2022年高一化学必修一(16)《氧化还原反应》学案苏教版.docx

第三课时 氧化复原反响 学案学习目标知识与技能1、了解氧化反响、复原反响、氧化复原反响、被氧化、被复原、氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物等根本概念；2、从本质上认识氧化复原反响，学会氧化复原反响电子转移的表示方法；3、理解氧化复原反响中的守恒关系。过程与方法1、根据实验事实了解氧化复原反响的本质是电子的转移；2、举例说明生产、生活中常见的氧化复原反响。重点难点氧化复原反响的本质学习方法比较归纳法【课前预习导读】1、【温故知新】：初中学过四种根本反响类型是：、。完成下表中的根本反响类型一栏。化学方程式根本反响类型是否是氧化复原反响氧化剂复原剂氧化产物复原产物S + O2 点燃 SO2Na2O + H2O = 2NaOH化学方程式根本反响类型是否是氧化复原反响氧化剂复原剂氧化产物复原产物2HClO 光照 2HCl + O2CaCO3CaO+CO2C+CuOCu+COFe + CuSO4 = Cu + FeSO4NaOH + HCl = NaCl + H2OAgNO3+NaCl = AgCl+NaNO32、【新知探究】：(1)【承上启下】：判断以下反响是否属于四种根本反响类型。请注明反响方程中所有元素的化合价，指出反响物中的变价元素。3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 Cl2 + H2O = HClO + HCl(2)【导读】：阅读课本P49和P52有关氧化复原反响的知识，理清以下根本概念。氧化复原反响：在反响过程中的化学反响。 非氧化复原反响：在反响过程中没有元素化合价变化的化学反响。氧化剂：在氧化复原反响中，称为氧化剂，具有性。 复原剂：在氧化复原反响中，称为复原剂，具有性。氧化反响：在氧化复原反响中，称为氧化反响。即剂被氧化，化合价升高，发生氧化反响。复原反响：在氧化复原反响中，称为复原反响。即剂被复原，化合价降低，发生复原反响。氧化产物：在氧化复原反响中，剂被氧化后的生成物叫做氧化产物。 复原产物：在氧化复原反响中，剂被复原后的生成物叫做复原产物。3【导练】：判断“温故知新表格中的反响是否是氧化复原反响，判断氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物。【课堂探究导学】一、氧化复原反响的特征【问题组探究一】：1、如何判断一个反响是否是氧化复原反响2、化合价升降和氧化剂、复原剂、氧化反响、复原反响、氧化产物、复原产物的关系如何 3、四种根本反响类型与氧化复原反响之间有什么关系【规律总结】1、氧化复原反响的特征是：反响物中的元素在反响中。2、氧化复原反响与化合价升降的关系3、反响一定是氧化复原反响，反响一定是非氧化复原反响，反响和反响有的是氧化复原反响，有的是非氧化复原反响。根据上述规律把照片中的名称填好非氧化复原反响氧化复原反响【稳固练习】1、按上述【规律总结2】的表示方法完成下题注明氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物CuO + H2 Cu + H2O2、对Cl2 + H2O = HClO + HCl反响说法正确的选项是。A. Cl2既是氧化剂又是复原剂B. H2O既是氧化剂又是复原剂C. Cl2是氧化剂, H2O是复原剂D. Cl2是复原剂, H2O是氧化剂二、氧化复原反响的实质【问题组探究二】从原子结构角度探究氧化复原反响的实质1、写出钠在氯气中燃烧的方程式，注明化合价变化，这个反响是氧化复原反响吗2、氯气是由氯分子构成的，一个氯分子是由两个氯原子构成的。金属钠是由钠原子构成的。氯化钠是由Na+和Cl-构成的。钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na+和Cl-，进而形成氯化钠呢写出钠原子、氯原子、钠离子、氯离子的结构示意图，分析氯化钠形成的原因。【实验探究】从实验角度探究氧化复原反响的实质1、实验：将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象。写出该反响的化学方程式，判断该反响是否是氧化复原反响。2、根据投影所示连接装置进行实验，猜想电流计指针是否会发生偏转。