2022年高中化学第4章第4节《氨硝酸硫酸》第1课时教案新人教版必修1.docx

2022年高中化学 第4章 第4节 氨 硝酸 硫酸 第1课时教案 新人教版必修1沉着说课硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。非金属单质、氢化物、氧化物、含氧酸等构成某一非金属元素的知识体系。在硫、氮元素的知识体系中，比较重要的是氧化物和含氧酸。硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它们自己的特性。氨也有大多数非金属元素的氢化物所具有的性质，同时它又是水溶液呈碱性的唯一气体，而且是大家非常熟悉的物质。因此，将它们归为一节进行学习。硫酸、硝酸和氨是重要的根本化工产品。掌握硫酸、硝酸和氨的性质，可以更好地认识它们在工农业生产和国防中的重要用途。自然界中氮的循环具有一定的典型性。因此，本节教科书选择浓硫酸、硝酸的氧化性，氨气的性质和制法，以及自然界中氮的循环为内容，目的是让学生了解这些重要化工产品的主要性质，了解氮的循环对生态平衡的作用。本节内容编排有以下特点：2.重视环境教育的渗透。例如，浓硫酸与铜反响的实验，以往是用铜片与浓硫酸反响，实验时反响不能随意停止，过多的SO2会造成环境污染。现在改用铜丝与浓硫酸反响，反响一会儿后，拉出铜丝，反响即停止，减少了SO2对环境的污染。对于自然界中氮的循环，教科书采用图片与问题相结合的形式，旨在通过讨论，让学生认识氮的循环对生态平衡的重要作用。教学建议如下：1.重视实验，充分发挥实验的功能。实验观察分析是本节教学的重要手段与方法。为取得良好的实验效果，教师要明确实验目的，明确实验观察的重点，使学生通过仔细观察现象，来分析变化的本质。另外，还要强调实验的操作要点及要掌握的实验技能等。在复习浓硫酸的吸水性、脱水性时可做蔗糖中加浓硫酸的实验，结合教科书图427，以激发学生的兴趣。对于硫酸的氧化性，建议演示实验前设置一些思考题，这样可以对铜与浓硫酸反响的实验进行改进见教案内容。对于硝酸与铜、非金属的反响，可以适当补充演示实验，但必须控制环境污染问题。做浓、稀硝酸与铜反响的实验时要选用细长的导线铜丝。这样既反响快，又便于及时抽出，污染少。选用12的稀硝酸现象较明显，为增强可观察性，可用白纸作衬托。在做红热的木炭在浓硝酸里燃烧的实验时，要求学生认真观察实验现象，并指出除碳外，硫、磷也能被浓硝酸氧化，至于氧化的产物不要求学生掌握。要记住王水的组成，可引导学生妙用王水中的“王字的竖横笔画比，帮助记忆。2.运用比较归纳法进行学习。浓硫酸、硝酸的氧化性有许多相似的地方，通过比较可以加深理解、方便记忆。如浓硫酸、硝酸作氧化剂时，都是硫、氮元素被复原；都是浓的溶液氧化性比稀的溶液强；浓硫酸、浓硝酸都能与不活泼金属和一些非金属反响；在常温下，浓硫酸、浓硝酸都能使铁、铝外表氧化生成牢固的氧化物薄膜，从而阻止酸与内层金属的反响等。在教学过程中，学生常常会错误地认为：硝酸愈稀，被复原的程度愈大，说明硝酸愈稀氧化能力愈强。对此，要向学生说明，氧化性的强弱是指氧化其他元素的能力，而不是指本身被复原的程度，即不能以复原产物中氮的价态作为衡量标准。在教学中还可以引导学生归纳氨的特殊性，如氨水的化学式、氨水的酸碱性等。3.加强思想方法教育。讨论浓硫酸和硝酸的性质时，要突出氧化复原的观点，分析反响的特点，从而理解浓硫酸、硝酸的氧化性表现在硫、氮元素价态的变化上。另外，学生学习了浓硫酸、硝酸的强氧化性后，一定会产生疑问：浓硫酸、稀硫酸中溶质都是H2SO4，为什么性质有如此大的差异浓硝酸、稀硝酸的氧化性为什么也有比较大的差异这时要引导学生运用内因与外因的关系进行分析，指出量变会引起质变，加深对自然辩证法的认识。教学重点浓硫酸、硝酸的氧化性，氨的化学性质教学难点浓硫酸、硝酸的氧化性课时安排3课时第1课时教学设计三维目标知识与技能1.了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的性质及氨的实验室制法。2.学会铵离子的检验方法，能设计实验认识氨的化学性质。过程与方法1.运用比照方法，区别氨和铵的组成、结构、性质，从而培养学习知识的能力。