2022年高中化学《化学反应原理》第3章章末综合检测三鲁科版选修4.docx

2022年鲁科化学选修 化学反响原理 ：第3章章末综合检测 三 Word版含答案一、选择题(此题包括15小题，每题3分，共45分)1(2022年莱芜高二检测)以下物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()AHNO3BNH4NO3CNa2S DHClO解析：选A。B中NH、C中S2均发生水解，得到NH3·H2O和H2S分子，D中HClO为弱电解质，也存在分子。2常温下，水溶液中的H和OH的浓度关系可形象地用图示跷跷板表示。以下有关说法中，不正确的选项是()A图示跷跷板反映了常温下溶液中的H和OH的乘积为定值B图示跷跷板处于水平位置时表示溶液呈中性C向图示溶液中参加苏打会使跷跷板左端下降，右端上升D图示两边数据不变，可用降低支点的跷跷板表示温度比常温高的溶液解析：选D。温度越高，KW越大，应该升高跷跷板的支点。3常温时，将以下各组中两种溶液等体积混合后所得溶液的pH不可能等于7的情况共有()pH2的盐酸和pH12的NaOH溶液pH2的醋酸溶液和pH12的NaOH溶液pH2的盐酸和pH12的氨水pH2的硫酸溶液和pH12的NaOH溶液A1种B2种C3种 D4种解析：选B。得NaCl溶液pH7；醋酸溶液过量，溶液显酸性pH<7；氨水过量显碱性pH>7；得Na2SO4溶液pH7。所以pH不可能等于7的是、共2种。4以下表达正确的选项是()A95 纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性BpH3的醋酸溶液，稀释10倍后pH4C0.2 mol·L1的盐酸，与等体积水混合后pH1DpH3的醋酸溶液，与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7解析：选C。水的电离与温度有关，温度越高，电离度越大，但HOH，水仍呈中性，A错；我们知道pH每升高一个单位，对于强酸需要稀释10倍，而对于弱酸稀释的倍数超过了10倍，B中由于醋酸为弱酸，稀释至原来的10倍后，pH<4，B错；在D中，当酸与碱的pH之和等于14时，等体积混合后，谁弱显谁性，即pH<7，D错。5(2022年高考天津卷)以下液体均处于25 ，有关表达正确的选项是()A某物质的溶液pH<7，那么该物质一定是酸或强酸弱碱盐BpH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na)>c(CH3COO)解析：选B。25 时，pH<7还有可能为酸式盐，如NaHSO4，故A错；100，故B正确；同浓度的CaCl2和NaCl溶液中CaCl2溶液中的c(Cl)大，所以AgCl在CaCl2溶液中的溶解度较小，C错；CH3COOH与CH3COONa的混合溶液pH5.6，那么溶液呈酸性，c(H)>c(OH)，根据电荷守恒可知：c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)，因此c(Na)<c(CH3COO)，D项错误。6为了得到比较纯洁的物质，使用的方法恰当的是()A向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体B加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯洁的AlCl3晶体C向FeBr2溶液中参加过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D向FeCl3溶液里参加足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3解析：选D。A不正确，因为NaHCO3加热要分解。B、C两项也不正确，因为AlCl3与FeCl3在加热蒸发的情况下，水解趋于完全，分别发生以下反响：Al33H2OAl(OH)33H，2Al(OH)3Al2O33H2O；Fe33H2OFe(OH)33H，2Fe(OH)3Fe2O33H2O；D正确。7常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是()ApH>7，且OH>Na>H>CH3COOBpH>7，且NaHCH3COOOHCpH<7，且CH3COO>H>Na>OHDpH7，且CH3COO>Na>HOH解析：选D。将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，根据电荷守恒规律，溶液中不会出现CH3COO>Na>HOH的情况，因为此时正负电荷不相等。8以下各组离子一定能大量共存的是()A在含有大量Al(OH)4的溶液中：NH、Na、Cl、HB在强碱溶液中：Na、K、CO、NOC在pH12的溶液中：NH、Na、SO、ClD在c(H)0.1 mol·L1的溶液中：K、I、Cl、NO解析：选B。此题考查了离子共存知识。A项中Al(OH)4与H不能共存，C项中pH12时，OH与NH不能共存，D项中酸性条件下，NO与H具有强氧化性，与I发生氧化复原反响而不能共存。925 时，将稀氨水逐滴参加到稀硫酸中，当溶液的pH7时，以下关系正确的选项是()ANHSOBNH>SOCNH<SODOHSOHNH解析：选B。判断溶液中离子浓度相对大小一般涉及两个原理：(1)电荷守恒：溶液中阴、阳离子所带的正负总电荷数值相等，即电解质溶液呈电中性；(2)物料守恒：即电解质溶液中某一组分的原始浓度应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。此题为弱碱与强酸反响，由题意可知，稀氨水过量，反响后溶液中存在氨和硫酸铵两种溶质。由电荷守恒可得OH2SOHNH，因为反响后溶液的pH7，所以有NH2SO，即NH>SO，应选B。10以下离子方程式正确的选项是()A向盐酸中滴加氨水：HOH=H2OBFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC铜溶于稀硝酸：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OD向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2Cl23H2O=2SO4Cl6H解析：选C。NH3·H2O是弱电解质，应写化学式，A错误。B中Fe3能氧化I，B错误。Cl2可将SO氧化为SO，D错误。11(2022年高考全国卷)含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。以下各项为通Cl2过程中，溶液内发生反响的离子方程式，其中不正确的选项是()Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl解析：选B。