《化学计量在实验中的应用》学案4(第四课时)(物质的量浓度计算)(人教版必修1).docx

课题：第二节 化学计量在实验中的应用第四课时【学习目标】理解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的计算。【学习重点】有关物质的量浓度的计算。【学习过程】练习1.用氢氧化钠固体配制0.5 mol·L1NaOH溶液250mL，在以下仪器中：托盘天平量筒烧杯 玻璃棒漏斗500 mL 容量瓶药匙250mL 容量瓶胶头滴管坩埚，需要用到的仪器有( )A.B.C.D.练习20.5 L AlCl3溶液中Cl-为9.03×1022个，那么AlCl3溶液的物质的量浓度为( ) mol·L-1 B.1 mol·L-1 C.3 mol·L-1 D.1.5 mol·L-1练习3以下溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是( )A150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C.150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液 D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液完成以下各个量之间的关系：V(气体)N n mCB与物质的量浓度有关的计算1、有关物质的量浓度概念的计算例1将26.5 g Na2CO3溶于水配成500 mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度是多少例2将标准状况下的11.2 L HCl气体溶于100 g水，得到密度为1.05 g/cm3的盐酸溶液，那么该盐酸溶液的物质的量浓度为多少2、物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的换算例3质量分数为98%，密度为1.84g/mL 的浓硫酸的物质的量浓度为例4市售浓盐酸的密度为1.17g/mL，物质的量浓度为11.9mol/L，那么其质量分数为3、关于溶液稀释或浓缩的计算1关于质量分数的溶液原那么：例5将200g质量分数为30%KNO3溶液稀释成10%KNO3溶液，需加水多少2关于物质的量浓度的溶液原那么：例6现用质量分数为98%，密度为1.84g/mL 的浓硫酸配制成500mL物质的量浓度为2.0 mol/L稀硫酸，需该浓硫酸多少【小结】(1)溶液稀释前后，溶质的质量物质的量不变(2)注意溶液体积没有加和性。【练习】1在某次实验中，要用500mL 0.52 mol·L1的NaOH 溶液，答复以下问题：1配制时，应用托盘天平称取NaOH固体g；2配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平附砝码、镊子、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、和；3定容时，向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度_处时，改用_滴加蒸馏水至_；4以下操作对所配浓度有何影响填写偏大、偏小或不变A、称量时用了生锈的砝码；B、往容量瓶转移时，有少量液体溅出；C、定容时俯视刻度线；D、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。5假设用12mol/L H2SO4配制500mL，1mol/L H2SO4溶液。 计算需计算什么量_； 量取根据计算结果用仪器_量取液体数值 _ml。2用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为mol/L；含溶质g。假设将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L，其中含Na+g。13下面是用98%的浓H2SO4=1.84g/cm3配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：1所需浓H2SO4的体积为2如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将偏高、偏低、无影响。3将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是。4将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要中，并摇匀。5加水至距刻度处，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。课题：第二节 化学计量在实验中的应用第四课时答案：1110.4g2分2玻璃棒1分500 mL的容量瓶1分 31-2cm 胶头滴管 液面与刻度线相切4偏大的有A、C；2分偏小的有B、D 5体积 量筒 41.7mL2.1,1,0.04,0.01,0.023g3.(1)13.6mL (2)15,偏低 3烧杯 混合均匀，使热量迅速扩散 4冷却至室温 玻璃棒 500mL容量瓶 注入容量瓶 512cm 胶头滴管