2022年高中化学随堂练习第三章第三节盐类的水解6.docx

高二化学盐类的水解稳固练习卷共60分1将0.1mol以下物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是AKBr BMg(OH)2 CNa2CO3DMgSO42为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中参加适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOH，正确的选项是 A BCD3同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的以下化肥K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、NH42SO4，氨水，最适当的组合是 ABCD4分别将以下物质：胆矾Na2O2NaClCa(HCO3)2FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是 A BCD50.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是 ( )A氯化氢 BBaCl2 C氯化铵 D硫酸氢钠6以下物质能与金属镁发生反响，并产生氢气的是 ( )A氯化铵溶液 B氢氧化钠溶液 C热的苯 D热的无水乙醇7某氨水PH=x，某盐酸PH=y,x+y=14，且x>11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 AC(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)BC(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)CC(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)=C(H+)DC(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)8将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中C(Na+)>C(X-)，那么以下关系错误的选项是 AC(OH-)<C(H+)BC(HX)<C(X-)CC(X-)+C(HX)=2C(Na+)DC(HX)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-)9有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的选项是A在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强BHX、HY、HZ三者均为弱酸C在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解D中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol10为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的情况下参加一种试剂，过滤后，在参加适量的盐酸，这种试剂是 A NH3H2O B NaOH C Na2CO3 D MgCO3。11物质的量浓度相同的以下各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序 NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4A B C D 12以下说法中错误的选项是 ( )A 在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解 D醋酸盐溶于水能发生水解13相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：CH3COONa，NaHSO4，NaCl，。按pH值由大到小顺序排列正确的选项是 ( )ABCD14以下各离子方程式中，属于水解反响的是 ( )AHCO3-+H2O H3O+CO32- BNH4+H2O NH3·H2O+H+CPO43-+H2O HPO42-+OH- DH2O+H2O H3O+OH-15能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是 ( )A加水 B加盐酸 C加热 D加醋酸钠晶体16以下各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 ( )AZn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42-BFe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-CAg+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-DFe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-17把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往参加少量的明矾，这是因为 ( )A明矾起催化作用 B硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解C明矾受热分解放出气体 D铝盐在水中能起到酸的作用18将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是 ( )A黄色不变 B黄色变橙色 C黄色变红色D橙色不变19FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，假设提高水解程度采取的方法是 ( )A加热 B参加少量Na2CO3 C参加少量盐酸 D增加FeCl3的浓度20有四种物质的量浓度都是1 mol/L，由1价阳离子和1价阴离子组成的盐溶液，它们分别是Ax、Bx、Ay、By，据测定Ax和By溶液的pH都等于7而Ay溶液的pH大于7，Bx溶液的pH小于7，那么可能不水解的盐是( )AAx BBx CAy DAx和By卷共50分21共6分现有NH4Cl和NH3·H2O组成的混合溶液，假设其pH=7，那么该溶液中cNH4+_cCl-;假设pH7，那么该溶液中cNH4+_cCl-。(填“、“、“=).22共6分0.1mol/L的NaHSO3。溶液中，cNa+cH+=_，cHSO3-+cSO32-+cH2SO3=_。23共12分比较以下溶液的pH(填“、“、“= (1)0.1mol/LNH4Cl溶液_0.01mo1/L NH4Cl溶液；(2)0.1mol/LNa2CO3溶液_0.1mol/L NaHCO3溶液；(3)25、1mol/LFeCl3溶液_80、1mol/LFeCl3溶液；(4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液_0.1mol/L Na2CO3溶液。24每空2分，共4分25时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的OH-=_mol/L；pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的OH-_mol/L。25共6分0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=81按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒水分子除外2精确表达以下算式的数学结果C(Na+)-C(CH3COO-)=.C(OH-)-C(CH3COOH)=26共16分甲同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，再参加CCl4振荡后静置，可观察到CCl4层呈紫色。乙同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中先参加4mol/LNH4F溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，而后再参加0.1mol/LKI溶液，不呈红棕色，再加CCl4振荡，静置，也观察不到CCl4层有紫红色出现。(1)甲同学的实验说明FeCl3溶液和KI溶液发生的反响，用离子方程式表示_。(2)乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是_。AFe3+被F-复原成Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+BFe3+与F-结合成难电离物质，不再和I-反响CI-和F-或I-与NH4+结合成难电离物质，不再和Fe3+反响(3)乙同学所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃试剂瓶_(填写能与否)其原因是_。参考答案：答案：1C 2B 3C 4B 5C 6AD 7A 8AB 9D 10 D 11 C 12C 13A 14B、C 15C、D 16C、D 17D 18A 19A、B 20A21=， 大于22、=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-) ； =c(Na+)2312342410-12， 10-2251C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(CH3COOH)>C(H+)2由C(Na+)+C(H+)=C(CH3)COO-)+C(OH-)可得C(Na+)-C(CH3COO-)=C(OH-)-(H+)=0.1-(0.1+10-8-10-6)=10-6-10-8)mol·L-1;(2分)由可得C(OH-)-C(CH3COOH)=10-6-(10-6-10-8)=10-8mol·L-126共12分12Fe3+2I-=2Fe2+I22B3不可以；NH4F溶液水解生成HF，NH4+F-+H2O NH3·H2O+HF，氢氟酸会腐蚀玻璃