2022高考复习冲关习题第4章第1讲一卷冲关的课后练案.docx

一、选择题(此题包括10小题，每题5分，共50分)1硅作为一种新型能源被广泛开发利用，关于其有利因素的以下说法中，你认为不正确的选项是()A硅燃烧产物对环境产生的污染，容易得到有效控制B由Si(s)O2(g)SiO2(s)H858.6 kJ·mol1可知，硅燃烧放出的热量较多C自然界中硅的贮存量丰富，可以从自然界直接获得单质硅D硅便于运输、贮存，从平安角度考虑，硅是最正确的燃料之一解析：硅燃烧生成二氧化硅，二氧化硅不是气体，其污染容易得到有效控制；硅为固体燃料，化学性质不活泼，运输、贮存比较容易；硅在自然界中无单质形式，只有化合物。答案：C2以下关于硅单质及其化合物的说法正确的选项是()硅是非金属元素，但硅单质能导电水泥、玻璃、沙子都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料ABCD解析：光导纤维，沙子的主要成分都是SiO2。答案：C3(2022·珠海模拟)以下说法正确的选项是()A由2CSiO2Si2CO可知，复原性：C>SiB生活中可用HNO3进行雕刻玻璃CNa2CO3SiO2Na2SiO3CO2。该反响不符合强酸制弱酸规律，但符合高沸点物质制低沸点物质的规律D实验室可用瓷坩埚加热熔融烧碱固体答案：C4以下表达中不正确的选项是()ASiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键BCO2和SiO2都是酸性氧化性，在一定条件下都能和氧化钙反响CC和Si的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8DC和Si的最高正化合价均为4解析：碳原子结构示意图为，即次外层电子数为2。答案：C5(2022·深圳检测)歌曲 青花瓷 中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆、“色白花青的锦鲤跃然于碗底等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为2价)，以下关于硅酸铜钡的说法不正确的选项是()A可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B性质稳定，不易脱色C易溶解于强酸和强碱Dx等于6解析：“硅酸铜钡能稳定存在说明其性质稳定，不易脱色，不易与酸、碱反响。“硅酸铜钡中Ba为2价，Cu为2价，Si为4价，氧为2价，那么x6，用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2。故A、B、D均正确。答案：C6过量的泥沙、纯碱、生石灰熔化后生成以下几种物质，其中正确的选项是()水泥玻璃瓷器混凝土一种硅酸盐产品A和B和CD解析：此题主要考查玻璃的生产原理及学生思维的严密性。泥沙的主要成分是SiO2，与Na2CO3、CaO在高温熔化过程中发生如下反响：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2，SiO2CaOCaSiO3，生成的Na2SiO3、CaSiO3与SiO2熔合在一起形成一种玻璃态物质，即我们通常说的普通玻璃，玻璃是一种硅酸盐产品。答案：B7以下离子方程式不正确的选项是()A石英与烧碱溶液反响：SiO22OH=SiOH2OB硅与烧碱溶液反响：Si2OHH2O=SiO2H2C向小苏打溶液中参加过量的石灰水：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCOD往水玻璃中参加盐酸：2HSiO=H2SiO3解析：过量石灰水含大量Ca2，不可能有CO生成。答案：C8(2022·杭州模拟)诺贝尔物理学奖授予“光纤之父英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·史密斯。光导纤维的主要成分是二氧化硅，以下关于二氧化硅的说法正确的选项是()A二氧化硅是H2SiO3的酸酐，因此能与水反响C二氧化硅属于传统的无机非金属材料D二氧化硅不能与碳酸钠溶液反响，但能与碳酸钠固体在高温时发生反响解析：A项中二氧化硅不能与水反响；B项中用二氧化硅制取单质硅，当生成2.24 L气体(标况)时，只能得到1.4 g硅；C项中传统无机非金属材料指硅酸盐材料。答案：D9碳化钛(TiC)、碳化硼(B4C3)、氮化硅(Si3N4)等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成它们的过程中必须注意()可在氩气气氛中合成防止与氧气接触通入少量氯气通过少量氧气ABCD解析：高温下Si，Ti均能与O2、Cl2反响，为了防止与O2、Cl2的接触，可在N2或氩气的气氛中来合成。答案：A10(2022·潍坊质检)氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产的流程如下，以下说法不正确的选项是()A是置换反响，是化合反响B高温下，焦炭与氢气的复原性均强于硅C任一反响中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子D高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅解析：在高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合，那么石英砂与焦炭反响，氯气与氢气反响，就不再按照题干的流程进行，不会得到高纯硅。答案：D二、非选择题(此题包括4小题，共50分)11(8分)如何除去以下各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)，请选用下面提供的试剂和操作，将标号填在表内。试剂：A.盐酸B烧碱溶液C氧气D水ECO2F不用其他试剂操作：加热加热熔融过滤结晶含杂质的物质所加试剂主要操作(1)Na2CO3(NaHCO3)(2)SiO2(CaCO3)(3)SiO2(Si)(4)NaCl(SiO2)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。