2022年高中化学《化学反应原理》专题综合检测(三)鲁科版选修4.docx

专题综合检测(三)一、选择题(此题包括15小题，每题3分，共45分)1常温下在0.01 mol·L1硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度是()A5×1013 mol·L1B0.02 mol·L1C1×107 mol·L1D1×1012 mol·L1解析：选A。H2SO4属二元强酸，0.01 mol·L1 H2SO4溶液中c(H)0.02 mol·L1，由此得出c(OH)5×1013 mol·L1，根据水电离的特点知c(H)水c(OH)水，因此在此溶液中c(H)水c(OH)水5×1013 mol·L1。2水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有一个水分子能电离，那么n是()A1×104B55.6×107C1×107D6.02×1021解析：选B。此题通过计算可以看出水的电离非常微弱，水是很弱的电解质。设水的体积为1 L，那么由水的密度可知水的质量为1000 g。那么水的物质的量为n(H2O)55.6 mol。又常温下水电离产生的H的浓度为1×107 mol·L1，即：1 L水中只有107 mol水分子能够电离，综上所述，可知在室温下，每55.6×107个水分子中只有一个水分子。3某一元弱酸HR的溶液中，H与HR的个数之比为mn，那么此时HR的电离平衡常数为()A.B.C.D.解析：选A。一元弱酸HR溶液中存在电离平衡HRHR，其电离平衡常数Ka，根据电离方程式知c(H)c(R)，所以Ka。4实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，以下操作中可能使测定结果偏低的是()A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴局部有气泡，在滴定过程中气泡消失C开始平视读数，滴定结束俯视读数D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次解析：选C。酸式滴定管未润洗会稀释标准液，使V(标)增大，结果偏高，A项错误；滴定前有的气泡在滴定后体积被标准液占有，使V(标)增大，结果偏高，B项错误；俯视滴定管会使读数减小，使VV(后)V(前)减小即V(标)减小，结果偏低，C项正确；锥形瓶用待测液润洗使n(待)增大，V(标)增大，结果偏高，故D项错误。5固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡，那么局部AgCl转化为AgI，原因是()AAgI比AgCl稳定B碘氧化性比氯弱CI的复原性比Cl强D溶度积Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)解析：选D。AgCl之所以能转化为AgI沉淀，是因为在相同温度时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，即AgI的溶解度比AgCl更小。625 下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K1.75×105以下有关说法可能成立的是()A25 条件下，向该溶液中参加一定量的盐酸时，K8×105B25 条件下，向该溶液中参加一定量的盐酸时，K2×104C标准状态下，醋酸溶液中K1.75×105D升高到一定温度，K7.2×105解析：选D。醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，在一定条件下，弱电解质的电离到达平衡时，弱电解质电离出的离子的浓度幂之积跟溶液中未电离的分子浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数叫做电离常数。由此可知题中K为醋酸电离常数的表达式，由于电离常数不随浓度变化而变化，只随温度变化而变化，所以排除A、B项。且醋酸的电离是吸热的，所以升高温度，K增大，降低温度，K减小。标准状况下(0 )，温度低于25 ，那么K小于1.75×105，所以C项错误。正确答案为D项。7以下关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的选项是()A相同浓度的两溶液能中c(H)相同B100 mL 0.1 mol·L1的两溶液的中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别参加少量对应的钠盐，c(H)均明显减小解析：选B。此题主要考查的是弱电解质的电离平衡。相同浓度的两溶液，醋酸局部电离，故醋酸的c(H)比盐酸的小；由反响方程式可知B正确；醋酸稀释过程中平衡向电离方向移动，故稀释后醋酸的pH在35之间，C错；醋酸中参加醋酸钠，由于增大了溶液中酸酸根的浓度，抑制了醋酸电离，使c(H)明显减小，而盐酸中参加氯化钠对溶液中c(H)无影响，故D错。8(2022年板浦模拟)下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.0×10162.2×10204.0×1038完全沉淀时的pH范围9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的选项是(双选)()A向该混合溶液中逐滴参加NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B向该混合溶液中逐滴参加NaOH溶液，最先看到白色沉淀C向该溶液中参加适量氯水，并调节pH到34后过滤，可获得纯洁的CuSO4溶液D在pH5的溶液中Fe3不能大量存在解析：选BC。根据溶度积常数可判断A项正确，B项不正确；由选项C的操作可知，溶液中还有氯离子，即溶液中还存在CuCl2，C错误；由表中数据知Fe3在pH4的环境中已沉淀完全，因此选项D正确。