2.通过对实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力。情感、态度和价值观1.通过氨的吸收实验培养学生环保意识。通过结构与性质之间的关系对学生进行辩证唯物主义教育，激发学生学习化学的兴趣。2.不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳、整理知识线索，交流学习方法，建立自信心，培养创新精神，并尝试创造的喜悦。教学重点氨和铵盐的化学性质教学难点实验室制氨的化学反响原理教具准备1.仪器：NH3的球棍模型和比例模型、红色石蕊试纸、试管、烧杯、试管夹、铁架台(铁夹)、玻璃棒、滴管、酒精灯、双孔橡皮塞、乳胶管、烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、止水夹2.药品：一集气瓶氨气、一烧瓶氨气、浓氨水、浓盐酸、NaOH溶液、NH4Cl晶体、(NH4)2SO4晶体教学过程导入新课演示：空瓶生烟课前准备两瓶气体，一瓶为HCl,一瓶为NH3,使两瓶相对HCl在上，抽出玻璃片，那么浓烟滚滚，立即充满两瓶。也可以改为魔术表演创设情景翻开装有碳酸氢铵的化肥袋或在炎热的夏季到一些卫生条件很差的公共厕所，常会闻到一股刺激性气味的气体，有时甚至让人睁不开眼，这是什么气体呢这就是我们这节课要学习的氨气。一、氨1.NH3的物理性质 师：展示一瓶氨气引导学生观察氨气的颜色和状态，并闻其气味。思考：如何用实验证明某气体极易溶于水演示：实验4-8氨的喷泉实验如右图所示连接装置思考：此实验成功的关键是什么氨气浓度大、装置密封、烧瓶枯燥 师：你观察到什么现象呢这些现象说明什么问题呢 生：观察实验现象形成红色喷泉。红色喷泉的形成证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。媒体纯洁的氨气是_、_的气体，比空气。氨很容易_，液氨汽化时要_大量的热。氨_溶于水(1_)。学生完成，多媒体公布答案 师：氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢板书2.氨的化学性质1NH3与水的反响： 师：分析NH3H2ONH3·H2OOHNH3H2OOH 师：其中一水合氨很不稳定，受热会分解。NH3·H2ONH3H2O 板书NH3H2ONH3·H2OOH 生：分子_、离子_。小结媒体展示相关知识上述反响为可逆反响。溶液中NH3大局部与水结合成NH3·H2O，但NH3·H2O只有一小局部发生电离0.1 mol·L-1氨水中只有1.34%电离，所以，氨水中c(NH3·H2O)的浓度较，而c()和c(OH)的浓度较_，氨水是_碱。氨水中含有的分子有_、离子有_。但通常把_当作溶质，_当作溶剂。“0.1 mol·L-1氨水的含义是什么氨水的密度比水_，而且密度随浓度的增大而_。知识拓展投影表格氨水与液氨学生认真分析比较，填写表格液氨和氨水的比较液氨氨水物质成分纯洁物(非电解质)混合物(NH3·H2O为弱电解质)粒子种类NH3分子NH3、NH3·H2O、H2O、OH-、H+主要性质不具有碱性具有碱的通性存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在板书2NH3与酸的反响：演示实验氨与氯化氢反响 生：观察并记录现象，当两根玻璃棒接近时，产生较多的白烟。 师：此白烟就是氨气与HCl化合而生成的微小的NH4Cl晶体。由此也可以知道NH3与酸反响的实质是NH3与H+结合生成的过程。板书化学方程式：NH3HCl=NH4Cl 师：通过NH3和HCl的反响生成氯化铵，可知氨与酸反响的产物应该是对应的铵盐，下面请同学们写出氨与硝酸、硫酸反响的化学方程式，请一位同学在黑板上板演。 