如果电流计指针发生偏转，你对铁和硫酸铜溶液反响的实质有什么启发【规律总结】氧化复原反响的实质：。氧化剂电子化合价降低复原剂电子化合价升高【思考】判断以下说法的正误，错误的指明原因。金属单质在反响中只能作复原剂，非金属单质只能作氧化剂失电子多的金属复原性强在氧化复原反响中一种元素被氧化，一定有另一种元素被复原三、氧化复原反响电子转移的表示方法【比较归纳】比照表示电子转移的两种方法，归纳总结这两种方法的特点有何不同。表示方法双线桥法单线桥法方向_物 物_物 物箭头两端元素两端对准 变价元素_电子的元素 电子的元素“桥上注明电子的 或 以及 只注明_【规律总结】1、书写电子转移的一般步骤：一标，二画，三注2、电子守恒规律：在氧化复原反响中，氧化剂得电子总数复原剂失电子总数。即表现为:化合价降价总数化合价升价总数。【稳固练习】1、练习双线桥法、单线桥法表示该反响的电子转移。MnO2 + 4HCl浓 MnCl2 + Cl2+ 2H2O MnO2 + 4HCl浓 MnCl2 + Cl2+ 2H2O2、上述反响的氧化剂是，复原剂是，氧化剂和复原剂的物质的量之比为。四、知识梳理【知识运用导练】【根底稳固】1、氧化复原反响与根本反响类型的关系以下反响一定属于氧化复原反响的是A、化合反响B、分解反响C、置换反响D、复分解反响2、氧化复原反响的特征以下说法中，完全正确的选项是A、有氧元素参加的反响一定是氧化复原反响B、没有氧元素参加的反响一定不是氧化复原反响C、有单质生成的分解反响一定是氧化复原反响D、复分解反响不一定是氧化复原反响3、氧化复原反响的特征元素在化学反响中由化合态变为游离态，那么该元素A、一定被氧化了B、一定被复原了C、即可能被氧化，也可能被复原D、即不可能被氧化，也不可能被复原4、氧化性和复原性以下Cl2既表现氧化性又表现复原性的反响是 A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2OB、2HClO 光照 2HCl + O2C、Cl2 + Cu 点燃 CuCl2D、MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O5、氧化产物和复原产物在反响2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2中，复原产物是 A、K2MnO4B、MnO2 C、O2D、KMnO46、氧化复原反响的实质氧化复原反响的实质是：( )A.元素化合价发生变化B.反响中有氧原子的得失C.反响中有电子得失或电子对的偏移D.反响后生成新的物质7、氧化复原反响的根本概念在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O的反响中，是氧化剂，是复原剂，元素被氧化，元素被复原，氧化产物是，复原产物是。此反响中，HCl表现的性质有性和性。8、氧化复原反响电子转移的表示方法用单线桥法和双线桥法标出电子转移的方向和数目。2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 5NH4NO3 4N2+ 9H2O + 2HNO32H2S+SO2 = 3S + 2H2O【能力提升】1、以下微粒既有氧化性又有复原性的是：( )A.H+ B.Fe2+ C.Cu2+ D.Al2、在一定条件下发生如下反响：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，那么以下推断正确的选项是 ( )A、该反响中复原剂为KClO3B、I2发生氧化反响C、Cl2是氧化产物D、该反响属于置换反响3、氢化钠是一种生氢剂，可发生如下反响：NaH + H2O = NaOH + H2对这一反响的描述正确的选项是 A、NaH是氧化剂 B、NaOH是氧化产物C、NaOH是复原产物 D、氧化产物和复原产物的质量比是1：14、以下过程中，需参加氧化剂的是 A、HCl H2 B、H2002 C、H2SO4浓SO2 D、FeFe3O45、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。假设榨汁时参加维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有 A、氧化性 B、复原性 C、碱性 D、酸性