2022届高考化学二轮复习专题四氧化还原反应的基本概念4专项测试含解析.doc
氧化复原反响的根本概念41、日常生活中的许多现象与化学反响有关,以下现象与氧化复原反响无关的是( )A.铜器出现铜绿Cu2(OH)2CO3B.铁制菜刀生锈C.铝锅外表生成致密的薄膜D.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏2、某元素由化合态变为游离态( )A.此反响一定是氧化复原反响B.该元素一定被氧化C.该元素一定被复原D.该元素可能被氧化,也可能被复原3、工业上以铬铁矿(主要成分为)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(),其主要反响为 (1) ,(2) 。那么以下说法正确的选项是( )A.反响(1)和(2)均为氧化复原反响B.反响(1)的氧化剂是 ,复原剂是C. 高温下, 的氧化性强于的,弱于的D.反响(1)中生成1 时转移3电子4、以下氧化复原反响方程式,所标电子转移方向与数目错误的选项是( )A.B.C.D.5、从海水中可以提取溴的过程中所发生的主要化学反响之一为: ,以下说法正确的选项是( )A.溴离子具有氧化性B.氯气是复原剂C.该反响属于复分解反响D.氯气的氧化性比溴单质强6、在一个氧化复原反响体系中反响物、生成物共六种粒子, 、 、 、,以下表达正确的选项是( )A.该反响说明溶液不宜加酸酸化B.该反响中氧化剂与复原剂物质的量之比为8:1C.假设有1 发生氧化反响,转移电子5D.假设将该反响设计成原电池,那么负极反响为 7、新型净水剂-高铁酸钾为暗紫色固体,可溶于水.工业上常通过以下两步反响制备.以下说法不正确的选项是( )A.反响为氧化复原反响,反响为复分解反响B.反响中是复原产物C.反响的产物中为+6价,具有强氧化性,能杀菌消毒D.假设有2 发生反响,转移电子的物质的量为68、以下颜色变化与氧化复原反响无关的是( )A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色变为绿色B.Na2S溶液滴入AgCl浊液中, 沉淀由白色逐渐变为黑色C.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色褪去D.热铜丝插入稀硝酸中, 产生无色气体,随后变为红棕色9、亚硝酸钠()是一种具有咸味、有毒,且价格比食盐()廉价的工业用盐,常被误作食盐使用,导致多起中毒事故发生。它的局部性质见以下图,以下说法错误的选项是( )A.上图所涉及到的化学反响都是氧化复原反响B. 极易溶于水,因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键C. 与生成的反响方程式为: D.可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐()与亚硝酸钠()10、以下正确的表达有( )CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反响制得晶体分散到酒精中、少量的氯化钠晶体均匀地分散到酒精中所形成的分散系分别为溶液、胶体灼热的炭与CO2的反响、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反响均既属于氧化复原反响,又属于吸热反响需要通电才可进行的反响有:电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是能透过滤纸、加热蒸干或灼烧后都有氧化铁生成按照纯洁物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A.3个 B.4个 C.5个 D.6个11、化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反响物,形成一个循环,就可不再向环境排放该种有害物质。例如:1.在上述有编号的步骤中,需用复原剂的是_,需用氧化剂的是_(填编号)。2.在上述循环中,既能与强酸反响又能与强碱反响的两性物质是_(填化学式)。3.完成并配平步骤的化学方程式,并用单线桥法标出电子转移的方向和数目:_. Na2Cr2O7+ KI+ HCl CrCl3+ NaCl+ KCl+ I2+ 12、答复以下问题。1.三硅酸镁被用来治疗胃溃疡,是因为该物质不溶于水,服用后能中和胃酸,作用持久。把三硅酸镁()改写成氧化物形式为_,写出它中和胃酸()的化学方程式:_.2.氮化铝()具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛地应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可以通过如下反响合成: 。用双线桥法标示该反响中电子转移的方向和数目。3.某温度时发生如下三个化学反响;。由此判断,在该温度下, 、的复原性由强到弱的顺序是_。13、将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中,产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一氧化复原反响的体系,共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。请完成以下填空:1.写出一个包含上述体系中七种物质的氧化复原反响方程式(无需配平):_;上述反响中,复原产物是_,每转移1mol电子,生成Cl2_L(标准状况)。