生：书写要求的化学反响方程式，其中一名同学在黑板上板演 师：引导学生评价板演结果，指出错误或对正确结果予以肯定 生：NH3HNO3=NH4NO3、2NH3H2SO4=NH42SO4 师：请大家思考生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，那么说明已发生漏气，这是为什么学生思考完成知识拓展 师：前边所讨论的氨的性质涉及的反响都是非氧化复原反响，氨中氮元素的化合价没有改变，那么-3价的氮元素是否可以改变呢在什么情况下可以改变呢变化时氨表现出氧化性还是复原性 生：思考分析氨中氮元素为最低价，应该具有复原性，要实现-3价氮元素化合价的升高，就需要提供氧化剂，进一步思考需要哪些氧化剂。 师：氨中-3价的氮元素化合价是可以升高的，如在催化剂Pt的作用下与氧气发生反响生成NO和H2O，并放出热量。板书3氨与氧气的反响氨催化氧化氨的制取4NH3+5O24NO+6H2O 师：这一反响又叫氨的催化氧化或叫接触氧化，是工业制硝酸中的关键一步。 师：认识氨的主要物理、化学性质之后，我们在实验室如何制取氨气呢演示实验实验室制取氨气参照教材图板书3.NH3的实验室制法 师：引导学生参与讨论氨的制备实验原料：用铵盐NH4Cl,(NH4)2SO4与消石灰混合加热来制取氨气。原理：2NH4ClCaOH2CaCl22NH32H2O装置：“固体+固体加热装置；发生装置与制O2相似。收集：向下排空气法；收集的试管口塞上棉团，防止NH3与空气对流。枯燥：碱石灰检验：1湿润的红色石蕊试纸变蓝；2蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口产生白烟。问题与探究：1.能否用浓硫酸枯燥NH32.能否使用NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl为什么3.使用碱石灰代替消石灰有什么优点学生分析讨论实验问题，合作交流，汇报交流结果 师：氨与酸反响形成铵盐，我们下面分析铵盐的性质。板书4.铵盐 师：铵盐是铵根离子和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。铵盐有哪些主要的化学性质呢演示实验加热NH4Cl观察现象，是否是升华学生比照NH4Cl分解和碘的升华区别1铵盐受热易分解：板书化学方程式：NH4ClNH3HCl、NH3HCl=NH4Cl 师：家里存放的NH4HCO3一段时间后会有一股刺激性气味的气体产生，是什么原因呢请写出反响的化学方程式。 生：NH4HCO3NH3H2OCO2 师：从氨气的实验室制法考虑，铵盐与碱可以发生怎样的反响呢 生：铵盐能与碱反响放出氨气。 师：请写出NH42SO4和NaOH在加热时反响的化学方程式。板书2铵盐与碱的反响：NH42SO42NaOHNa2SO42NH32H2O 师：强调这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验的存在。问题探究1.为什么碳铵要在早晚施用 2.铵盐不能与草木灰混合使用,为什么 实验设计(1)取少量碳酸氢铵放入试管,观察颜色、状态。(2)把试管微微加热,看到有什么现象 闻一闻有什么气味 (3)再用玻璃棒在浓盐酸里蘸一下,然后接近试管口,观察现象 思考:微热后产生的是什么气体 这对氮肥的肥效有什么影响 施用时应采取什么相应的措施防止或减少损失 教师引导学生积极思考，探究与生活相关的知识，表达学以致用的思想播放视频小专辑“氨的用途 师：比照视频材料，结合教材，你能否归纳出氨有哪些主要用途呢生:归纳氨的主要用途可用于氮肥工业及其他化工产业上如：制纯碱，制冷剂。板书5.NH3的用途媒体氨的用途氨的用途思考交流阅读教材自然界中氮的循环图例题剖析例1密度为0.91 g·cm-3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数( )A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.无法确定 师：这是一道涉及溶液的稀释的问题，对能力的要求比较高，大家可以讨论此题的解题思路是什么。 生：我认为关键是要明确氨水的密度与质量分数的关系，氨水的浓度越大，密度越小，这一点对此题的解题一定有帮助。我认为既然此题属于溶液的稀释的问题，就应该抓住溶液的稀释过程的本质，即溶质的量不变。如果可以把稀释过程中溶质的量表示出来，一定可以解出结果。 师：很好。