2022年高二化学2-3-2化学平衡的移动(苏教版)选修4.docx

化学平衡的移动一、选择题1(2022·试题调研)在容积一定的密闭容器中，反响2AB(g)C(g)到达平衡后，升高温度，容器气体的密度增大，那么以下表达正确的选项是()A正反响是吸热反响，且A不是气态B正反响是放热反响，且A是气态C其他条件不变，参加少量C，物质A的转化率增大D改变压强对该平衡的移动无影响答案：A点拨：升高温度，容器内气体的密度增大，说明气体的物质的量增大，那么A一定不是气体，且平衡正向移动，即正反响方向为吸热反响，A选项正确；加了少量的C，平衡逆向移动，A的转化率减小，C选项错误；该反响为气体的体积增大的反响，那么改变压强可以使平衡移动，D选项错误。2(2022·经典习题选萃)有一处于平衡状态的反响X(g)3Y(g)2Z(g)H<0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是()高温低温高压低压加催化剂别离出ZABCD答案：C点拨：使化学平衡正向移动，应增大压强。因正向是放热反响，所以降温平衡正向移动。减小Z的浓度，平衡也正向移动。符合题意的有。3(2022·经典习题选萃)对已到达化学平衡的以下反响2X(g)Y(g)2Z(g)减小压强时，对反响产生的影响是()A逆反响速率加大，正反响速率减小，平衡向逆反响方向移动B逆反响速率减小，正反响速率加大，平衡向正反响方向移动C正、逆反响速率都减小，平衡向逆反响方向移动D正、逆反响速率都增大，平衡向正反响方向移动答案：C点拨：此题考查了影响化学平衡的因素。减小压强，气体体积增大，反响物和生成物的浓度均降低，那么正、逆反响速率都减小。减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反响方向移动，那么v(逆)>v(正)，即趋势相同，但程度不同。4在密闭容器中发生反响：aA(g)cC(g)dD(g)反响达平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次到达平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍。以下表达正确的选项是()AA的转化率变大 B平衡向正反响方向移动CD的体积分数变大 Da<cd答案：D点拨：气体压强为原来的一半(即增大压强)，假设平衡不移动，那么D浓度应为原来的2倍。再次平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明增大压强，平衡逆向移动，那么a<cd，D正确。5反响A2(g)3B2(g)2AB3(g)H<0，以下说法正确的选项是()A升高温度，正向反响速率增加，逆向反响速率减小B升高温度有利于反响速率增加，从而缩短到达平衡的时间C到达平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反响平衡正向移动D到达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反响平衡正向移动答案：B点拨：升温，正逆反响速率均增加，A错；升温，反响速率增加，缩短到达平衡的时间，B对；升温，平衡逆向移动，C错；减小压强，平衡向增大体积的方向移动，即向逆向移动，D错。6以下列图表示反响X(g)4Y(g)Z(g)H<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：以下有关该反响的描述正确的选项是()A第6min后，反响就终止了BX的平衡转化率为85%C假设升高温度，X的平衡转化率将大于85%D假设降低温度，v(正)和v(逆)将以同样倍数减小答案：B点拨：A项，6min时反响达平衡，但反响未停止，故A错；B项，X的平衡转化率为：×100%85%，正确；C项，H<0，正反响方向为放热，升温，平衡逆向移动，X的转化率减小，故C项错；D项，温度变化对正、逆反响速率的影响不是同等倍数变化，故D错。7现有反响：mA(g)nB(g)pC(g)，达平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，那么：(1)该反响的逆反响为_热反响，且mn_p(填“>、“<或“)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大、“减小或“不变，下同)(3)假设参加B(体积不变)，那么A的转化率_，B的转化率_。(4)假设升高温度，那么平衡时B、C的浓度之比将_。