2.上述反响体系中,有些短周期元素的简单离子核外电子排布相同,它们的简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表达)。3.氯原子的最外层电子排布式为_,氯原子核外共有_种不同运动状态的电子。4.在上述反响后的溶液中参加NaBiO3(不溶于冷水),溶液又变为紫红色,BiO3-反响后变为无色的Bi3+。比拟该反响中的氧化剂和氧化产物的氧化性强弱_>_。5.请用原子结构理论解释上述含7种物质的氧化复原反响体系中,属于同一主族两种元素非金属性的强弱,_>_;_。答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：但凡有元素化合价升降的反响都是氧化复原反响，所以选项A、B、C都是氧化复原反响。大理石和酸雨的反响中，化合价都没有变化，不是氧化复原反响，答案选D。2答案及解析：答案：D解析：在化合物中该元素可能呈正价或负价,假设该元素呈正价,变为游离态,该元素发生复原反响;假设该元素呈负价,变为游离态,该元素发生氧化反响;故在反响中该元素可能被氧化,也可能被复原。3答案及解析：答案：B解析：反响为非氧化复原反响,A项错误;反响(1)中的化合价从+2升高至+3,Cr的化合价由+3升高至+6,故是复原剂, 中的化合价从0降低至-2, 是氧化剂,B项正确;反响(1)中和均为氧化产物,故高温条件下, 的氧化性强于的和的,C项错误;由反响(1)的化学方程式可知,生成8 有7 被复原, 即转移的电子数为,故生成1时转移3.5电子,D项错误。4答案及解析：答案：C解析：5答案及解析：答案：D解析：根据方程式可知,氯元素的化合价从0价降为-1价,得到1个电子,所以氯气是氧化剂。溴元素的化合价从-1价升为0价,失去1个电子,那么溴离子被氧化,具有复原性,AB不正确。C不正确,该反响是置换反响;氧化复原反响中氧化剂的氧化性强于氧化产物的,那么选项D正确,答案选D。考点:考查氧化复原反响的有关判断点评:该题是根底性试题的考查,也是高考中的常见考点。该题以从海水中可以提取溴为载体,侧重考查学生对氧化复原反响含义以及有关判断的了解程度,旨在稳固学生的根底,提高学生的应试能力。6答案及解析：答案：A解析：A.硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性,与亚铁离子反响,那么该反响说明溶液不宜加酸酸化,故A正确;B.氧化剂为 ,复原剂为 ,由电子守恒可知,氧化剂与复原剂物质的量之比为1:8,故B错误;C.假设有1发生氧化反响,转移电子为,故C错误;D.假设将该反响设计成原电池,那么负极反响为 ,故D错误;应选A.7答案及解析：答案：B解析：A、中铁元素的化合价由+3价变为+6价，氯元素的化合价由+1价变为-1价，所以是氧化复原反响；中各元素的化合价不发生变化，所以不是氧化复原反响，该反响是碱和盐反响生成另外的碱和盐，属于复分解反响，故A正确；B、氯元素的化合价由+1价变为-1价，所以次氯酸钠是氧化剂，因此氯化钠是复原产物，Na2FeO4是氧化产物，故B不正确；C、由化合物中各元素的化合价代数和为0知，铁元素的化合价是+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故C正确；D、假设有2molFeCl3发生反响，转移电子的物质的量2mol×636mol，故D正确，答案选B。考点：考查氧化复原反响的有关判断和计算8答案及解析：答案：B解析：9答案及解析：答案：A解析：10答案及解析：答案：A解析：CO2、P2O5是酸性氧化物,NO2不是酸性氧化物,错误;Ca(HCO3)2可以由CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2制备,Fe(OH)3可以由4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3制备,FeCl2可由2FeCl3+Fe3FeCl2制备,以上反响均是化合反响,正确;碘晶体分散到酒精中形成的分散系是溶液,少量的氯化钠晶体均匀地分散到酒精中所形成的分散系是胶体,正确:灼热的炭与CO2的反响是氧化复原反响,也是吸热反响,Ba(OH)2·8H2O与NH4CI的反响不是氧化复原反响.是吸热反响,错误;需要通电才可进行的反响有电解、电泳、电镀,而电离、电化学腐蚀不要通电,错误;氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性是能透过滤纸、加热蒸干或灼烧后都有氧化铁生成,正确;单甘油酯、混甘油酯都是混合物,氯气既不是电解质,也不是非电解质,铕误:金属元索和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3是共价化合物,错误。11答案及解析：答案：1.; ; 2.Cr(OH)3; 3.1 6 14 2 2 6 3;7H2O; 解析：12答案及解析：答案：1. ,2. 3.C>CO>H2解析：13答案及解析：答案：1.2KMnO4+10KCl+8H2SO46K2SO4+ 2MnSO4+5Cl2+8H2O(无需配平), MnSO4, 11.2L2.S2-> Cl-3.3S23P5, 174.BiO3->MnO4-5.O>S, 氧原子与硫原子最外层均有6个电子,前者只有两层,后者有三层电子,氧原子半径小于硫原子,氧原子得电子能力强于硫原子,所以,氧元素的非金属性强于硫元素的非金属性。解析：8