引导学生充分表达自己的看法，让其他同学参与讨论，畅所欲言教师精讲：氨水的密度比水小，且随着浓度的增大，密度反而减小。此题可分两步考虑，假设等质量混合时，所得溶液的质量分数为12.5%，而等体积混合时，氨水的质量小于水的质量，故所得溶液的质量分数小于12.5%。此题正确选项为C。这里使用的方法是思维分析法，有时候对解决问题很有帮助！例2将可能混有以下物质的硫酸铵样品13.2 g在加热条件下，与过量NaOH溶液反响，在标准状况下收集到4.3 L气体，那么该样品中不可能混有的物质是( )A.NH4HCO3和NH4NO3B.(NH4)2CO3和NH4NO3C.NH4Cl和(NH4)2CO3D.NH4Cl和NH4HCO3 师：这是一道涉及混合物的计算的题目，要求同学们能够准确地把握题给条件，认真探讨反响的实质。 生：我认为关键首先要把几个反响的化学方程式都写出来，再列方程求解。不过这样做太麻烦了，是不是有更好的方法呢我认为可以抓住反响的实质，即抓住反响的离子方程式是+OH-=NH3+H2O,这样可否简化解题过程呢可否从几种铵盐中氮元素的含量通过化学式来解决这个问题呢 师：大家说得很好，还有没有新的思路呢引导学生充分表达自己看法，让其他同学参与讨论，畅所欲言教师精讲：此题可采用平均值法计算。由NH3可计算得样品中的含量为26.2%，再由硫酸铵中的质量分数27.2%，可知其他铵盐中的质量分数必小于27.2%。现将有关铵盐中的质量分数计算结果列出：NH4NO3为22.5%、(NH4)2CO3为22.8%、NH4Cl为33.6%、(NH4)2CO3为37.5%，由此可知仅NH4Cl和(NH4)2CO3中质量分数大于27.2%。故样品中不可能含有的物质是NH4Cl和(NH4)2CO3。答案：C例3氨跟氧化铜反响可以制备氮气(2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2)，而氨气跟镁在高温下反响可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反响生成Mg(OH)2和NH3。下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图(实验前系统内的空气已排除；图中箭头表示气体的流向)。甲乙填空和答复以下问题：1甲、乙两位学生提出的实验方案是否能制得氮化镁(填“能或“不能)甲_，乙_。2具体说明不能制得氮化镁的原因(如果两个方案都能制得氮化镁，此小题不用答复)_。 师：这是一道涉及化学实验的方案设计和评价的问题，对能力的要求比较高，大家可以互相讨论此题的解题思路是什么，应该如何利用题给信息解决实验设计问题。 生：我认为解题关键是要明确实验的目的是什么，可以通过发生的什么化学反响来实现，然后由化学反响确定需要选择的药品和仪器装置，从而探讨实验的步骤。不过要想解决这个问题，必须要有新的思路。此题的解题关键要首先明确两个化学反响的特点，然后要注意把信息用好，按照反响的路径进行认真复习，在分析中验证反响特征和优劣点。 师：太棒了。引导学生充分表达自己的看法，让其他同学参与讨论，畅所欲言教师精讲：解此题的关键是要弄清各装置中所发生的化学反响。甲同学制取的气体通过碱石灰后，再通过浓H2SO4，NH3被吸收，无法与灼热的CuO反响制取氮气。乙同学制取的NH3通过灼热的CuO后，导出的气体中含有N2和未反响完全的氨气，被水吸收NH3后，用浓H2SO4枯燥，便可以得到枯燥、纯洁的氮气，与Mg粉反响制得Mg3N2固体。答案：1不能能2甲同学因制得的NH3被浓H2SO4吸收，无法与CuO反响制取氮气课堂小结总结本节课的内容。知识拓展思考：比较氨气、液氨、氨水、铵离子有什么区别在氨水中存在哪些分子和离子氨气、液氨、氨水、铵离子的比较色、态、味物质种类组成粒子主要化学性质氨气液氨氨水铵离子注：物质种类一栏中填写“纯洁物或“混合物。板书设计第四节氨硝酸硫酸一、氨1.氨的物理性质2.氨的化学性质1NH3与水的反响：NH3H2ONH3·H2OOHNH3与酸的反响：NH3HCl=NH4Cl 2NH3H2SO4=NH42SO42NH3与O2的反响：4NH35O24NO6H2O3.NH3的实验室制法1原理：2仪器：4.