2022年高一化学教案21《氯溴碘及其化合物》(苏教版必修1).docx

专题2 从海水中获得的化学物质专题2 第1单元 氯、溴、碘及其化合物第1单元课时1认识海水资源氯气的生产原理一、学习目标2了解氯化钠作为重要工业原料的主要用途，初步感悟工业生产的原理。4掌握电解饱和食盐水和电解熔融氯化钠的反响原理。5初步了解电解反响，感悟化学实验的精妙。6描述、分析电解饱和氯化钠溶液的现象，开展逻辑推理能力。二、教学重点及难点电解饱和氯化钠溶液的原理。三、设计思路四、教学过程导入用多媒体展示几张海水的图片，带着学生进入本专题的研究主体海水资源。PPT1-5板书一、认识海水资源思考与讨论根据“海水中主要元素的含量表解决以下问题PPT7： 1从表中数据来看，含量排前十位的元素依次是什么 2海水中含量很低的元素是否意味着对人类的用处不大为什么 3海水中的元素以何种形式存在 用过问题解决，学生能体悟到由于海水储量巨大，其蕴藏的各种元素资源对人类都是非常重要的，不同元素会有不同的开发、利用方法。结合书P40的图21明确海水中的主要盐类，以及开发海水中的盐类在人类生活中的重要性。进而将本节课的重点转到氯化钠的开发和利用。交流学生交流课前查阅的有关从海水中提取氯化钠的方法。过渡从盐田法提取食盐的方法和得到食盐的样品推知，此法得到的氯化钠与生活中使用的食盐有很大差异，海水晒盐得到的是粗盐。为日后学习粗盐的提纯埋下伏笔在粗盐提纯后得到的氯化钠，都有哪些用途呢观看一段有关氯化钠用途的录像。设问为什么氯化钠会成为重要的化工原料呢 答复学生根据前面的学习，可能会列举如下理由：价廉、储量大、取用方便等。过渡那我们接下来就具体的探究一下录像中所提及的两种氯化钠的主要工业用途。板书二、氯气的生产原理PPT121工业上电解熔融氯化钠制取氯气和金属钠。2NaCl2NaCl2电解熔融的活泼金属盐类是制取活泼金属常用的方法。过渡如果我们改变反响条件，将氯化钠溶解在水中，电解时就会不会有不同的产物生成呢现在大家仔细观察我将做的这个实验，注意实验现象，推测可能有什么物质生成。P40观察与思考演示实验 电解饱和食盐水。学生观察、思考，描述实验现象，得到结论。2工业上电解饱和食盐水制取烧碱、氯气和氢气。2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2过渡这是一个非常重要的化学反响，氢氧化钠和氢气都是重要的化工原料，依次为根底的工业被称为“氯碱工业。在今后的学习过程中，我们对金属钠、氯气和氢氧化钠等物质有更进一步的认识。观察描述实验现象。实验现象结论通电后铁棒和碳棒上均有气泡产生通电后有气体物质生成将铁棒上方收集到的气体靠近火焰有爆鸣声。有氢气生成用手轻轻扇动在碳棒上方收集到的黄绿色气体，闻到有刺激性气味；湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。有氯气生成插入铁棒的溶液先变红色。有碱性物质生成交流与讨论学生根据书本P41图23中，实验室制取氯气的装置图，讨论装置中每个局部的作用，树立有毒气体的尾气处理意识，初步学习氯气的处理方法。可初步整合实验室制备气体的几种装置。交流学生交流氯化钠在生产、生活中的其他用途。课堂小结海水资源的利用及氯气的制取。第1单元课时2氯气的性质一、学习目标1掌握氯气的物理性质，学会氯气的嗅闻方法。2感悟氯原子结构与氯气化学性质的关系。3掌握氯气的化学性质，提高实验的设计、操作和现象分析能力。5正确地认识氯气的消毒作用和氯气的毒性之间的关系，体悟化学的正面价值。6进一步体会食盐的重要性和氯碱工业的重要意义。二、教学重点及难点重点：氯的单质和化合物的性质。难点：氯气和碱的反响；氯气和漂粉精的漂白消毒作用；实验的设计、正确操作和现象分析；三、设计思路从氯气的重要用途引入，使学生明确氯气对工农业生产和生活所起到的重要作用。结合电解饱和食盐水的实验现象和氯气的性质实验，学习氯气的物理性质。通过氯气与几种单质的演示实验，学习氯气的化学性质。由氯气用于自来水处理出发，展开氯气与水的反响，进而延伸到氯气与碱溶液的反响。四、教学过程导入由表示氯气主要用途的树状图片引入本节课的研究对象氯气，通过对图片的简单分析，使学生意识到我们的生活是离不开氯气的。PPT2 对图片作简单解释：树状图由根部的salt食盐开始，正好衔接上节课的教学内容。树冠上白色背景的文字表示这些物质中含有氯元素，灰色背景的那么表示物质中不含氯元素。矩形框图表示中间产物媒介物等或生产的中间环节，椭圆形框图表示最终的用途。