9在甲酸的以下性质中，可以证明它是弱电解质的是(双选)()A1 mol·L1甲酸溶液中c(H)约为1×102 mol·L1B甲酸能与水以任意比例互溶C10 mL 1 mol·L1的甲酸恰好跟10 mL 1 mol·L1的NaOH溶液完全反响D在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱解析：选AD。A.强电解质在水溶液中完全电离，那么c(H)应为1 mol·L1，但根据题意其c(H)为1×102 mol·L1，远远小于1 mol·L1，可知甲酸只有局部电离，所以可证明甲酸是弱电解质。B只说明甲酸在水中的溶解性(互溶)，但溶解性和电解质的强弱是无关的，所以不能证明甲酸是弱电解质。C在酸、碱反响中，无论是强酸或弱酸跟碱反响都是依照反响方程式中的化学计量数定量进行，因此不能说明酸的强弱。D因为在相同条件下电解质的导电能力取决于离子的浓度。如果离子浓度大，那么其导电的能力就强，反之那么弱，根据题意，甲酸的导电性比强酸溶液弱，故可证明甲酸是弱电解质。10以下表达正确的选项是()A将pH2 H2SO4与pH12 NH3·H2O溶液等体积混合后，混合液pH<7B将pH12 Ba(OH)2与pH14 NaOH溶液等体积混合后，混合液13<pH<14C将pH13 Ba(OH)2与pH1 HCl溶液等体积混合后，混合液的pH>7D某温度下水的离子积为1×1012，假设使pH1 H2SO4与pH12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，那么两者的体积比为110解析：选B。NH3·H2O为弱碱，当等体积混合时NH3·H2O过量，呈碱性，故A项错误；B项正确；C项恰好中和，呈中性，错误；D项体积比应为101，错误。11下面三个数据：7.2×104，4.6×104，4.9×1010分别是三种酸的电离平衡常数，假设这些酸可发生如下反响：NaCNHNO2=HCNNaNO2；NaCNHF=HCNNaF；NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断以下表达中，正确的选项是()AHF的电离平衡常数是BHNO2的电离平衡常数是CHCN的电离平衡常数是DHNO2的电离平衡常数是解析：选A。根据三个化学反响可知，酸性：HF>HNO2>HCN。所以HF酸性最强，电离平衡常数最大，为；HNO2的电离平衡常数为；HCN的电离平衡常数为。12.(2022年北京海淀区高二期中)右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，以下表达正确的选项是()A盐酸的物质的量浓度为1 mol·L1BP点时反响恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂解析：选B。盐酸为强酸，根据图象可知，盐酸的pH1，即c(H)0.1 mol·L1，c(HCl)0.1 mol·L1，NaOH的pH13，那么c(NaOH)0.1 mol·L1。因此曲线a为氢氧化钠滴定盐酸的过程，此实验为强酸和强碱相互滴定，因此可以用酚酞作指示剂。在pH变化很大时，为滴定终点，溶液呈中性。13等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的选项是()Ac(M)>c(OH)>c(A)>c(H)Bc(M)>c(A)>c(H)>c(OH)Cc(M)>c(A)>c(OH)>c(H)Dc(M)c(H)>c(A)c(OH)解析：选C。据题意知MOH与HA恰好完全反响生成强碱弱酸盐MA，水解离子方程式为AH2OHAOH，故离子浓度大小为c(M)>c(A)>c(OH)>c(H)，A、B错误，C正确；据电荷守恒知c(M)c(H)c(A)c(OH)，D错误。14(2022年大连高二检测)实验室欲配制澄清的氯化铁溶液时，可在蒸馏水中参加少量()A硫酸 B硝酸C氢氧化钠 D盐酸解析：选D。FeCl33H2OFe(OH)33HCl，故为抑制FeCl3水解，可参加少量HCl，A、B两项会引入杂质离子，C项会与FeCl3反响生成Fe(OH)3沉淀，应选D。15类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Kspc(An)m·c(Bm)n，常温下BaSO4的溶解度为2.33×104 g，那么其Ksp为()A2.33×104B1×105C1×1010D1×1012解析：选C。这是以水的离子积为备用知识来解决沉淀的溶度积的有关问题，BaSO4的溶解度为2.33×104 g，那么，由于BaSO4的溶解度很小，所以其溶液密度近似为1 g/mL，由于溶解的n(BaSO4)2.33×104 g/233 g/mol106 mol，所以溶解的c(Ba2)c(SO)105 mol/L。Kspc(Ba2)·c(SO)1×1010。二、非选择题(此题包括5小题，共55分)16(12分)中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 时，假设溶液的pH7，试纸不变色；假设pH<7，试纸变红色；假设pH>7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H浓度来测定溶液的pH。(1)水中存在如下平衡：H2OH2OH3OOHH>0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)。A向水中参加NaHSO4B向水中参加Al2(SO4)3C加热水至100 其中c(H)1×106 mol·L1D在水中参加Na2CO3(2)现欲测定100 沸水的pH及酸碱性，假设用pH试纸测定，那么试纸显_色，溶液呈_性(填“酸、“碱或“中)；假设用pH计测定，那么pH_7(填“>、“<或“)，溶液呈_性(填“酸、“碱或“中)。解析：(1)A中参加NaHSO4后，c(H)增大，水电离平衡逆移；B中参加Al2(SO4)3，Al3生成Al(OH)3胶体，溶液消耗OH，平衡正移，溶液呈酸性；C中平衡正移，但溶液依然为中性；D中参加Na2CO3，消耗H，平衡正移，溶液呈碱性。