2022高一化学123练习苏教版必修1.docx

2022新课标同步导学高一化学练习：苏教版必修1(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1容量瓶上标有()温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式ABC D【答案】A2以下溶液中Cl的物质的量浓度最大的是()A200 mL 2 mol/L MgCl2溶液B1 000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液C250 mL 1 mol/L AlCl3溶液D300 mL 5 mol/L KClO3溶液【解析】c(Cl)与体积无关，比较c(Cl)时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成。【答案】A3以下有关实验操作不正确的选项是()【解析】NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓参加，并不断用玻璃棒搅拌。【答案】BC4配制100 mL 1.0 mol·L1的Na2CO3溶液，以下情况会导致溶液浓度偏高的是()A容量瓶使用前用1.0 mol·L1的Na2CO3溶液润洗B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C仰视确定凹液面与刻度线相切D用敞开容器称量Na2CO3且时间过长【解析】A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低；D项用敞开容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。【答案】A5取100 mL 0.3 mol·L1和300 mL 0.25 mol·L1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，那么该混合液中H离子的物质的量浓度为()A0.21 mol·L1B0.26 mol·L1C0.42 mol·L1D0.56 mol·L1【解析】n(H)0.1 L×0.3 mol·L1×20.3 L×0.25 mol·L1×20.21 mol，c(H)0.42 mol·L1。【答案】C6假设m g密度为 g·cm3的Al2(SO4)3溶液中含SOn g，那么该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是()A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L【解析】SO的物质的量n(SO)mol，那么Al2(SO4)3的物质的量为mol，溶液的体积Vcm3L，故Al2(SO4)3的物质的量浓度c mol/L，答案为D。【答案】D7(2022年柳州质检)含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，其中含Cl1.5 mol，K和Na共1.5 mol，Mg2为0.5 mol，那么SO的物质的量为()A1 mol B0.5 molC0.25 mol D0.15 mol【解析】此类题应用电荷守恒求溶液中离子的物质的量较简单。我们知道，任何物质的水溶液中，阴、阳离子的电荷代数和为0。据此可得：n(Na)×1n(K)×1n(Mg2)×2n(Cl)n(SO)×2，解得n(SO)0.5 mol。【答案】B8V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3a g，取mL溶液稀释到4V mL，那么稀释后溶液中SO的物质的量浓度是()A.mol·L1B.mol·L1C.mol·L1D.mol·L1【解析】该题主要考查溶液的稀释及有关物质的量浓度的计算，稀释前后溶质的物质的量不变。【答案】C二、非选择题9某盐酸的密度为1.19 g·mL1，HCl的物质的量浓度为12 mol·L1，求该盐酸中HCl的质量分数。【解析】设盐酸的体积为1 L，那么溶液的质量为1 000 mL×1.19 g·mL11 190 g，n(HCl)12 mol·L1×1 L12 mol，m(HCl)12 mol×36.5 g/mol438 gw×100%36.8%。【答案】36.8%10(2022年青岛高三质检)将一定体积、密度为1.19 g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸稀释至50 mL时，溶液中H的物质的量浓度为1.02 mol/L，计算所用浓盐酸的体积。【解析】稀释前后HCl的物质的量相等，设浓盐酸的体积为V mL。1.02 mol/L×0.05 L，所以V4.3。【答案】4.3 mL(2)在容量瓶的使用方法中，以下操作不正确的选项是_(填写标号)。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢参加蒸馏水到接近标线12 cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢参加蒸馏水到接近标线12 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动屡次【解析】(1)用18 mol/L硫酸配制1.0 mol/L硫酸，实际是稀释问题的计算及一定物质的量浓度溶液配制的实验操作。根据稀释定律c1V1c2V2可计算所需18 mol/L浓硫酸的体积为5.6 mL。该体积的液体用100 mL量筒量取比用10 mL量筒量取误差要大，故应选E，不能选A。(2)容量瓶的使用方法：用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，B不正确；假设在容量瓶中进行溶解或稀释，由于加热应使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，导致所配溶液浓度会产生误差，C、D均不正确。【答案】(1)GECHF或EGCHF(2)BCD12(能力提高)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L1 NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择_ mL的容量瓶。(2)其操作步骤如右图所示，那么如图操作应在以下列图中的_(填选项字母)之间。A与B与C与(3)该同学应称取NaOH固体_g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字母)，并在以下列图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。附表砝码规格abcde砝码大小/g1005020105(4)以下操作对所配溶液的浓度大小有何影响转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_(填“偏大、“偏小或“无影响，下同)。容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_。【解析】此题主要考查了一定物质的量浓度的配制过程及操作本卷须知。称量23.1 g(烧杯)10.0 g(NaOH固体)共33.1 g的质量，直接可以取砝码20 g10 g，另外移动游码至3.1 g处即可。玻璃棒和烧杯内仍有一局部溶质，故浓度偏小。容量瓶中原有少量水没有影响，因为配制过程中需加水至刻度线。【答案】(1)500(2)C(3)10.0c、dc(4)偏小无影响