2022高一化学学案12化学计量在实验中的应用(第1课时)(新人教必修1).docx

第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用第1课时 课前预习学案（1） 预习目标预习国际根本单位制七个根本物理量，初步了解物质的量及单位，掌握阿伏伽德罗定律的要点，能进行简单计算（2） 预习内容物质的量的单位摩尔 1物质的量是。 2摩尔：把计量为1摩尔。 3阿伏加德罗常数：把叫作阿伏加德罗常数。 4物质的量与物质所含微粒数目的关系； 5摩尔质量1 定义：叫摩尔质量。2单位：或 ；3 数值：等于。6物质的量与摩尔质量的关系；三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的空格中 课内探究学案 一、 学习目标1认识物质的量及其单位，说出物质的量与微观粒子数之间的关系。2知道学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。3.理解阿伏加德罗常数的含义。学习重难点：物质的量概念及其理解二、 学习过程（一） 物质的量的单位摩尔探究一、物质的量的表达式(粒子的总数、阿伏加德罗常数为、物质的量n三者之间的关系)为1、知识回忆：原子与相对原子质量1原子是的最小微粒。2相对原子质量：国际上规定以，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。3写出以下物质的相对原子质量或相对分子质量Fe，CO2HCl，H2SO4_。4根据反响2H2+O2 = 2H2O填写以下空格该反响中H2、O2、H2O的三种物质的质量之比为，分子个数之比为_。2、 本卷须知：(1)物质的量是根本，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能压缩为“物质量等。物质的量实际上表示。物质的量这个物理量是以计量对象，可以、 、 、等。3使用摩尔表示物质的量时，所指粒子必须明确和准确，且粒子种类要用表示。二摩尔质量概念形成1mol分子、原子、离子、电子所含微粒数目相同，而质量不 同。摩尔质量：的物质所具有的质量。符号：；单位：；当物质的质量以g为单位时，摩尔质量在等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。典型例题O的相对原子质量为，1mol O的质量为，MOH2的相对分子质量为，1molH2的质量为，M(H2)NO3-的式量为，1mol NO3-的质量是，M(NO3-)知识归纳物质的质量m、物质的量n和摩尔质量M之间的关系典型例题1、填写以下表格：物质分子数质量/g物质的量/mol摩尔质量/ g·mol -1氮气 14  H2SO43.01×1022   H2O  2 2、483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+、SO42-的物质的量各是多少所含水分子数目是多少3、讨论思考：1求2 mol H2O含有的水分子的个数2.1.204×1024个CO2 分子的物质的量是多少三、反思总结：1、物质的量的表达式(粒子的总数、阿伏加德罗常数为、物质的量n三者之间的关系)为：。2、两种微粒的物质的量之比与二者个数比有何关系四、当堂反响1、以下关于摩尔质量的说法正确的选项是 A、氯气的摩尔质量是71克        B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C、1摩氢气的质量为2克          D、O2的摩尔质量为16g/moL。 2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，以下关系正确的选项是 A、含氧原子的个数比为23      B、含硫元素的质量比是54 C、含氧元素的质量比为56      D、含硫原子的个数比为11 3、1克氯气含有n个Cl2分子，那么阿佛加德罗常数可表示为  A、71n         B、 (1/71)n       C、35.5n      D、(1/35.5).n   4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1100，那么a值为     A0.745      B0.39           C39        D74.5 5、在一定体积的容器中参加1.5mol氙气Xe和7.5mol氟气，于400和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，那么所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是    A12        B13           C14      D166、2.3g钠溶于多少克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+五、课后练习与提高1、以下各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是      A1g H2所含的原子个数            B4g氦气所含的原子个数 C23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数    D16g O2所含的分子个数 2、过氧化钠与水反响时，氧化剂与复原剂物质的量之比是     A1:1          B1:2            C2:1        D2:3 3、设NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是   ANA个N2分子和NA个CO分子质量比为11     B1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和    C在任何条件下1mol H2所含的原子数为NA  D1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA 4、a mol H2和2a mol氦气具有相同的 A分子数         B原子数         C质子数       D质量 5、以下说法错误的选项是 A1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子   B0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类    D1mol H2的质量是1g6、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+              mol、SO42             g。 7、8g氧气为    mol； 0.1mol氧气共有       mol电子。 8、铁的相对原子质量是56，那么1个铁原子的质量是    g。 9、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为                       个，质子的总数为                        个。 10、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，那么该溶液中SO42的物质的量是       ， 该溶液中a2SO4的质量为            克。 11、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是                g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是                 g。六、参考答案：预习内容 1、 表示含有一定数目粒子的集合体 2、含有6.02×1023个粒子的集合体3、6.02×1023/mol 4、n=N/NA 5、(1)单位物质的量的物质所具有的质量2g/mol 3该粒子的相对原子质量或相对分子质量 6、n=m/M知识回忆 1、1化学变化中 212C原子质量的1/12作为标准 (3)56 4436.5 98 (4) 2:1:2 2:1:22、1物理量 含有一定数目粒子的集合体 2微观粒子 原子 分子 离子 原子团电子 质子 中子 3符号二单位物质的量 M g/mol 数值 16 16g 16g/mol2 2g 2g/mol 62 62g 62g/mol n=m/M例1 3.01×1023 0.5mol 28g/mol4.9g 0.05mol 98g/mol 12.04×102336g18g/mol例2 3 mol 1.5 mol 9.03×10243 1.204×1024 2mol三、1 n=N/NA 2 物质的量之比=粒子数之比四当堂反响 BC BC A D C 18g五课后练习与提高1 D 2 A 3 AB 4 B 5 AD 6 0.4 57.6g 7 0.25 1.6 8 9.3×10239 20NA 30NA 10 0.025mol 3.55 11 8.5 4.25