2022年高中化学《化学反应原理》专题3第二单元课时2知能优化训练鲁科版选修4.docx

2022年苏教化学选修 化学反响原理 检测试题 专题3第二单元课时2知能优化训练1(2022年广东汕头质检)以下有关化学实验的表达正确的选项是()A用待测液润洗滴定用的锥形瓶B用10 mL的量筒量取4.80 mL的浓硫酸C用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面解析：选C。锥形瓶是不能润洗的，特别是用待测液润洗。量筒是粗量器，不能量取4.80 mL的浓硫酸。D中两眼应主要注视锥形瓶中溶液颜色的变化。2用物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，以下操作中正确的选项是(双选)()A酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接参加物质的量浓度的盐酸B锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接参加一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液C滴定时，没有逐出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失D读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致解析：选BD。滴定管未润洗即参加标准液，会使其浓度变小，耗用体积偏大，使测得的待测液浓度偏高；如果锥形瓶用待测液润洗，那么内壁沾有待测液，使待测液的物质的量增多，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高；滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会使消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高。3用浓度的氢氧化钠溶液滴定某盐酸溶液时：滴定管用蒸馏水洗净后，如果不再用滴定液(氢氧化钠溶液)润洗23次，将会造成测出的盐酸溶液的浓度_；滴定时使用的锥形瓶在注入被滴定液(盐酸)之前，如果先用该盐酸润洗23次，将会造成测出的盐酸溶液的浓度_；在枯燥清洁的锥形瓶中注入盐酸后，参加少量蒸馏水稀释，然后进行滴定，对测出的盐酸的浓度_。A偏高 B偏低C无影响 D无法判断解析：滴定管用蒸馏水洗净后，在滴定管的内壁上附有一层蒸馏水，如果不再用滴定液(氢氧化钠溶液)润洗23次，而直接将氢氧化钠溶液倒入滴定管中，那么附着在滴定管内壁上的蒸馏水与氢氧化钠溶液混在一起，会使氢氧化钠溶液的浓度变小，用它测定盐酸溶液时，氢氧化钠溶液的体积用量肯定增多了，因此，所测出的盐酸溶液的浓度一定偏高。滴定时使用的锥形瓶在注入被滴定液(盐酸)之前，如果先用该盐酸润洗23次后，那么在锥形瓶的内壁上附有一层盐酸，这样就使被滴定的盐酸的量增多了，进行中和滴定时，氢氧化钠溶液的用量也随之增多，结果会造成测出的盐酸的浓度偏高。在枯燥清洁的锥形瓶中注入盐酸后，参加少量蒸馏水稀释后，尽管盐酸溶液体积变大了，浓度变小了，但盐酸的物质的量没有改变，所以在滴定时，消耗的氢氧化钠的物质的量也不会改变，所以对滴定结果是没有影响的。答案：AAC4(2022年黄冈高二检测)利用以下实验用品：铁架台(含铁圈、各种铁夹)；锥形瓶；滴定管(酸式与碱式)；烧杯(假设干个)；玻璃棒；天平(含砝码)；滤纸；量筒；漏斗Na2CO3固体；标准NaOH溶液；未知浓度盐酸；Na2CO3溶液。进行以下实验或操作：(1)做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是：_。(2)配制250 mL 0.1 mol·L1某溶液时，还缺少的仪器是：_。(3)过滤时，应选用上述仪器中的_(填偏号)。解析：(1)做酸碱中和滴定时，指示终点需要酸碱指示剂，洗涤仪器需要使用蒸馏水。(2)配制250 mL 0.1 mol·L1某溶液时，需要250 mL容量瓶，定容时需要使用胶头滴管。(3)过滤时，应选用上述仪器中的铁架台(含铁圈、各种铁夹)、烧杯(假设干个)、玻璃棒、滤纸、漏斗。答案：(1)指示剂(甲基橙或酚酞)、蒸馏水(2)250 mL容量瓶、胶头滴管(3)1以下表达，仪器“0刻度位置正确的选项是()A在量筒的上端B在滴定管的上端C在托盘天平标尺的正中D在托盘天平标尺的右端解析：选B。量筒无“0刻度，托盘天平的“0刻度在左端，滴定管的“0刻度在上端。2用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速率太快，当混合溶液变红时，不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是()A参加5 mL盐酸进行滴定B返滴一滴待测盐酸C重新进行滴定D以上方法均不适用解析：选B。判断是否过量的方法是返滴一滴待测盐酸，看颜色是否复原。3在一支25 mL的酸式滴定管中参加0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，假设把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和，那么所需NaOH溶液的体积()A大于20 mL B小于20 mLC等于20 mL D等于5 mL解析：选A。