2022年高中化学随堂练习第三章第四节难溶电解质的溶解平衡1.docx

化学同步课课练2：难溶电解质的溶解平衡1以下说法正确的选项是A物质的溶解性为难溶，那么该物质不溶于水 B不溶于水的物质溶解度为0C绝对不溶解的物质是不存在的 D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为02以下说法中，正确的选项是AKw随温度、浓度的改变而改变B但凡能自发进行的化学反响，一定是H0、S0C对已到达化学平衡的反响，改变压强，平衡常数K一定改变DKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关3写出难溶电解质PbCl2、AgBr、Ba3(PO4)2、Ag2S的溶解平衡表达式或溶度积表达式错误的选项是APbCl2(s) Pb2+2Cl； Ksp=c(Pb2+)·c(Cl)2BAgBr(s) Ag+Br； Ksp=c(Ag+)·c(Br)CBa3(PO4)2(s) 3Ba2+2PO43；Ksp=c(Ba2+)3·c(PO43)2DAg2S(s) 2Ag+S2；Ksp=c(Ag+)·c(S2)4以下说法正确的选项是AAgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质B溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力，所以溶度积大的化合物溶解能力肯定大C将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中参加适量的水使AgCl溶解又到达平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变5向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，以下表达正确的选项是AAgCl的溶解度增大 BAgCl的溶解度、Ksp均不变 CKsp(AgCl)增大 DAgCl的溶解度、Ksp均增大6在100ml001mol/LKCl溶液中，参加1ml001mol/LAgNO3溶液，以下说法正确的选项是AgCl的Ksp18×1010 A有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀 C有沉淀，但不是AgCl D无法确定 7常温下BaSO4的溶解度为233×104g，类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且KspCAn+m·CBm-n，那么其Ksp为A233×104B1×105C1×1010D1×1012二、检测：1有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的选项是 AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行并且速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中参加NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变2在Ca(OH)2Ksp=55×10-6、Mg(OH)2Ksp=12×10-11、AgClKsp=156×10-10三种物质中，以下说法正确的选项是 AMg(OH)2的溶解度最小 BCa(OH)2的溶解度最小CAgCl的溶解度最小 D同下Ksp越大的溶解度也越大3以下化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 热纯碱溶液的洗涤油污能力强；误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用时，常用05的Na2SO4溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；碳酸钡不能做“钡餐而硫酸钡那么能；泡沫灭火器灭火的原理。A B C D4在AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为18×1010mol2和20×1012mol3·L3。假设用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，那么以下表达正确的选项是AAgCl和Ag2CrO4的溶解度相等BAgCl的溶解度大于Ag2CrO4C两者类型不同，不能直接由Ksp的大小来判断其溶解能力的大小D都是难溶盐，溶解度无意义5AgCl，Ag2S的溶度积依次为2×10-10,6×10-30,度分别是_和_6写出以下难溶电解质的溶度积表达式。Mg(OH)2AgBrCa3(PO4)2 Ag2S7将等体积的4×10-3mo1·L-1的AgNO3和4×10-3mo1·L 1 K2CrO4混合，有无Ag2CrO4沉淀产生 (KSP (Ag2CrO4)112×10-12 )。8在室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp56×10-12 (mol/L)3，求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg 2+和OH-的物质的量浓度化学同步课课练：难溶电解质的溶解平衡答案一、课堂稳固：1C2D3D4D5B6A7C二、课后检测：1AC2AD3A4C514×10mol·L 84×10-17 mol·L6Ksp Mg(OH)2 =cMg2+·cOH-2KspAgBr =cAg+·cBr-KspCa3(PO4)2 =cCa2+ 3·cPO43-2KspAg2S =cAg+ 2·cS2-7等体积混合后,浓度为原来的一半。c(Ag+)=2×10-3mol·L-1;c(CrO4 2-)2×10-3mol ·L-1Qic2(Ag+)·c(CrO4 2-)(2×l0-3 )2×2×l0-3 8×l0-9KySP (CrO42-) 所以有沉淀析出8c(Mg2+)112×10-4 mol/L；c(OH-)224×10-4 mol/L