思考与讨论学生观察一瓶氯气的样品，嗅闻气味注意嗅闻方法。板书 一、氯气的物理性质PPT3通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。表达 现在我们可以解释“氯气这个名字的由来了，氯元素的希腊文原意是"绿色的"，英文名称为"Chlorine"，我国清代翻译家徐寿最初把它翻译为"绿气"，后来把两个字合并称为"氯"。氯气曾被用作强杀伤性的武器，因为它会对呼吸道造成有害影响，如在第一次世界大战期间，一次德军与英法军战士在比利时的伊普尔对峙，黎明时，英、法军前线战壕里的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明这是在1915年4月22日发生的令人发指的事件。虽然氯气具有一定的毒性，只要我们恰当、合理地使用氯气，它会造福于人类的生活。设问怎样保存、运输氯气呢媒体展示氯气的钢瓶图片。板书从氯气的相对分子质量可以判断出，氯气的密度比空气大。氯气易液化液氯纯洁物。设问那氯气在水中的溶解度大不大呢演示实验用一支100mL针筒抽取80mL氯气，然后抽取20mL水，振荡。思考与讨论学生观察现象，并进行描述。板书氯气能溶于水，常温下，一体积水约能溶解2体积氯气。设问氯气作为一种非金属单质，它可能会与哪些物质发生反响呢演示实验氯气与钠反响氯气与铁丝反响 氯气与铜丝反响氯气与氢气反响可以选择做局部实验，或是观看实验录像。思考与讨论学生描述现象，并作记录。板书 二、氯气的化学性质PPT41氯气与金属单质反响2NaCl22NaCl2Fe + 3Cl22FeCl3Cu + Cl2CuCl22氯气与非金属单质氢气反响H2 + Cl22HCl表达工业上利用这个反响制取氯化氢气体，将其溶于水后即得到盐酸。工业上为了防止两种气体发生爆炸反响，采用了一种气体在另一种气体中燃烧的方法。可以让学生回想初中在学习氢气与氧气的燃烧反响时，为什么是氢气在氧气中燃烧再推测工业生产氯化氢时的燃烧情况。过渡我们在氯气的溶解性实验中发现，氯气溶于水后，溶液呈黄绿色，这个颜色说明溶液中有大量氯气存在，那么氯气溶于水中是和氧气溶于水一样，还是和二氧化碳溶于水会有一局部生成碳酸类似呢学生小组实验 利用桌上的试剂和仪器装置完成P42活动与探究的实验，并记录现象及结论。交流与讨论展示学生记录的实验现象及结论。分析得出结论：是一种新的物质具有漂白性。学生通过实验排除盐酸、水和氯气具有漂白性的可能，再根据氯水中含有的氢、氯、氧三种元素的可能组合，推出可能具有漂白性的是一种新的物质HClO。在这一过程中要充分地发挥学生的主动性。表达这种未知的物质就是HClO，我们叫它次氯酸，具有漂白性，它能够使一些有机色素褪色，还具有杀菌、消毒作用。很多地方使用的自来水就是用氯气来消毒的。设问既然氯气和水能够发生反响，为什么新制的氯水还会是黄绿色的呢思考与讨论猜测可能的原因。表达氯气在与水反响的同时，它们反响生成的盐酸和次氯酸会反响重新变成氯气和水，像这样的化学反响，我们叫它可逆反响，在书写化学方程式时，把“等号改写成“可逆符号。板书 PPT53氯气与水反响Cl2H2OHClHClO过渡生活中一般不会直接使用氯气或次氯酸进行消毒。媒体氯水光照分解的实验录像。板书2HClOO2+ 2HCl由于次氯酸盐比次氯酸稳定，因此，在工业生产和生活中，多用次氯酸盐和碳酸、盐酸等发生反响制取次氯酸。过渡如何将氯气转换成次氯酸盐呢思考与讨论学生可能猜测将氯气与碱固体或溶液反响，或其他。板书 4氯气与一些碱溶液反响PPT6Cl22NaOHNaClNaClO+H2O次氯酸钠2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)2+2H2O次氯酸钙表达氯化钙和次氯酸钙就是我们熟知的漂白粉的主要成分，工业上就是利用这个反响来制取漂白粉。设问我们夏天去游泳池游泳，游泳池就是用漂白粉来消毒的，但是漂白粉中的成分本身并没有杀菌、消毒的作用。还有生活中用的84消毒液能够杀菌、消毒，是因为里面的含有次氯酸钠。这些次氯酸盐怎样在使用过程中变成次氯酸呢思考与讨论学生猜测次氯酸盐转变成次氯酸的可能途径。板书 Ca(ClO)2CO2H2OCaCl22HClO板书 三、氯气的用途 PPT7 大量用于制造有机合成的中间体(如氯苯、氯化萘等)、溶剂(如氯代烷类)、盐酸、漂白粉以及制造药物(如氯胺T等)和农药；在生产塑料聚氯乙烯、合成纤维氯纶、合成橡胶氯丁橡胶等合成材料时也需用多量氯气。