(2)除去SiO2中的CaCO3可用盐酸溶解：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，然后再过滤。(3)除去SiO2中的Si可用加热法：SiO2SiO2。(4)除去NaCl中的SiO2可用过滤、结晶法，因NaCl溶于水而SiO2不溶于水。12(12分)氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300反响获得。(1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是_(多项选择，填序号)A制气轮机叶片 B制有色玻璃C制永久性模具 D制造柴油机(2)根据元素周期律知识，请写出氮化硅的化学式_。(3)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反响。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式_。(4)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反响，可得较高纯度的氮化硅，反响的化学方程式为_。答案：(1)A、C、D(2)Si3N4(3)Si3N412HF=3SiF44NH3(4)3SiCl42N26H2Si3N412HCl13(15分)在工业中利用镁制取硅：2MgSiO22MgOSi，同时有副反响发生：2MgSiMg2Si，Mg2Si遇盐酸迅速反响生成SiH4(硅烷)，SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体，在空气中易自燃。如图是进行Mg与SiO2反响的实验装置：(1)由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用_(填序号)。a石灰石b锌粒c纯碱(2)实验开始时，必须先通入X气体，再加热反响物，其理由是_，当反响开始后，移走酒精灯反响能继续进行，其原因是_。(3)反响结束后，待冷却至常温时，往反响后的混合物中参加稀盐酸。可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为_，_。解析：(1)由于Mg可在CO2中燃烧，故不能用CO2作为保护气而可用H2，那么试管中应选用的固体药品为锌粒；(2)实验开始时应先通入氢气排出装置内的空气，防止空气中的成分对实验的影响，然后才能点燃酒精灯，因反响放热，反响开始后移走酒精灯，可利用自身放出的热量维持反响继续进行；(3)反响结束后，向反响后的混合物中参加稀盐酸会发生反响：Mg2Si4HCl=2MgCl2SiH4，生成的SiH4可自燃，SiH42O2=SiO22H2O，所以会观察到闪亮的火星。答案：(1)b(2)让氢气排尽装置内的空气，防止空气中的成分对实验的影响该反响为放热反响，可利用自身放出的热量维持反响进行(3)Mg2Si4HCl=2MgCl2SiH4SiH42O2=SiO22H2O14(15分)2010年5月15日，CCTV对“南澳一号沉船的考古进行了两个小时的现场直播，从沉船中发现了大量宋代精美瓷器，表达了灿烂的中华文明。青花瓷胎体的原料高岭土Al2Si2O5(OH)x，可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石(KAlSi3O8)，在1 300左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。(1)以下说法正确的选项是_(填序品)。A高岭土分子中x2B钾长石能完全溶解在盐酸中形成澄清的溶液C烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理变化和化学变化D青花瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品(2)在“南澳一号考古直播过程中，需用高纯度SiO2制造的光纤。如图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程。洗涤石英砂的目的是_。二氧化硅与氢氧化钠溶液反响的离子方程式是_。在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是_。工业上常用纯洁石英砂与C在高温下发生反响制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为11。以下说法正确的选项是_(填序号)。B在以上流程中，将盐酸改为NaOH溶液，也可到达目的C纯洁的SiO2只能用于制造光导纤维解析：(1)选项A，根据化合价代数和等于零的原那么，可得：6810x0，解得x4。选项B，钾长石与盐酸反响后不能形成澄清的溶液。选项C，根据水泥制造过程可推测出烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理变化和化学变化。选项D，青花瓷、玻璃、水泥符合硅酸盐产品的特点，是硅酸盐产品。(2)石英砂中含有易溶于水的NaCl杂质，洗涤石英砂可使NaCl与SiO2别离。SiO2与NaOH溶液反响生成Na2SiO3和H2O，据此可写出相应的离子方程式。将纯洁的石英砂研磨后能增大物质的外表积，从而增大反响物与盐酸的接触面积，增大反响速率，提高生产效率。选项A，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为11，根据原子守恒，可将题述信息转化为如下反响：2SiO25C=SiSiC4CO。选项B，因SiO2、Al2O3都能溶解在NaOH溶液中，无法实现二者的别离。选项C，纯洁的SiO2还可用于制造光学玻璃等。答案：(1)CD(2)除去石英砂中的NaCl杂质SiO22OH=SiOH2O增大反响物之间的接触面积，增大反响速率，提高生产效率A