此题考查的是酸碱中和滴定的有关知识。假设要正确解答此题，必须准确了解滴定管的刻度特征，如下列图：滴定管最下部无刻度线，假设刻度线处及尖嘴底部均充满溶液，把溶液全部放入烧杯中，其体积大于20 mL，用等浓度的NaOH溶液中和，所需NaOH溶液的体积应大于20 mL。应注意：滴定管的量程小于滴定管的最大实际容量。故正确答案为A。4以下实验操作中错误的选项是()A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中解析：选C。分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A正确；蒸馏时，温度计测的是成分蒸气的温度，故其水银球应靠近蒸馏烧瓶支管口，B正确；C项中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，不正确；称量时遵循“左物右码且称量物应放在称量纸上，D正确。5(2022年广东梅州高二检测)用浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，以下操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)()A酸式滴定管未用标准盐酸润洗B滴定过程中不慎有液体溅出C滴定前仰视读数，滴定后读数正确D碱式滴定管未用待测液润洗解析：选D。酸式滴定管未用标准盐酸润洗，造成浓度变小，所需体积增大，测定结果偏高；滴定过程中不慎有液体溅出，使体积增大，测定结果偏高；滴定前仰视读数，滴定后读数正确，造成体积小，如果是酸滴定未知浓度的NaOH溶液造成测定结果偏低，如果是未知浓度的NaOH溶液滴定酸，那么测定结果偏高。6用浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，以下实验操作会引起测量结果偏高的是()用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；中和滴定时，锥形瓶内有少量水；酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。A BC D解析：选B。导致称取NaOH量偏少，浓度偏低；在配制NaOH溶液时，NaOH固体溶于水后，放出热量，未冷却即转入容量瓶，导致所配NaOH溶液浓度偏高；对结果无影响；使标准盐酸浓度减小，使V(HCl)偏大，导致结果偏高；使V(HCl)偏大，结果偏高，应选B。7以酚酞试液作指示剂，对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：待测液消耗标准盐酸(0.01 mol·L1)的体积20 mL NaOH溶液V1mL20 mL NaOH溶液10 mL H2OV2 mL敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液V3 mL那么该新制的NaOH溶液的浓度c(mol·L1)合理的是()Ac0.01×(V1V2V3)/(3×20)Bc0.01×(V1V2)/(2×20)Cc0.01×(V1V3)/(2×20)Dc0.01×V1/20解析：选B。酸碱中和滴定实验一般重复23次，取体积的平均值，求待测液的浓度，故D不正确；用酚酞作指示剂时，敞口放置的NaOH吸收CO2生成的Na2CO3与盐酸反响只生成NaHCO3，使所耗HCl偏少，故只能用V1、V2来计算。8以下实验能到达预期目的的是()A用20 mL量筒量取2.00 mL稀H2SO4B用碱式滴定管量取18.50 mL 1 mol/L的NaOH溶液C用托盘天平称量50.50 g KCl固体D用pH试纸测出某NaOH溶液的pH为11.5解析：选B。量筒量取液体时，精确到0.1 mL；托盘天平称量物体精确到0.1 g；滴定管精确到0.01 mL；用pH试纸测溶液pH精确到1。9(2022年高考辽宁卷)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，以下各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的选项是()解析：选D。酸碱中和反响为放热反响，故随NaOH溶液不断参加，溶液温度升高，当恰好反响时，温度最高，而后因中和反响结束但溶液体积增大，故温度又下降，A正确；向醋酸中参加NaOH溶液时，溶液pH不断增大，在中和反响点附近溶液pH突变，当NaOH溶液过量时pH根本不变，B正确；C选项CH3COOH是弱电解质，导电能力较弱，参加NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电能力增强，C正确，D项在CH3COOH过量时可认为溶液中无NaOH，D错误。10用0.1 mol·L1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L1盐酸，如到达滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是()A4 B7.2C10 D11.3解析：选C。运用化学反响进行中和反响计算c(OH)1×104 mol·L1，pH10。11某学生用物质的量浓度为a mol/L的标准NaOH溶液去测定V mL HCl溶液的物质的量浓度。