(2)沸水仍呈中性，故用pH试纸测定应呈本来颜色；假设用pH计测定，应小于7。答案：(1)B(2)淡黄中<中17(9分)甲、乙两个同学同时分别设计了一份表格，用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理。甲同学设计的表格和实验记录结果如下：次数V(NaOH)/mL耗V(HCl)/mL120.4822.46225.0021.98325.0022.36乙同学设计的表格和实验记录结果如下：次数V(NaOH)/mLV(HCl)/mL始读数终读数消耗始读数终读数消耗10.1025.0024.900.0024.8024.8020.0024.8024.800.1022.4222.3230.0024.8024.800.0024.7024.70请答复以下问题：(1)认真比较甲、乙两同学设计的表格和实验记录，你觉得哪个有不妥之处_，为什么_。(2)分析乙同学的实验数据，假设c(HCl)0.10 mol·L1，那么测得的c(NaOH)_ mol·L1。解析：(1)甲设计表格中无“始读数和“终读数，不符合中和滴定实验报告要求；其二，甲表中记录实验的3组数据误差过大，如果实验操作标准那么可能是读数有误，而乙表设计那么较标准。(2)乙表中第二组数据误差过大，应采用第一和第三组数据进行计算。V(NaOH)24.85 mL、V(HCl)24.75 mL、c(NaOH)0.10 mol·L1。答案：(1)甲不符合中和滴定实验报告要求(2)0.1018(9分)将0.05 mol·L1的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以12的体积比混合后，pH12。用上述NaOH溶液滴定pH3的一元弱酸HA的溶液20 mL，到达终点时消耗NaOH溶液12.5 mL。求：(1)NaOH溶液的物质的量浓度为_。(2)一元弱酸HA的物质的量浓度为_。(3)一元弱酸HA的电离平衡常数为_。解析：(1)设NaOH的物质的量浓度为x，盐酸与NaOH混合后发生反响：NaOHHCl=NaClH2O且溶液的pH12，说明NaOH过量，所以有c(OH)102 mol·L1解得x0.04 mol·L1(2)NaOHHA=NaAH2Oc(HA)0.025 mol·L1(3)因HAHA，其pH3，那么c(H)103 mol·L1，故有Ka4.17×105 mol·L1答案：(1)0.04 mol·L1(2)0.025 mol·L1(3)4.17×105 mol·L119(14分)现有25 时0.1 mol·L1的氨水。请答复以下问题：(1)假设向氨水中参加少量硫酸铵固体，此时溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)_(填“增大、“减小或“不变)。(2)假设向氨水中参加稀硫酸，使其恰好中和，写出反响的离子方程式：_；所得溶液的pH_7(填“>、“<或“)，用离子方程式表示其原因_。(3)假设向氨水中参加稀硫酸至溶液的pH7，此时c(NH)a mol·L1，那么c(SO)_。(4)假设向氨水中参加pH1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为11，那么所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是_。解析：(1)参加NH会抑制NH3·H2O的电离，使c(NH3·H2O)变大，c(OH)减小。(2)NH水解显酸性。(3)根据电荷守恒，c(NH)c(H)2c(SO)c(OH)，由c(H)c(OH)得：c(NH)2c(SO)(4)0.1 mol·L1的NH3·H2O与pH1的硫酸(H2SO4浓度为0.05 mol·L1)恰好生成(NH4)2SO4。答案：(1)减少(2)NH3·H2OH=NHH2O < NHH2ONH3·H2OH(3)a/2 mol·L1(4)c(NH)>c(SO)>c(H)>c(OH)20(11分)常温下，如果取0.1 mol·L1HA溶液与0.1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得混合液的pH8，请答复以下问题：(1)混合后溶液的pH8的原因(用离子方程式表示)：_。(2)混合溶液中由水电离出的c(H)_01 mol·L1 NaOH溶液中由水电离出的c(H)(填“>、“或“<)。(3)求出混合溶液中以下算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na)c(A)_ mol·L1，c(OH)c(HA)_ mol·L1。(4)NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH_7(填“>、“或“<)；将同温下等物质的量浓度的四种盐溶液：ANH4HCO3BNH4AC(NH4)2CO3DNH4Cl按pH由大到小的顺序排列：_(填序号)。解析：(1)因NaOH是强碱，HA与NaOH恰好完全反响生成强碱弱酸盐NaA，A水解而使溶液呈弱碱性，AH2OHAOH。(2)NaA促进水的电离，而NaOH抑制水的电离，故混合液中H2O电离出的c(H)大。(3)根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(OH)c(A)那么有：c(Na)c(A)c(OH)c(H)106 mol·L1108 mol·L19.9×107 mol·L1。根据质子守恒有：c(OH)c(H)c(HA)，即c(OH)c(HA)c(H)108 mol·L1。(4)NH4A溶液为中性，说明NH3·H2O的碱性和HA的酸性强弱相当，而将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出说明HA的酸性强于H2CO3，故(NH4)2CO3溶液呈碱性，即pH>7。根据盐类水解规律即可推出题给几种盐溶液的pH大小顺序。答案：(1)AH2OHAOH(2)>(3)9.9×107108(4)>CABD