2022年高中化学随堂练习第二章第三节《化学反应的速率和限度》4.docx

第3节 化学反响速率1、决定某化学反响速率的主要因素是A.反响物的浓度B.反响温度C.使用催化剂D.反响物的性质2、在一定条件下发生N2O4 = 2NO2 反响，20秒内反响物N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L，那么VN2O4单位为：mol/L.s3、将氯酸钾加热分解，在0.5min内放出5mlO2，参加二氧化锰后，在同样温度下，0.2min内放出50mlO2。那么参加二氧化锰后的反响速率是未参加二氧化猛时的速率A.10倍B.25倍C.50倍D.250倍4、以下措施肯定能使化学反响速率提高的是A.增大反响物的量B.增大反响容器C.适当升高温度D.使用催化剂5、将镁条投入到敞口容器内的盐酸里，反响速率用生成的H2表示，在以下因素中：盐酸的浓度镁条的外表积溶液的温度盐酸的体积氯离子的浓度，影响反响速率的因素是A.B.C.D.6、对1.0mol/L盐酸与大理石的反响CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O ，以下措施能使反响速率提高的是A.参加一定量的CaCl2B.参加5ml1.5mol/L盐酸C.参加15ml0.5mol/L盐酸D.参加5mlH2O填空题1、在10L密闭容器里发生4NH3 + 5O2 =4NO + 6H2O气反响，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，那么VH2O为 。2、使用冰箱的主要目的是。3、以下事实，什么因素影响了化学反响速率1集气瓶中H2和Cl2的混合物，在瓶外点燃镁条时发生爆炸。2黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒。3同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反响，产生气体有快有慢。4同样浓度、体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁块，反响速率不同。5夏天食品易发霉，冬天就不易变霉。2.3化学反响的限度一、选择题1、C + CO2 = 2CO ,正反响是吸热反响，反响速率为V1，N2 + 3H2 = 2NH3 ,正反响是放热反响，反响速率为V2。对于上述反响，当温度升高时，V1和V2的变化情况为A.同时增大B.同时减小C.V1增大V2减小D.V1减小V2增大2、对于可逆反响2SO2 + O2 = 2SO3 ，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后，18O原子A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于SO2和O2中D.存在于SO2、O2和SO33、在一定温度下，能够说明可逆反响 Ag+ 3B(g) = 2C(g)到达平衡状态的是A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC.A B C 的浓度不再变化D.A、B、C的分子数之比为1：3：24、在一定温度下，2NO2g(红棕色) = N2O4无色的可逆反响中，以下情况属于平衡状态的是 A.N2O4不再分解B.NO2与N2O4的速率之比为2：1C.体系的颜色不再改变D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比为2：5.以下说法，可以说明反响N2 + 3H2 = 2NH3已到达平衡状态的是A.1molN=N键断裂的同时，有3molH-H键形成B. 1molN=N键断裂的同时，有3molH-H键断裂C. 1molN=N键断裂的同时，有6molH-H键形成D. 1molN=N键断裂的同时，有6molN-H键断裂6.某可逆反响在平衡状态下，以下说法正确的选项是1正反响和逆反响同时进行，两者的速率完全相同2反响物和生成物同时存在，两者浓度相同3混合物的组成比例不会因时间而改变A.1B.13C.23D.1237一定条件下，可逆反响2AB+3C，在四种状态中处于平衡状态的是 正反响速率逆反响速率AA=2mol/(l.min)B=2mol/(l.min)BA=2mol/(l.min)C=2mol/(l.min)CA=1mol/(l.min)B=2mol/(l.min)DA=1mol/(l.min)C=1.5mol/(l.min)8、一定温度下，反响N2g+3H2(g)2NH3 (g)到达化学平衡状态的标志是AN2，H2和NH3的物质分数不再改变 Bc(N2)c(H2)c(NH3)132 CN2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH29、对于反响2SO2 + O2 = 2SO3 ，到达化学平衡状态的是A.消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等B. SO2、O2、SO3的速率之比为2：1：2C.单位时间内生成2molSO2，同时生成1molO2D.SO2、O2、SO3的浓度保持不变10、 用铁与稀硫酸反响制取氢气时，以下措施不能加快反响速率的是A.加热B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.滴加少量的CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉11、 影响速率的主要原因是A.温度B.反响物的性质C.浓度D.催化剂