(5)假设参加催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)假设B是有色物质，A、C均无色，那么参加C(体积不变)时混合物颜色_，而维持容皿内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_(填“变深、“变浅或“不变)。【答案】(1)放>(2)增大(3)增大减小(4)变小(5)不变(6)变深变浅点拨：升高温度，B的转化率变大，说明此反响的正反响为吸热反响；减小压强，混合体系中C的质量分数减小，说明减压平衡向逆反响方向移动，即mn>p。8(2022·经典习题选萃)COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H>0。当反响到达平衡时，以下措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()ABCD答案：B点拨：要提高COCl2的转化率，必须使平衡向正反响方向移，在题目所给条件中，只有升温、减压、恒压通入惰性气体能使平衡向正方向移动，B项正确。9体积完全相同的两个容器A和B，A装有SO2和O2各1 g，B只装有SO2和O2各2 g，在相同温度下反响到达平衡时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，那么A、B两容器中SO2转化率的关系正确的选项是()Aa%>b% Ba%b%Ca%<b% D2a%b%答案：C点拨：此题考查了勒夏特列原理的应用。容器发生反响2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)。要比较A、B两容器中SO2转化率，可以对B容器的反响过程进行如下虚拟设计：即先将B容器中的体积扩大一倍，使状态与A容器到达等同平衡(状态相当于两个独立的容器A)，两者SO2的转化率相等。再将状态体积压缩为原体积，根据勒夏特列原理，平衡向体积减小的方向移动，平衡向正反响方向移动，状态平衡时SO2转化率大于状态(也就是容器A)的转化率。而B容器先扩大体积再压缩回原状，转化率是相同的，所以a%<b%。10可用下面示意图像表示的是()反响纵坐标甲乙ASO2与O2在同温、同体积容器中反响SO2的转化率2molsO2和1mol O22molsO2和2mol O2B2molsO2与1mol O2在同温、体积可变的恒压容器中反响SO2的转化率1×106Pa1×105PaC相同质量的氨，在同一固定容积的容器中反响氨气的浓度400500D体积比为13的N2、H2在同温、体积可变的恒压容器中反响氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂答案：C点拨：A项中在SO2量相同的条件下，由于乙中O2量大，故乙中SO2转化率高，A错；B项中由于甲压强大，反响快，到达平衡时间短，不符合；D项中平衡时NH3浓度应相同，因为催化剂不改变平衡的限度。二、非选择题11在10和4×105 Pa的条件下，当反响aA(g)d D(g)e E(g)建立平衡后，维持温度不变，逐步增大体系的压强，在不同压强下该反响建立平衡后，物质D的浓度见下表(在增大压强的过程中无其他副反响发生)：压强/Pa4×1056×1051×1062×1060.0850.1260.2000.440(1)压强从4×105 Pa增加到6×105 Pa时平衡应向_(填“正或“逆)反响方向移动，理由是_。(2)压强从1×106 Pa增加到2×106 Pa时，平衡向_(填“正或“逆)反响方向移动。此时平衡向该方向移动的两个必要条件是_，_。答案：(1)逆加压时生成物D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数(2)正a>d生成物E在该条件下的状态为非气态点拨：压强从4×105 Pa增加到6×105 Pa时，由于容器体积缩小，D的浓度应增加到×0.085mol·L10.1275mol·L1，平衡时D的浓度小于0.1275mol·L1，所以平衡向逆反响方向移动，a<de。同理，压强从1×106 Pa增加到2×106 Pa时，D的浓度应增加0.4mol·L1，平衡时D的浓度大于0.4mol·L1，说明加压平衡向正反响方向移动，正反响又变成了气体体积减小的反响，这与(1)的结论矛盾，唯一合理解释是加大压强使气体E转变为液体或固体了。12如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反响A(g)B(g)xC(g)的生成物C在反响混合物中的百分含量w(C)和反响时间(t)的关系。(1)假设甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，那么_曲线表示无催化剂时的情况，原因是_。