氯气液化后压入钢瓶常供纸浆漂白、纺织品漂白、自来水消毒杀菌、制次氯酸钠、从卤水中提炼溴和碘以及某些金属或硅的的提纯冶炼等。表达氯气的用途，照应本节课的开头。思考与讨论根据氯气的物理、化学性质解决该问题。交流与讨论要求学生根据本节课所学内容解决以下问题：1大家在生活中有没有这样的经验，养鱼的人都是把自来水盛放在容器中，放置几天、甚至是在太阳下晒一晒，这是为什么呢PPT82新制的氯水和久置的氯水中所含有的物质相同吗练习PPT10-141.如果我们在做实验时，或工业生产中，由氯气作为尾气排除，我们该怎么办呢答案：可用碱液进行吸收。2.氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可选用的防御方法是 人躲到低洼的地方去   人躲到较高的地方去  多饮豆浆和牛奶   用沾有肥皂水的软布蒙面A B C D答案：C。3.以下说法正确的选项是 ACl-和Cl2都是氯元素 BCl2有毒, Cl-也有毒CCl-离子半径比Cl原子半径大 DCl2和Cl原子都呈黄绿色答案：C。4.以下物质中含有Cl-的是 A液氯 BKClO3溶液 CHCl气体 DNaCl晶体答案：D。5.以下物质中，在光照下不反响的是 A氢气和氯气的混和气体 B次氯酸C氢气和氧气的混和气体 D氯水答案；C。6.以下微粒中，能起漂白的作用的是 A Cl2 BCl- C HCl DHClO 答案：D。7.氯气可用于杀菌和消毒，这是因为 A氯气有毒，可毒死病菌B氯气具有漂白作用C氯气与水反响生成具有强氧化性的HClOD氯气与水反响生成的盐酸是强酸答案：C。8.要得到枯燥的氯气，应使氯气通过 A浓H2SO4 B 固体烧碱 C 生石灰 D 饱和食盐水答案：A。9.以下各组物质在一定条件下反响，其中生成+3价铁盐的是 A 铁和稀硫酸 B铁和氯化铜溶液 C铁和氯气 D铁和氧气答案：C。10.以下物质属于纯洁物的是 A液氯 B氯水 C盐酸 D漂粉精答案：A。第1单元课时3氧化复原反响一、学习目标1学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化复原反响。2学会用“双线桥法分析化合价升降、电子得失，并判断反响中的氧化剂和复原剂。3理解氧化复原反响的本质。4辨析氧化复原反响和四种根本反响类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。5理解氧化反响和复原反响、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。二、教学重点及难点重点：氧化复原反响。难点：氧化复原反响中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、复原剂的判断。三、设计思路由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反响引入，结合专题1中的氧化复原反响和非氧化复原反响对这些反响进行判断，从而分析氧化复原反响和非氧化复原反响的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化复原反响和四种根本反响类型之间关系的概念。四、教学过程情景引入由复习上节课氯气有关反响引入本节课的研究主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反响的化学方程式。练习学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。过渡我们结合在第一章中学过的氧化复原反响的定义，来判断一下这些化学反响应属于氧化复原反响，还是非氧化复原反响。媒体PPT22NaCl22NaCl2Fe + 3Cl22FeCl3H2 + Cl22HClCl2H2OHClHClOCa(ClO)2CO2H2OCaCl22HClO2HClOO2+ 2HCl练习学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。表达现在请大家在氯气与钠反响的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反响前后的化合价。思考与讨论学生解决以下问题：PPT3-101元素的化合价是由什么决定的呢2元素的化合价在何种情况下会发生变化3在同一个化学反响中，元素化合价升高和降低的数目有何关系4在同一个化学反响中，元素得电子数和失电子数有何关系表达讲述如何用“双线桥法表示上面所得到的信息。 