2022年九年级化学上册第五单元化学方程式测试题新版新人教版.doc

第五单元测试题时间：45分钟总分值：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19S32Zn65一、选择题(每题3分，共45分)1化学反响遵循质量守恒定律的原因是化学反响前后(C)A分子的种类没有改变 B分子的数目没有改变C原子的种类、数目和质量都没有改变 D物质的种类没有改变2以下现象不宜用质量守恒定律解释的是(B)A细铁丝在氧气中燃烧后固体质量增大 B水汽化变成质量相同的水蒸气C高锰酸钾受热后剩余固体质量减小 D一氧化碳复原氧化铜后固体质量减小3纯洁物M在密闭容器中微热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实能得出的结论是(A)AM由四种元素组成 BM的化学性质很稳定CM中有氨气 DM可能是碳酸氢钠4从化学反响3Fe2O2Fe3O4，可得到以下信息，其中表达错误的选项是(B)A反响物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁B3份Fe跟2份O2反响，生成1份Fe3O4C每168份质量的Fe跟64份质量的O2完全反响，能生成232份质量的Fe3O4D在这个反响中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比是168642325以下化学方程式书写正确的选项是(D)AMgO2MgO B4Fe3O22Fe2O3C2KMnO4K2MnO4MnO2O2 D4P5O22P2O56(宜昌)某纯洁物M燃烧的化学方程式为：M3O22CO22H2O，那么M的化学式是(B)AC2H2 BC2H4 CC2H6 DC2H4O7(扬州)某反响前后分子变化的微观示意图如下，以下说法正确的选项是(D)A反响物与生成物共有5种物质 B反响后原子的个数增多C该图可示意SO2与O2的反响 D该反响属于分解反响8以下说法中正确的选项是(D)A配平化学方程式可以改变化学式中各组成元素右下角的数字B镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律C因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素、氢元素和氧元素D酒精燃烧生成CO2和H2O的分子个数比为23，根据原子守恒推出酒精分子中C、H原子个数比为139在xAyB=mCnD的化学反响中，以下说法不正确的选项是(D)AA、B一定是反响物，C、D一定是生成物B(xy)不一定等于(mn)C假设取A、B各a g，那么反响生成C、D的质量和不一定是2a gD反响物A、B的质量比一定等于生成物C、D的质量比10将A、B、C三种物质各10 g加热进行化合反响(其中B是催化剂)生成D，当A完全反响后，测得生成的D为16 g，反响后的混合物中B和C的质量比为(B)A51 B52 C53 D4111含有氢气和氧气的混合气体共10 g，点燃充分反响后，恢复到室温，气体质量减少了9 g，那么原混合气体中的成分可能是(A)A1 g氢气和9 g氧气 B氢气和氧气的质量比为18C5 g氢气和5 g氧气 D3 g氢气和7 g氧气12(西宁)某化学反响的微观示意图如下(反响条件已省略)，根据该图得出的结论正确的选项是(D)A四种物质中只有丁属于氧化物 B化学反响前后分子种类没有发生变化C反响前后只有氮元素的化合价发生了变化 D丙物质中氮、氧元素的质量比为7813(兰州)把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反响一段时间，测得反响后各物质的质量如下，那么以下说法中错误的选项是(B)物质甲乙丙丁反响前的质量(g)7.62.00.20反响后的质量(g)3.2X5.80.4A.X0.4 B丁一定是单质C甲和乙是反响物 D反响中的甲、丙发生改变的质量比是111414(广安)物质X在4.8 g氧气中恰好完全燃烧，反响方程式为X3O2RO22SO2，测得RO2和SO2的质量分别为2.2 g和6.4 g，以下判断中正确的选项是(B)A参加反响的X的质量为4.3 g BX的相对分子质量为76CX中含有R元素、S元素和O元素 D产物为气态时都是空气污染物15一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体与原混合物的质量不变，那么原混合物中铜粉和碳粉的质量比为(A)A41 B21 C32 D11二、填空题(每个化学方程式2分，其余每空1分，共33分)16(10分)现以Mg、C、P、O2、Fe、KMnO4等物质为反响物，按以下要求写出相应的化学方程式：(1)燃烧只生成能使澄清石灰水变浑浊的气体CO2CO2。(2)两种非金属单质反响，生成固态物质4P5O22P2O5。(3)剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体产生3Fe2O2Fe3O4。(4)分解反响，生成物中既有单质又有化合物2KMnO4K2MnO4MnO2O2。(5)剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体2MgO22MgO。