铵盐1铵盐受热易分解：2铵盐与碱的反响：NH42SO42NaOHNa2SO42NH32H2O5.氨的用途活动与探究1.向饱和NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入足量的CO2，发现有NaHCO3晶体析出，为什么2.阅读新闻，思考问题。新闻杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车问题1为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人2如何吸收弥漫在空气中的大量氨气3被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气3.在常温下，还可用浓氨水与固体烧碱混合制氨气，请思考应该使用什么样的装置具体如何操作呢参考方法及装置：如右图所示安装好装置，在分液漏斗中参加浓氨水，在锥形瓶中参加少量固体氢氧化钠约一小药匙，将浓氨水慢慢滴入锥形瓶，待冒出较多的气泡时，用向下排气法收集氨气。实验时要控制好浓氨水的滴入速度，分液漏斗的活塞不要开得太大，以免产生氨气过多而冲开锥形瓶的塞子随堂练习1.以下关于氨的表达错误的选项是A.氨易液化，因此可用来作致冷剂B.氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C.氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定不容易分解D.氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色答案:C2.用一充满标准状况下氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内氨水设此氨水的密度为1 g·cm-3的物质的量浓度为( )A.无法计算B.0.09 mol·L-1 C.0.18 mol·L-1 D.0.045 mol·L-1答案:D3.以下各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A.Na+、Ba2+、Cl、B.Na+、K+、C.、K+、Cl、D.Na、K、答案:BD4.有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析正确的选项是A.氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B.氨气的复原性可以解释氨气与氯化氢的反响现象C.铵盐的水溶性是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D.NH3·H2O的热稳定性差可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气答案:AD5.以下物质存放方法正确的选项是A.药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水B.少量的钠保存在无水乙醇中C.少量白磷保存在二硫化碳中D.硅酸钠溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中答案:A6.某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：1在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，那么原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_。2在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，那么此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：_。答案:1稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅2溶有SO2的品红 SO2气体逸出，品红溶液恢复红色7.