板书PPT11表达 氧化复原反响是有电子转移的反响。氧化复原反响的方程式的系数是与反响过程中得失电子的数目相关的。在氧化复原反响中，失去电子的物质叫做复原剂，复原剂发生氧化反响，表现复原性。可以这样记忆：复原剂化合价升高、失电子、具有复原性，被氧化。思考与讨论辨析在2NaCl22NaCl的反响中，氧化剂和复原剂分别是什么怎样判断元素在氧化复原反响中是被氧化还是被复原呢板书 复原剂 氧化剂 有复原性 有氧化性被氧化 被复原思考与讨论PPT13-151元素处于不同的化合价在氧化复原反响中可能表现哪些性质并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 失去e ，化合价升高，被氧化，作复原剂得到e ，化合价降低，作氧化剂被复原，-1 0 +1 +3 +5 +7Cl Cl Cl Cl Cl ClHCl Cl2 HClO HClO3 KClO3 HClO4只能做氧化剂既能做氧化剂，又能做复原剂只能做复原剂2氧化复原反响与四种根本类型反响的关系如何呢用图形方式表示它们之间的关系。氧化复原反响化合反响分解反响置换反响复分解反响3分析一下前面的几个反响中电子的转移情况，找出每个反响的氧化剂和复原剂。第1单元 课时4溴、碘的提取一、学习目标1进一步认识氧化复原反响的重要意义。2学会从海水中提取溴和碘的反响原理。3结合反响原理分析提取溴和碘的过程，体会实验设计的方法，提高思维的发散性。4建立资源综合利用的思想。二、教学重点及难点重点：提取溴和碘的反响原理。难点：提取溴和碘的反响原理及工业生产流程。三、设计思路由比照氯、溴、碘在海水中浓度的差异引出从海水中提取这些元素方法上的差异，通过进一步认识氧化复原反响在生产溴单质和碘单质过程中所起的重要作用，使学生明确氧化复原反响的重要意义，从掌握实验室制备溴单质和碘单质方法到了解工业生产的简单流程。四、教学过程情景导入回忆本专题第一节课中使用过的“海水中主要元素的含量表，可以明显发现氯、溴、碘三种元素在海水中含量的巨大差异，学生通过数据比较，分析从海水中提取溴和碘的方法与提取氯的方法的异同，最后得出结论：从提取氯化钠后所得的母液中提取溴，从海水中富含碘元素的植物中提取碘。PPT2-3过渡溴元素和碘元素在海水中以1价离子形式存在，需要被氧化成相应的单质才能被提炼出来，氯气作为一种重要的化工原料在这里要大显神威了。先来看看我们在实验室中怎样用氯气制取出溴单质和碘单质。活动与探究1学生在一支试管中参加23mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。PPT4观察观察操作方法，描述实验现象，分析原因。板书Cl22KBrBr22KCl阅读与思考结合演示实验，通过阅读教材中有关从海水中提取溴单质的文字，运用反响原理解释生产流程的设置原因，并能根据“鼓入热空气或水蒸气推断出溴单质的易挥发姓。活动与探究2 学生在一支试管中参加23mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。PPT5观察观察操作方法，描述实验现象，分析原因。板书Cl22KII22KCl阅读与思考结合演示实验，通过阅读教材中有关从海带中提取碘单质的文字，运用反响原理解释生产流程图中提供的各种信息，并能分析每一步操作的方法、解释其中的原因。比方解决如下问题：1“干海带在浸泡前是否应做适当处理2实验室过滤的根本操作3“提纯的方法是什么怎样操作4怎样将提纯后得到的碘和四氯化碳或苯进行别离，得到碘单质5生产流程能否做其他改变学生可讨论“氧化和“过滤两个流程是否可以掉换位置。小结我们学习了氧化复原反响的原理，就是为了更好地利用它趋利避害。练习PPT5-71.要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法是 A. 参加NaCl B.参加适量的NaBr C.参加适量的Cl2D. 参加适量的Br2答案：B。2.为实现2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在，在溶液中IO可和I-发生反响：IO+5I- +6H+=3I2+3H2O，根据此反响，可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在IO。可供选用的物质有: 自来水，蓝色石蕊试纸， 碘化钾淀粉试纸，淀粉，食糖，食醋，白酒。进行上述实验时必须使用的物质是( )A. B. C.D.答案：A。