《同步课堂》高中化学人教版选修四第四章第三节第一课时课下30分钟演练.docx

一、选择题(此题包括7小题，每题3分，共21分)1以下说法错误的选项是()A电解质的导电过程是化学变化，而金属的导电是物理变化B电解质溶液导电的过程，就是电解质被电解的过程C电解质在任何条件下均可以导电D电解质溶液导电过程中一定有新物质生成解析：电解质导电的过程就是被电解的过程，在电解过程中发生氧化复原反响，一定有新物质生成，所以是化学变化。金属导电是靠自由电子的定向移动，无新物质生成，是物理变化，A、B、D项正确。电解质要导电只有在电离的条件下，存在自由移动的离子时才能导电，所以C项错误。答案：C2(2022·海南高考)一种充电电池放电时的电极反响为：H22OH2e=2H2O，NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH；当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反响是()AH2O的复原BNiO(OH)的复原CH2的氧化DNi(OH)2的氧化解析：电池充电时为电解池，与电源正极相连的极为阳极，失去电子，发生氧化反响，故该电池充电时，阳极反响式为Ni(OH)2OHe=NiO(OH)H2O。答案：D3将一直流电源的正、负极(电极材料为Pt)，用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾、淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是()ABCD阳极蓝白红蓝阴极白蓝蓝蓝解析：阳极上I放电生成I2，使淀粉变蓝，阴极上H放电后，使溶液中的c(H)c(OH)，呈碱性，使石蕊显蓝色，故D项正确。答案：D4(2022·孝感高中高二期末检测)如下列图，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，那么以下说法正确的选项是()A锌片是负极B两个铜片上都发生氧化反响C石墨是阴极D两个番茄都形成原电池解析：根据图示推知左侧为原电池，其中Zn作负极，Cu作正极，Cu片上发生复原反响；右侧为电解池，其中Cu为阴极，发生复原反响，C为阳极，发生氧化反响。答案：A5用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，假设保持温度不变，那么一段时间后()A溶液的pH变大Bc(Na)与c(CO)的比值变大C溶液浓度变大，有晶体析出D溶液浓度不变，有晶体析出解析：用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，实际是电解水，故Na2CO3会结晶析出，假设保持温度不变，那么仍为原温度下的饱和溶液，故溶液浓度不变，pH不变，c(Na)c(CO)不变，应选D。答案：D6某校“研究性学习小组欲完成反响2HCl2Ag=2AgClH2而设计了以下四个实验，你认为可行的是()解析： 由于银的化学活泼性不如氢，所以反响不能自发进行，假设要使银能置换出盐酸中的氢，需要外加电源，组装成电解池。而且，在电解池中，Ag必须作阳极，在反响中使银被氧化。符合上述要求的是C选项。答案：C7双选题以下有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法，正确的选项是()A电解过程中阴极的质量不断增加B电解过程中溶液的pH不断升高C此时向溶液中参加适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况D电解后两极产生的气体体积比为2 1解析：用惰性电极电解AgNO3溶液，总的电解反响式为：4AgNO32H2O4AgO24HNO3，可知，阴极上析出Ag，阳极上放出O2，故A正确，D错误；由于生成HNO3，溶液的pH降低，B错误；要使溶液恢复电解前的状况要参加的物质应是4AgO2，即Ag2O，C正确。答案：AC二、非选择题(此题包括4小题，共39分)8(9分)(2022·陕西长安一中高二期末检测)从NO、SO、H、Cu2、Ba2、Ag、Cl等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。(1)两极分别放出H2和O2时，电解质的化学式可能是_。(2)假设阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式可能是_。(3)两极分别放出气体，且体积比为11，电解质的化学式可能是_。解析：(1)组为电解水型，即阳极OH放电，阴极H放电；(2)组阳极OH放电，阴极排在H后的金属阳离子放电；(3)组气体体积比为11，不是电解水型，经分析可得相应答案。答案：(1)H2SO4、HNO3、Ba(NO3)2(2)AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4(3)HCl、BaCl29(10分)(2022·重庆高考，节选)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化复原反响来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下列图。(1)当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反响式为_。(2)充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由_色变为_色。(3)放电过程中氢离子的作用是_和_；充电时假设转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n(H)的变化量为_。解析：(1)左槽中，黄变蓝即为VO生成VO2，V的化合价从5降低为4，得一个电子，氧原子减少，从图中知，其中H发生了移动，参与反响，由此写成电极反响式。(2)作为原电池，左槽得电子，而右槽失电子。充电作为电解池处理，右槽中那么为得电子，对应化合价降低，即为V3生成V2，颜色由绿变紫。(3)由电极反响式知，H参与了反响，溶液中离子的定向移动可形成电流。nN/NA3.01×1023/6.02×1023/mol0.5 mol，生成1 mol H，但H可通过交换膜，其中0.5 mol H进入右槽，故左槽中H的变化量为0.5 mol。答案：(1)VO2He=VO2H2O(2)绿紫(3)参与正极反响通过交换膜定向移动使电流通过溶液0.5 mol10(10分)(2022·南昌一模)如图X是直流电源。Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。(1)电源上b为_极(用“正、“负、“阴或“阳填空)。Z槽中e为_极(同上)。连接Y、Z槽线路中，电子流动的方向是d_e(用“或“填空)。(2)写出c极上反响的电极反响式：_。写出Y槽中总反响的化学方程式：_。写出Z槽中e极上反响的电极反响式：_。解析：d极附近显红色，说明d为阴极，电极反响式为2H2e=H2，c为阳极，电极反响式为2Cl2e=Cl2，Y槽电解NaCl溶液的总反响方程式为2NaCl2H2O2NaOHCl2H2；直流电源中a为正极，b为负极，Z槽中f为阴极e为阳极，电极反响式为Cu2e=Cu2，电子流动方向由ed。答案：(1)负阳(2)2Cl2e=Cl22NaCl2H2O2NaOHH2Cl2Cu2e=Cu211(10分)(2022·全国高考，节选)以下列图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色(指示剂的pH变色范围：6.88.0，酸色红色，碱色黄色)。答复以下问题：A管溶液由红变黄B管溶液由红变黄A管溶液不变色B管溶液不变色(2)写出A管中发生反响的反响式_。(3)写出B管中发生反响的反响式_。(4)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是_。解析：根据题图可以确定，A极为阴极，B极为阳极。A极H放电，OH增加，溶液碱性增强，A极附近溶液变黄色，同时Mg2与OH结合生成Mg(OH)2沉淀；B极OH放电，使得溶液中H增加，B极附近溶液显酸性，溶液仍为红色。电解后，将电解液倒入烧杯中，A极附近生成的Mg(OH)2与B极附近生成的H2SO4反响，即白色沉淀溶解，溶液呈红色。答案：(1)(2)2H2e=H2(或2H2O2e=2OHH2)，Mg22OH=Mg(OH)2(3)4OH4e=2H2OO2(或2H2O4e=4HO2)(4)白色沉淀溶解，溶液呈红色