复原性：Fe2>Br，x0.4a时，Cl2不能完全氧化Fe2，只发生反响2Fe2Cl2=2Fe32Cl，A正确；当x0.6a时，Cl2将Fe2完全氧化后，又能氧化的Br，故B错误；xa时 ，Cl2氧化Fe2后又能氧化的Br，C正确；x1.5a时，Cl2将Fe2，Br完全氧化，D正确。12在一定温度下，氯化银饱和溶液中AgClKsp。先将足量的AgCl固体分别参加到以下各种物质中，各种溶液中AgCl的溶解度由大到小排列顺序正确的选项是()20 mL 0.1 mol·L1HCl(aq)30 mL 0.2 mol·L1NaCl(aq)40 mL H2O50 mL 0.05 mol·L1NaCl(aq)A>>> B>>>C>>> D>>>解析：选C。AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，由于AgClKsp，Ag或Cl越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小，中Cl0.1 mol·L1，中Cl0.2 mol·L1，中Cl0 mol·L1，中Cl0.05 mol·L1，因此Cl由小到大的顺序是<<<，那么AgCl的溶解度由大到小的顺序是>>>。13一定温度下，难溶电解质AmBn在水中溶解平衡的溶度积为Kspcm(An)×cn(Bm)。25 ，向AgCl的白色悬浊液中，依次参加等浓度的KI溶液和Na2S溶液，先出现黄色沉淀，最终生成黑色沉淀。有关物质的颜色和溶度积如下：物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑Ksp(25 )1.8×10101.5×10161.8×1050以下表达错误的选项是()A溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B假设先参加Na2S溶液，再参加KI溶液，那么无黄色沉淀产生C25 时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag的浓度相同D25 时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同解析：选C。溶度积Ag2S<AgI<AgCl，先参加硫化钠溶液，银离子与硫离子结合，再参加KI溶液，那么银离子浓度低，不能生成AgI沉淀；由于三种物质的溶度积不同，所以饱和溶液中的银离子浓度不同；温度不变，溶度积不变。14(2022年高考北京卷)以下解释实验事实的方程式不准确的是()A0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH>1：CH3COOHCH3COOHB“NO2球浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)N2O4(g)H<0 (红棕色)(无色)C铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OD向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：COH2OHCOOH解析：选C。铁溶于稀硝酸，溶液变黄，是由于发生：Fe4HNO=Fe3NO2H2O，C项不准确；“NO2球浸泡在冷水中，平衡2NO2(g)N2O4(g)H<0向右移动，c(NO2)减小，颜色变浅，B项准确。15(2022年高考天津卷)以下各表述与示意图一致的是()A图表示25 时，用0.1 mol·L1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液，溶液的pH随参加酸体积的变化B图中曲线表示反响2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H<0正、逆反响的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 mol·L1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2)随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反响CH2CH2(g)H2(g)CH3CH3(g)H<0使用和未使用催化剂时，反响过程中的能量变化解析：选B。酸碱中和滴定时，接近滴定终点时，pH应突变，A错；因为H<0，温度升高平衡向左移动，c(SO2)、c(O2)增大，c(SO3)减小，所以K正减小，K逆增大，B正确。KMnO4与H2C2O4发生氧化复原反响时，其生成物Mn2也是此反响的催化剂，随着时间的推移，反响速率开始比较缓慢，然后迅速增大，n(Mn2)也应由开始的缓慢增加逐渐变为迅速增加，直至反响完全，C项错误。图中能量应左高右低。二、非选择题(此题包括5小题，共55分)16(10分)限使用以下试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水，根据弱碱在水中存在电离平衡；弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。两平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明NH3·H2O是弱碱，请简述实验方法及现象：(1)应用根据的实验方法及现象_；(2)应用根据的实验方法及现象_。解析：根据题目本身的要求，在中要用到弱碱，所以必须使用题目提供的弱碱氨水，其遇到酚酞会显示红色，可以用红色变浅的现象来显示其平衡移动。能通过增加铵根离子的浓度来抑制氨水的电离，在氯化铵和醋酸铵两种铵盐中，因为氯化铵水解显酸性，参加它会引起歧义，所以只能用醋酸铵；根据的要求，显然是通过铵根离子的水解来引起水溶液酸性的增强，通过酸碱指示剂来显示溶液的性质，从而起到证明“氨水是弱碱的作用，这是一种间接证明方法。答案：(1)取少量氨水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，然后向其中参加CH3COONH4晶体，振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，说明氨水是弱碱(2)取少量NH4Cl晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液呈红色，说明 NH水解，破坏了水的电离平衡，说明氨水是弱碱17(12分)常温下，如果取0.1 mol·L1HA溶液与0.1 mol·L1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH8，试答复以下问题：(1)混合溶液的pH8的原因(用离子方程式表示)：_。(2)混合溶液中由水电离出的H_(填“>、“<或“)0.1 mol·L1NaOH溶液中由水电离出的H。(3)求出混合液中以下算式的精确计算结果(填具体数字)：NaA_mol·L1，OHHA_mol·L1。