氨可以形成多种离子，如N3-、等，与是由中性分子结合质子形成的，有类似于的性质。11个含有_个电子。2写出在强碱溶液中反响的离子方程式：_。1答案:222+2OH-=N2H4+2H2O习题详解1.答案：1酸性2吸水性3脱水性4氧化性5强氧化性2.答案：B点拨：因NH3极易溶于水，因此不能用排水法收集。3.答案：C点拨：A、C选项中硫的价态都没有改变，因此硫元素未表现出氧化性；二氧化硫与氧气反响，硫的价态由+4价被氧化成+6价，表现出复原性；浓硫酸与铜反响，硫元素的价态由+6价降到+4价，故表现出氧化性。4.答案：B5.答案：AB6.答案：A7.答案：C8.答案：BD9.答案：1各取少量溶液，滴入BaNO32溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸：BaNO32+H2SO4=BaSO4+2HNO32各取剩下的两种溶液少许，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是稀盐酸，最后一种是稀硝酸。AgNO3+HCl=AgCl+HNO3点拨：常用Ba2+检验；Cl-常用Ag+检验。10.点拨：区别的方法有很多，以下方法仅供参考：1密度法：浓硫酸的密度比稀硫酸大得多，可以测试这两支试管相同体积液体的重量，重量大的是浓硫酸，重量小的是稀硫酸或用密度计进行测试。2黏度法：浓硫酸是黏稠的液体，而稀硫酸接近水的黏度，所以将两支试管拿起摇动几下，观察。流动性差的是浓硫酸，流动性好的是稀硫酸。3稀释法：浓硫酸溶于水时放出大量的热，故可用稀释法进行鉴别。在小烧杯中参加10 mL水，再慢慢沿烧杯壁参加某种硫酸，放出热量大的是浓硫酸，热量变化很小的是稀硫酸。4露置法：浓硫酸具有吸水性，而稀硫酸无此特性。分别称取等量的两种硫酸，露置在空气中一段时间后再称量，质量明显增加的是浓硫酸，另一种是稀硫酸。5吸水法：在两支试管中各参加少量胆矾，现分别参加几滴硫酸，晶体溶解且溶液变蓝的是稀硫酸，假设蓝色晶体变白，那么参加的酸是浓硫酸。6钝化法：取已去氧化膜的两块铁片或铝片，分别放入盛有两种硫酸的试管中。无明显现象的是浓硫酸，有气泡产生的是稀硫酸。或取已去氧化膜的两块铁片或铝片，分别放入盛有两种硫酸的试管中片刻，取出后用水洗净，再分别浸入CuSO4溶液中，过一会儿后如果有红色物质析出，那么原试管所盛的是稀硫酸；假设无现象，那么原试管所盛的是浓硫酸7氧化法：浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸的氧化性弱。分别取两支试管，参加铜片后再分别参加两种硫酸，加热，能产生刺激性气味气体的是浓硫酸，另一种是稀硫酸。8脱水法：分别用玻璃棒蘸取两种酸涂在纸上，过一段时间后，假设纸上出现黑色痕迹，那么涂的是浓硫酸。9生雾法：在两支试管中各加少量浓盐酸，再分别参加少量的两种硫酸，假设有大量白雾生成，那么参加的是浓硫酸。10导电法：取两种酸少许于两只小烧杯中，分别做导电性实验，假设小灯泡发光且亮，那么烧杯中所盛的是稀硫酸。11.答案：需要考虑的主要因素是：能够到达枯燥效果，最大限度地减少所需气体的损失，不产生其他杂质。SO2可用浓硫酸枯燥但不可用NaOH、碱石灰等；NO可用浓硫酸、碱石灰、P2O5等枯燥；NH3可用碱石灰枯燥但不可用浓硫酸枯燥。12.答案：11.0 mol·L-1 0.50 mol·L-12cH+=1.0 mol·L-1 cCu2+=1.0 mol·L-1 c=1.5 mol·L-13cFe2+=1.5 mol·L-1点拨：设两种溶液的体积均为V，混合后：cCuSO4=1.0 mol·L-1cH2SO4=0.50 mol·L-1cH+=2cH2SO4=0.50 mol·L-1×2=1.0 mol·L-1cCu2+=cCuSO4=1.0 mol·L-1c=1.5 mol·L-13Fe粉有剩余，证明最后所得溶液中只有FeSO4。所以cFe2+=c=1.5 mol·L-113.点拨：以硫元素在自然界的循环为线索，分别考虑硫及其化合物的转化，并分析人类行为的影响。