2022高中化学苏教版必修一专题2第二单元第三课时课时跟踪训练2.docx

课时跟踪训练(时间30分钟总分值50分)一、选择题(此题包括5小题，每题4分，共20分)1在Br2SOH2O=2HSO2Br的离子反响中，SO代表的物质可以是()ANa2SO3BH2SO3CNH4HSO3DBaSO3解析：H2SO3是弱酸，HSO难电离，BaSO3难溶于水，均不能拆写成SO。答案：A2以下各组离子，无论是在强酸性环境还是在强碱性环境均可以大量共存的是()ANa、K、HCO、NOBBa2、Mg2、SO、ClCAg、K、Na、NODK、Na、NO、Cl解析：HCO无论是在强酸性环境还是在强碱性环境都不能大量存在；Ba2和SO在溶液中不能大量存在，Mg2在碱性环境下不能大量存在；Ag在碱性环境下不能大量存在。答案：D3双选题以下离子方程式中正确的选项是()AH2SO4与Ba(OH)2溶液反响：Ba2OHHSO=BaSO4H2OBCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反响：Ca2HCOOH=CaCO3H2OCNa2CO3溶液中通入少量CO2：COCO2H2O=2HCODCH3COOH溶液与NaOH溶液反响：HOH=H2O解析：A项中与1 mol Ba2及1 mol SO同时反响的是2 mol H和2 mol OH反响生成2 mol H2O，正确的应该是：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；D中CH3COOH为弱电解质，不能改写成离子，正确的写法为CH3COOHOH=CH3COOH2O，D错。答案：BC4在以下化学方程式中，不能用离子方程式Ba2SO=BaSO4来表示的是()ABaCl2Na2SO4=BaSO42NaClBBaCO3H2SO4=BaSO4H2OCO2CBaCl2H2SO4=BaSO42HClDBa(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3解析：B项离子方程式应为：BaCO32HSO=BaSO4H2OCO2。答案：B5某学生利用如图装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。以下说法中正确的选项是()A当开关K闭合后，电流计指针发生偏转，证明CH3COOH溶液是电解质B闭合开关K，往烧杯中参加NaCl固体，由于CH3COOH与NaCl不反响，故电流计指针不发生变化C闭合开关K，往溶液中参加CaCO3固体，电流计示数逐渐增大D选取适宜浓度的盐酸替换0.1 mol·L1的CH3COOH溶液，电流计的示数相同，说明二者电离程度相同解析：开关闭合后，电流计指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子，CH3COOH发生了电离，CH3COOH是电解质，但CH3COOH溶液为混合物，不是电解质，A错；往CH3COOH溶液中参加NaCl固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强，电流计示数增大，B错；往CH3COOH溶液中参加CaCO3固体，由于2CH3COOHCaCO3=Ca22CH3COOCO2H2O，生成强电解质Ca(CH3COO)2，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电性增强，电流计示数增大，C正确；HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，而CH3COOH是弱电解质，在水溶液中局部电离，D错。答案：C二、非选择题(此题包括3小题，共30分)6(8分)把以下离子方程式改写成化学方程式。(1)Ba2SO=BaSO4_。(2)2HCO=CO2H2O_。(3)Fe2O36H=2Fe33H2O_。(4)Cl22OH=ClClOH2O_。解析：先明确该离子方程式表示哪类反响，然后选择其中之一，写出化学方程式。答案：(1)BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl(2)Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O(3)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(4)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(说明：以上各小题答案不唯一，其他合理答案也对)7(10分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种，请填写以下空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，参加过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再参加过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为_。(3)取 (2)中的滤液，参加过量的稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是以下的_。AClBNOCCODOH解析：(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2、Fe3有色离子。(2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，那么肯定存在Ag，离子方程式为AgCl=AgCl。(3)加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有Mg2。(4)原溶液中由于含有Ag，阴离子中不可能含有Cl、CO、OH，一定含NO。答案：(1)Cu2、Fe3(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2Mg22NH3·H2O=Mg(OH)22NH(4)B8(12分)如右图所示，在一烧杯中盛有一定量硫酸，在烧杯中插入电极，接通电源，电灯发光，同时有外表光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，再向该烧杯里缓缓注入一定量Ba(OH)2溶液至恰好完全反响注：硫酸与Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量相等。试答复：(1)在此实验过程中，观察到的实验现象有：_。_。_。(2)请简述硫酸能导电的原因：_。(3)写出实验过程中反响的离子方程式：_。解析：随着Ba(OH)2溶液的参加，Ba2与SO结合生成难溶性的BaSO4白色沉淀，且溶液里的H与OH中和成难电离的H2O，从而使溶液里自由移动的离子浓度逐渐减小，故溶液的导电能力逐渐减弱，使灯泡渐渐变暗至完全熄灭。硫酸与Ba(OH)2恰好完全反响后，烧杯中的液体是水，其密度小于硫酸，所以原来悬浮于硫酸中央的塑料小球下沉。答案：(1)有白色沉淀产生塑料小球下沉电灯渐渐变暗至完全熄灭(说明：实验现象无先后顺序之分)(2)H2SO4在水中能电离出自由移动的H和SO(3)Ba2SO2OH2H=2H2OBaSO4