答复以下问题：(1)实验前应先检查滴定管_，实验过程中眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，直至滴定终点。(2)如图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数：c(HCl)_。(3)假设在滴定前碱式滴定管尖嘴局部留有气泡，滴定后滴定管尖嘴局部气泡消失，那么测定的盐酸的物质的量浓度会_(填“偏大、“偏小或“不变，下同)。(4)实验前先用待测液润洗锥形瓶，那么测定结果会_。解析：(1)使用滴定管之前要先检查是否漏水。(2)据c(NaOH)·V(NaOH)c(HCl)·V(HCl)得a mol/L×(V2V1)mL×103 L/mLc(HCl)×V mL×103 L/mL，有c(HCl)mol/L。(3)假设碱式滴定管尖嘴局部有气泡，滴定后气泡消失，那么会使V(NaOH)偏大，计算出c(HCl)偏大。(4)锥形瓶不能润洗，否那么会使消耗NaOH的量偏多，从而计算出c(HCl)偏大。答案：(1)是否漏水(2)mol/L(3)偏大(4)偏大A滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化B用酸式滴定管量取0.10 mol·L1的Na2CO3溶液25.10 mLC滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验D锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接参加一定体积的未知浓度的NaOH溶液E将滴定管垂直伸进试管内滴加液体F将pH试纸用蒸馏水润湿后，测量某溶液的pH(2)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100 mL 稀H2SO4溶液；以0.01 mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00 mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00 mL。该学生用0.01 mol/L标准NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，并参加几滴酚酞。B用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C检查滴定管是否漏水。D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0以上2 cm3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0或“0刻度以下。E用蒸馏水洗干净滴定管。F把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。G另取锥形瓶，再重复操作一次。滴定操作的正确顺序是(用序号填写)_D_FG。该滴定操作中应选用的指示剂是_。在F操作中如何确定终点_。解析：(1)B项Na2CO3溶液呈碱性，应用碱式滴定管，B错误；C项滴定管水洗后应用标准液润洗23次，C错误；E项滴定管不能伸入试管内部，E错误；F项pH试纸不能用蒸馏水润湿，F错误。(2)根据酸碱中和滴定的原理，结合滴定管的使用即可得出正确的操作顺序为：CEDBAFG，用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液突然变成红色且半分钟之内不褪色证明到达滴定终点。答案：(1)AD(2)CEBA酚酞滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟内不褪色2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再参加适量的稀硫酸。用浓度为0.1000 mol·L1的KMnO4标准溶液进行滴定，到达终点时消耗10.00 mL。(1)滴定时，将KMnO4标准液装在如图中的_(填“甲或“乙)滴定管中。(2)本实验滴定到达终点的标志可以是_。(3)通过上述数据，求得x_。讨论：假设滴定终点时俯视滴定管刻度，那么由此测得的x值会_(填“偏大“偏小或“不变，下同)。假设滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，那么由此测得的x值会_。解析：(1)因为 KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装。(2)可利用KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点，当到达滴定终点时，再滴加KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色。假设滴定终点时俯视滴定管读数，那么所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小，由此所得n(H2C2O4)偏小，那么n(H2O)偏大，x偏大；同理，假设KMnO4溶液变质，那么消耗其体积偏大，所得x值偏小。答案：(1)甲(2)当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点(3)2偏大偏小