(4)NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH_7(填“>、“<或“)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：ANH4HCO3 BNH4AC(NH4)2SO4 DNH4Cl按pH由大到小的顺序排列是_(填序号)。解析：(2)混合液由于A水解，促进水的电离，而NaOH抑制水的电离。(3)一开始NaA，但Na不水解，A水解，Na与A之差即为水解的A的量。pH8，H108 mol·L1，OH106 mol·L1。由H2O电离的OHH2OH108 mol·L1AH2OHAOH所以NaAOHOHH2O9.9×107(mol·L1)OHHA106mol·L19.9×107mol·L1108(mol·L1)(4)NH4A为中性，说明NH与A的水解程度相当，而HA加到Na2CO3中有气体放出，说明HA酸性强于H2CO3，CO水解程度大于A，因而(NH4)2CO3溶液pH>7，NH4HCO3溶液的pH也同样大于7，Cl和SO不水解，所以(NH4)2SO4和NH4Cl溶液显酸性，但(NH4)2SO4中NH更多，水解程度更大，因而pH(NH4)2SO4<pHNH4Cl<7pHNH4A<pHNH4HCO3。答案：(1)AH2OHAOH(2)>(3)9.9×107108(4)>A>B>D>C18(11分)某无色透明溶液可能含有以下离子：K、Al3、Fe3、Ba2、NO、SO、HCO、Cl，取该溶液进行如下实验：用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；取溶液少许，参加铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；取溶液少许，参加氨水有白色沉淀生成，继续参加过量氨水，沉淀不消失；取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；取实验后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再参加过量的稀硝酸，沉淀不消失。请答复以下问题：(1)在实验中，以下列图所示的操作中正确的选项是_(填序号)。(2)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。(3)写出与、两个实验有关的离子方程式：_。_。解析：(1)应用试纸检验溶液，应将试纸放在玻璃片上，然后用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，故应选B；(2)由溶液呈酸性，可排除HCO的存在；由可得发生反响：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，溶液中肯定含有NO；由可得溶液发生反响：Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH，肯定含有Al3，肯定不含有Fe3；由可得溶液中肯定含有SO，肯定不含有Ba2；由，过滤后的澄清溶液中含有Cl，但不能确定原溶液中是否含有Cl。答案：(1)B(2)Al3、NO、SOFe3、Ba2、HCO(3)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OAl33NH3·H2O=Al(OH)33NH19(10分)某学生用0.100 mol·L1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A量取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并参加 23 滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管23次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上23 cm；E调节液面至“0或“0以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_。(2)上述B步骤操作的目的是_。(3)上述A步骤操作之前，假设先用待测溶液润洗锥形瓶，那么滴定结果_(填“偏高、“偏低或“不变)。(4)判断到达滴定终点的实验现象是_。解析：(1)(2)无论是盛放标准液还是待测液的滴定管均应润洗，因为滴定管的内壁上附着的蒸馏水会将放入的溶液稀释而引起测定误差。(3)A步骤操作之前，先用待测液洗涤锥形瓶，会使待测液的体积大于20.00 mL，消耗标准液多，那么测定结果偏高。(4)由于用酚酞做指示剂，故当溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不退色，即到达了滴定终点。答案：(1)BDCEAF(2)洗去附在滴定管壁上的水，防止其将标准溶液稀释而带来误差(3)偏高(4)溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不退色20(12分)常温下，在20 mL 0.1 mol·L1Na2CO3溶液中逐滴参加0.1 mol·L1HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)，如下列图。试答复以下问题：(1)20 mL 0.1 mol·L1Na2CO3溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_；其溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系(用等式表示)_。(2)当参加盐酸使溶液pH10时，混合液中含碳元素的离子有_，其物质的量之比为_。(3)请写出OAB段的离子方程式_；当混合液的pH_时，开始放出CO2气体。解析：(1)Na2CO3属于强碱弱酸盐，发生水解反响后溶液呈碱性，CO的水解反响分两步进行，主要取决于第一步，离子方程式为COH2OHCOOH。根据电荷守恒，有：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)。(2)当参加盐酸使溶液pH为10时，根据图象可以直接看出，混合液中含碳元素的离子有CO和HCO，且各占50%，即CO和HCO的物质的量之比为11。(3)OAB段是由CO转化成HCO的过程，离子方程式为COH=HCO。只有当溶液中生成的H2CO3到达饱和后才能放出CO2气体，由图中坐标数值可以直接看出，当参加盐酸使溶液pH由8变为6时，HCO减少，H2CO3增加，但当pH小于6时，H2CO3不再增加，可知此时释放出二氧化碳。即开始放出CO2气体时溶液的pH6。答案：(1)COH2OHCOOHc(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)(2)CO和HCO11(3)COH=HCO6