(2)假设乙图表示反响到达平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下充入氦气后的情况，那么_曲线表示恒温恒容的情况，原因是_。(3)根据丙图可以判断该可逆反响的正反响是_热反响，化学计量数x的值_。(4)丁图表示在某固定容积的密闭容器中上述可逆反响到达平衡后某物理量随着温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是_，原因为_。答案：(1)bb到达平衡所用时间长，说明b的反响速率小于a(2)aa中充入氦气，w(C)不变，平衡不移动(3)吸大于2(4)w(C)或C的浓度或反响物的转化率温度升高，平衡向吸热即正反响方向移动点拨：(1)催化剂能加快反响速率，缩短到达平衡的时间，所以a曲线表示有催化剂，b曲线表示无催化剂；(2)恒温恒容条件下，向平衡体系中充入氦气，平衡不移动。恒温恒压条件下充入氦气，相当于对原平衡减压，那么平衡向体积增大的方向移动；(3)由丙可知，恒压下升温，平衡向正向移动，所以正反响为吸热反响。恒温下加压，平衡逆向移动，所以正反响为体积增大的反响，x>z。(4)升温，平衡向正反响方向移动，C的浓度增大，w(C)增大等。13(2022·经典习题选萃)如以下列图所示，烧杯甲中盛放100mL 6mol/L的HCl溶液，烧杯乙中盛放100mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25 g NH4NO3固体，搅拌使之溶解。(1)A瓶中气体的颜色_，简述理由：_；_(2)B瓶中气体的颜色_，简述理由：_；_答案：变深NaOH溶解放热，中和HCl也放热，溶液及甲中气体温度升高，2NO2N2O4H<0，平衡向左移动，NO2浓度增大，颜色加深(2)变浅NH4NO3溶解吸热，乙中溶液及B中气体温度降低，2NO2N2O4H<0，平衡向右移动，NO2浓度减小，颜色变浅点拨：甲中盐酸与氢氧化钠发生中和反响，放出热量；乙中NH4NO3固体溶解要吸收热量。2NO2N2O4H<0，温度升高，平衡向逆反响方向进行，颜色加深。14对于A2B(g)nC(g)在一定条件下到达平衡后，改变以下条件，请答复：(1)A量的增减，平衡不移动，那么A为_态。(2)增压，平衡不移动，当n2时，A为_态；当n3时，A为_态。(3)假设A为固态，增大压强，C的组分含量减少，那么n_。(4)升温，平衡向右移，那么该反响的逆反响为_热反响。答案：(1)固(2)固或液气(3)n>2或n3(4)放15一定条件下，可逆反响A2(g)B2(g)2C(g)到达平衡时，各物质的平衡浓度为c(A2)0.5mol/L；c(B2)0.1mol/L；c(C)1.6mol/L。假设用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度(mol/L)，那么：(1)a、b应满足的关系是_；(2)a的取值范围是_。答案：(1)ab0.4(2)0.4b1.3点拨：(1)设转化过程中，A2(g)转化浓度为xmol/L，那么B2(g)转化浓度也为xmol/L。平衡浓度：ax0.5，bx0.1，那么有：ab0.4。(2)考虑两种极端情况：A2、B2为起始物质；A2、C为起始物质。A2(g)B2(g)2C(g)物质的平衡浓度(mol/L)0.50.11.6A2、B2为起始物质0.50.8 0.10.8 0A2、C为起始物质0.50.1 01.60.2故a的取值范围为0.4b1.3。平衡移动原理的应用1化学平衡移动的分析方法改变条件应用上述规律分析问题时应注意：(1)不要把v(正)增大与化学平衡向正反响方向移动等同，只有v(正)>v(逆)时，才使化学平衡向正反响方向移动。(2)不要把化学平衡向正反响方向移动与反响物转化率的提高等同，当反响物总量不变时，化学平衡向正反响方向移动，反响物的转化率提高；当增大一种反响物的浓度，使化学平衡向正反响方向移动时，会使另一种反响物的转化率提高，而本身的转化率降低。2化学平衡移动原理外界条件对化学平衡的影响可概括为“勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，化学平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。(1)对原理中“减弱这种改变的正确理解应当是升高温度时，化学平衡向吸热反响的方向移动；增加反响物，化学平衡向反响物减少的方向移动；增大压强时，化学平衡向体积缩小的方向移动。(2)移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化。到达平衡时，此物理量更靠近改变的方向。如增大反响物A的浓度，化学平衡右移，但到达新化学平衡时，A的浓度比原化学平衡时大；同理，假设改变的条件是温度或压强等，其变化也相似。