2022年高二化学学案23《化学平衡》(新人教版选修4).docx

化学平衡 学案一、高考目标1知识目标：1了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2理解外界条件浓度、温度、压强、催化剂等对反响速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。2能力目标1通过实验探究，培养学生设计实验方案，分析实验现象，获取有价值信息的能力；2培养学生分析处理实验数据，从数据中获取信息、总结规律的能力；3情感、态度与价值观1体验化学实验对化学理论开展的奉献；2通过化学平衡的相对性认识事物的相对性。二、重点、难点内容解析重点：化学平衡过程的建立。难点：1理解平衡移动原理的涵义； 2学会等效平衡一类问题的处理。三、导学提纲第一讲：化学反响进行的限度一化学平衡状态及特征1化学平衡状态是指。2化学平衡状态的特征(1)“逆：化学平衡研究的对象是，各物质的转化率必小于。(2)“动：即化学平衡是，正反响和逆反响仍在进行。类似的体系还有哪些(3)“等：是指，必须用同一物质来表示，这是化学平衡状态的本质特征。(4)“定：由于，平衡混合物中各组分的浓度及体积或质量分数。(5)“变：外界条件改变导致，原化学平衡被破坏，从而发生平衡移动直至建立新平衡。典型例题化学平衡的标志和判断先做 创新设计 P133典范1、跟踪1、2。总结本类型的做答规律二化学平衡常数1、分别写出反响FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl 、CH3COOH+NH3H2OCH3COONH4+H2O平衡常数表达式：、。思考：2、平衡常数的意义3、平衡常数的影响因素4、互为可逆的两个化学反响，平衡常数之积有何关系总反响与各分步反响的平衡常数K总、K1、K2、K3有何关系一定温度下，一个化学反响是否只有一个化学平衡常数三影响化学平衡的条件与平衡移动原理思考：影响化学平衡移动的条件有哪些为什么是这些因素它们是如何影响的从理论上给出解释。条件的变化V正、V逆变化平衡移动的方向理论解释浓度增大反响物的浓度减少生成物的浓度减少反响物的浓度增大生成物的浓度压强2NO2gN2O4g增大减小温度2NO2N2O4H<0升高降低以N2+3H22NH3H<0画出增大反响物的浓度、减少反响物的浓度、加压、减压、升温、降温的平衡移动图像 V正V逆V逆V正=四平衡转化率1、对于反响aA气+bB气cC气+dD气，反响物A的平衡转化率的表达式；2、在一个容积为2L的容器中，对于可逆反响2SO2气O2气 2SO3气，SO2和O2起始时的物质的量分别为20mol和10mol，到达平衡时，SO2的转化率为80，那么该反响的平衡常数为。3、对于反响aA气+bB气cC气+dD气，1、增加A物质，那么B的转化率；A物质的转化率。2、假设起始时物质的量之比A:B=1:1，那么A和B的转化率之比=；假设起始时物质的量之比A:B=a:b，那么A和B的转化率之比=；3、假设a+b>c+d，在反响达平衡的根底上，以起始时物质的量之比投入A和B，那么A和B的转化率假设a+b=c+d，在反响达平衡的根底上，以起始时物质的量之比投入A和B，那么A和B的转化率假设a+b<c+d，在反响达平衡的根底上，以起始时物质的量之比投入A和B，那么A和B的转化率五对于气体反响的平衡体系，有以下几种情况，以N2+3H22NH3为例分析：a恒容时，1充入N2或H2，平衡；2充入Ar，平衡；b恒压时，充入Ar，平衡。 六平衡图象跟踪练习： 创新设计 P140典例示范2；跟踪演练4、5七等效平衡(1)在一定条件下(定温、定容或定温、定压)对同一可逆反响,无论反响从何处开始均可到达平衡且任何同一个的组分的含量相同,这样的平衡互称为等效平衡。(2)等效平衡的规律“两类反响即前后气体体积数相等和前后气体体积数不相等；“两种容器即恒温恒容、恒温恒压。解题思路：对于反响前后气体物质的量不等的反响A定温、定容时.,改变起始参加情况,只要按化学计量数换算成平衡方程式左右两边同一物质的物质的量与原平衡相等就可以建立等效平衡。B.定温、定压时,改变起始参加情况,只要按化学计量数换算成平衡方程式左右两边同一物质的物质的量之比与原平衡相等就可以建立等效平衡。对于反响前后气体物质的量相等的反响不管定温、定容时还是定温、定压时,改变起始参加情况,只要按化学计量数换算成平衡方程式左右两边同一物质的物质的量之比与原平衡相等就可以建立等效平衡。(3)等效平衡的建立一般通过建立假想平衡状态去比较分析新旧平衡,以下例来说明在一密闭容器中充入1molNO2建立如下平衡:2NO2N2O4,测得NO2的转化率为a%。容积和温度不变的条件下再充入1molNO2,待新平衡建立时,又测得NO2的转化率为b%那么a、b的大小关系为解此类题一般建立如下思维模型:由于压缩,平衡向右移动到达平衡时转化率增大,必有a1%<b%,又由于相同条件下平衡与平衡等效,即转化率相等a1%=a%,所以a%<b%,即a<b