2022年高中化学上学期课时训练2中和反应反应热的测定新人教版选修4.docx
课时训练2中和反响反响热的测定1.以下说法正确的选项是()。A.中和热一定是强酸跟强碱反响放出的热量B.1 mol酸与1 mol 碱完全反响放出的热量是中和热C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反响生成1 mol H2O(l)时的反响热叫做中和热D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液解析:此题考查的是中和热的概念,关键是记清楚有关中和热的问题。中和热是指稀酸、稀碱中和反响生成1 mol H2O(l)时的反响热,故C项正确。H2SO4和Ba(OH)2反响时,除生成水外,还有BaSO4生成,所以其反响热不是中和热,D项错误。答案:C2.测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有:大、小烧杯;容量瓶;量筒;环形玻璃搅拌棒;试管;温度计;蒸发皿;托盘天平中的()。A.B.C.D.解析:此题主要考查中和热测定实验中仪器的使用问题,该实验中用到大、小烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒,没有用到容量瓶、试管、蒸发皿和托盘天平,故B项正确。答案:B3.(2022·寿光现代高二质检)强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJ·mol-1,又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中参加以下物质:稀醋酸;浓硫酸;稀硝酸,恰好完全反响。其焓变H1、H2、H3的关系是()。A.H1>H2>H3B.H1<H3<H2C.H1=H3>H2D.H1>H3>H2解析:因为醋酸是弱电解质,电离时吸热,浓硫酸溶于水时放热,故中和反响时放出的热量Q(浓硫酸)>Q(稀硝酸)>Q(稀醋酸),又因放热反响中,H为负值,即H=-Q,故H2<H3<H1,因而选D。答案:D4.:HCN(aq)与NaOH(aq)反响的H=-12.1 kJ·mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反响的H=-57.3 kJ·mol-1。那么HCN在水溶液中电离的H等于()。A.-69.4 kJ·mol-1B.-45.2 kJ·mol-1C.+45.2 kJ·mol-1D.+69.4 kJ·mol-1解析:由题意可知HCN(aq)+OH-(aq)H2O(l)+CN-(aq)H=-12.1 kJ·mol-1;H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJ·mol-1。比照两个热化学方程式可知,反响比反响放热少的原因是HCN是弱酸,电离过程吸热。1 mol HCN与NaOH反响比1 mol HCl与NaOH反响时少放出45.2 kJ的热量,故HCN在水溶液中电离的H等于+45.2 kJ·mol-1,所以选C。答案:C5.用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液反响,实验中测得起始温度为20.1 ,终止温度为23.4 ,反响后溶液的比热容为4.18 J·g-1·-1,盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm-3,那么中和反响生成1 mol 水时放热()。A.55.2 kJB.391 kJC.336 kJD.1.38 kJ解析:代入公式H=-kJ·mol-1=-55.2 kJ·mol-1。答案:A6.将V1 mL 1.00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如以下列图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。以下表达正确的选项是()。A.做该实验时环境温度为22 B.该实验说明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L-1D.该实验说明有水生成的反响都是放热反响解析:从图中曲线可以看出,温度为22 时,V1为5 mL,那么V2为45 mL,此时已经开始发生反响,所以22 一定不是做该实验时环境的温度,A错;从曲线随V1增多而升高,随反响的进行,溶液温度升高说明反响放热,化学能转化为热能,B正确;当V1=30 mL时温度最高,说明此时两者恰好完全反响,那么c(NaOH)=1.50 mol·L-1,C错。该实验不能证明有水生成的其他反响也是放热的,D错。答案:B7.盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反响的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=Q1 kJ·mol-1,又知:H2SO4(aq)+2KOH(aq)K2SO4(aq)+2H2O(l)H=Q2 kJ·mol-1。那么Q1和Q2的关系是()。A.Q1=Q2B.2Q1=Q2C.Q1<Q2D.无法判断解析:两个反响都是强酸、强碱稀溶液的反响,第二个反响生成2 mol H2O,是第一个反响生成水的2倍,故Q2=2Q1。答案:B8.中和热测定实验中,以下操作一定会降低实验准确性的是()。A.用滴定管取所用药品B.NaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出C.大、小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多D.测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度解析:NaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出,实验中生成水的量减少,放出的热量减小,测得中和热的数值不准。答案:B9.(2022·中山高二检测)H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJ·mol-1,答复以下问题。(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反响放出kJ的热量。(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反响,此反响的中和热为。(3)如果将(1)反响中的稀盐酸换成稀醋酸,反响放出的热量(填“大于“小于或“等于)原来(1)放出的热量。解析:(1)=0.5 mol,所以0.5 mol NaOH与足量稀盐酸反响放出的热量为0.5 mol×57.3 kJ·mol-1=28.65 kJ。(2)据中和热的定义可知,中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关,中和热为57.3 kJ·mol-1。(3)因醋酸为弱酸,用NaOH中和时,需不断地电离出H+,而电离过程要吸收热量,故反响放出的热量会减小。答案:(1)28.65(2)57.3 kJ·mol-1(3)小于10.11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液反响放出11.46 kJ的热量,该反响的热化学方程式为,那么KOH与H2SO4的中和热为。解析:n(KOH)=0.2 mol,n(H2SO4)=0.1 mol,两者恰好完全反响生成0.2 mol水,放出11.46 kJ的热量,由中和热的定义可知,生成1 mol水,放出的热量为11.46 kJ×5=57.3 kJ。答案:KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJ·mol-157.3 kJ·mol-111.某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。.配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液(1)假设实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体g。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef(2)从上图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母):。.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如以下列图所示。(1)写出该反响的热化学方程式(中和热为57.3 kJ·mol-1):。(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。请填写下表中的空白:温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2-t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.231.2325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·(g·)-1。那么中和热H=(取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分屡次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度答案:.(1)4.9(2)a、b、e.(1)H2SO4(aq)+2NaOH(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l)H=-114. 6 kJ·mol-1 (2)4.0-53.5 kJ·mol-1a、c、d