17(5分)(湘潭)根据原子结构示意图和微观示意图填空。(1)如图A、B是两种微粒的结构示意图，答复以下问题：假设A表示某元素的原子，那么x7。假设B是某阳离子的结构示意图，那么Y的数值可能是以下中的a(填字母序号)。a11b10c9d8(2)在一定条件下，A、B能发生化学反响生成C和D，其微观示意图如下：假设D为空气中体积分数最大的气体，那么该反响中生成的C和D的质量比为2714。假设D为氧化物，且A、B的分子个数比为54，那么该反响的化学方程式为5O24NH36H2O4NO。18(4分)(广东)以下图是某反响的微观示意图。请答复：(1)B框中的物质属于(填序号：化合物、单质、纯洁物、混合物)。(2)此反响的化学方程式为2H2S3O22SO22H2O，此图说明化学反响前后发生改变的微粒是分子。19(6分)镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反响生成另一种单质和镁的氧化物。(1)氮化镁中氮元素的化合价为3价，请你写出氮化镁的化学式Mg3N2。(2)写出镁与氧气反响的化学方程式2MgO22MgO，反响类型为化合反响。(3)写出镁与二氧化碳反响的化学方程式2MgCO22MgOC。20(3分)质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反响实质的重要理论。(1)以下表述正确的选项是B。A蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律B每32 g S和32 g O2完全反响后，生成64 g SO2C在化学反响aAbB=cCdD中，一定有：abcd(2)化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反响生成CO2和H2O，实验测得反响前后物质的质量如下表：物质RO2CO2H2O反响前质量/g4612800反响前质量/g032x54那么x88；参加反响的R与氧气的分子个数比为13，那么R的相对分子质量是46。21(5分)(福州中考改编)质量守恒定律的发现对化学的开展做出了重要奉献。(1)通过称量以下各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是C(填字母)。A蔗糖和水B氯化钠溶液和硝酸钾溶液C铁和氯化铜溶液(2)在氧气中点燃红磷的实验过程中，固体质量变化如右图所示，其中参加反响的氧气质量为8.0 g。(3)某反响的微观示意图如以下图所示：该反响的化学方程式为2F22H2O=4HFO2。参加反响的甲物质和生成的丙物质的质量比为1920。三、实验探究题(10分)22某化学实验小组的同学，用如下图实验探究质量守恒定律。(1)充分反响冷却后，天平仍然平衡的是图A(填字母序号)；另一个不平衡的原因是烧杯是敞开的，生成的二氧化碳逸散到空气中，使质量减小，其反响的化学方程式为Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2；(2)图A实验中锥形瓶底部放细沙的目的是防止磷燃烧放出的热量炸裂锥形瓶；(3)由上述实验可知，在化学反响前后，一定不变的是(填序号)。原子种类原子数目分子种类分子数目元素种类物质种类四、计算题(共12分)23(5分)(长沙中考改编)实验室取68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰混合制取氧气，充分反响后，称量剩余溶液和滤渣的质量为68.4 g。求：(1)充分反响后，生成氧气的质量为1.6 g；(2)参加反响的过氧化氢的质量。解：(1)根据质量守恒定律，反响产生氧气的质量68 g2 g68.4 g1.6 g。(2)设产生1.6 g氧气需要H2O2的质量为x。2H2O22H2OO268 32x 1.6 gx3.4 g答：参加反响的过氧化氢的质量为3.4 g。24(7分)(淄博)合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等。化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的探究过程。称量10 g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45 mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反响后，测定生成氢气的质量(铜不与稀盐酸反，应锌与稀盐酸反响的化学方程式为：Zn2HCl=ZnCl2H2)，实验数据如下表：第一次第二次第三次参加稀盐酸的体积(mL)151515生成氢气的质量(g)0.04m0.02试求：(1)m的数值0.04。(2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程)解：(1)氢气的质量为0.04 g0.04 g0.02 g0.1 g(2)设此黄铜样品中锌的质量为x。Zn2HCl=ZnCl2H265 2x 0.1 g，x3.25 g此黄铜样品中铜的质量分数为：×100%67.5%答：此黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。