol/0.2 L = 0.05 mol L-1由以上分析可知，选项A、C、D正确,B错误。 11答案及解析：答案：B解析：离子不能大量共存的原因为+ +H2O = Al(OH)3 +不是相互促进的水解反应，故A不正确；能使 KSCN溶液变红的溶液中含有Fe3+ ,其与发生相互促进的水 解反应，离子方程式为Fe3+3=Fe(OH)3 +3CO2 ,故B 正确;能使石蕊溶液变红的溶液显酸性,与H+共存时有强氧化性,Fe2+、I-不能存在，故C不正确；与Al反应能生成氢气的溶液可 能显酸性，也可能显碱性，H+与CH3COO-因反应生成弱酸而不能共存，OH-与因反应生成弱碱而不能共存，故D不正确. 12答案及解析：答案：A解析：A项，四种离子能在溶液中大量共存，加入盐酸，在酸性条件下具有强氧化性,能氧化Fe2+，符合题意；B项，加入氢氧化钡溶液，发生的反应还有 +OH-= NH3 H2O、Mg2+2OH- = Mg(OH)2 等，不符合题意；C 项，Fe3+ + 3 +6H2O = Fe(OH)3+3Al(OH)3，离子不能大量共存，不符合题意；D项， Fe3+3SCN-= Fe(SCN)3,离子不能大量共存，不符合题意. 13答案及解析：答案：C解析：KA1(SO4)2中的钾离子导电，不可能使溶液导电能力为零，则 代表滴加硫酸铝溶液的变化曲线，代表滴加硫酸铝钾溶液的变化曲线，a点之前，加入的硫酸铝溶液先与氢氧化钡反应生成偏 铝酸钡和硫酸钡沉淀：2Al3+ + 3+ 3Ba2+8OH-=3BaSO4 + 2+4H2O,然后硫酸铝溶液又与偏铝酸钡反应生成硫酸钡和氢 氧化铝沉淀, 2Al3+ + 3+6+ 3Ba2+12H2O=3BaSO4 + 8Al(OH)32,a点处溶液导电能力基本为零：c点之前， KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀和KAlO2: 2Ba2+4OH-+Al3+2 = 2BaSO4+2H2O，cd为KAl(SO4)2溶液与KAlO2反应生成Al(OH)3沉淀:Al3+ 3 + 6H2O=4Al(OH)3 。综上可知A、D正确a点溶液中含 BaSO4和Al(OH)3沉淀、d点溶液中含K2SO4和与a点相同质量的BaSO4和A1(OH)3沉淀，故a、d两点对应溶液的pH相等，B正确。 b点对应两溶液导电能力相同，离子电荷浓度相同.但溶液中含 有Al3+、溶液中含有K+、Ba2+、OH-、 ，离子总浓度不同， 故C错误。 14答案及解析：答案：B解析：A. x=2y时,设x=1,、Fe3+各1mol, 2mol,Ba(OH)20.5 mol,所以、Fe3+均未完全反应, 没有参加反应,发生的离子反应为2Fe3+3+3Ba2+6OH=2Fe(OH)3+3 BaSO4，故A错误；B. 当xy时,类似选项A, 、Fe3+均未完全反应, 没有参加反应,发生的离子反应为2Fe3+3+3Ba2+6OH=2Fe(OH)3+3 BaSO4，故B正确；C. 当2x=y时,设x=1,此时y=2,Ba2+2mol,OH4mol,五种离子恰好完全反应,发生的离子反应为Fe3+2+2Ba2+4OH=Fe(OH)3+2BaSO4+2 NH3H2O，故C错误；D. y=l.5x时,Fe3+与OH恰好完全反应,SO24有部分剩余,y=x时,Fe3+、SO24均有剩余,所以 当x<y<l.5x时,Fe3+、均有剩余,Ba(OH)2完全反应,生成Fe(OH)32y/3 mol、BaSO4y mol,沉淀质量为(233y+107×2y/3)g，故D错误；故选：B。 15答案及解析：答案：D解析：将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中，只能够将碘离子氧化完全，正确的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，正确的评价为 Cl2不足，只氧化I-,故A项错误；Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应，正确的离子方程式为Mg2+2 +4OH-=MgCO3 +2H2O+2，故B项错误；过量SO2通入NaClO溶液中，有强还原性，ClO-有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为SO2+H2O+ClO-=2H+ Cl-，故C项错误；11Al(OH)3，产生Al3+和A1(OH)3比例为1:1,所以1 mol/L NaAlO2溶液和2.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合发生反应的离子方程式为2+5H+ =Al3+ +A1(OH)3 +H2O,故D项正确。综上所述，本题正确答案为D。 11