2022年高中化学随堂练习第三章第四节难溶电解质的溶解平衡3.docx

弱电解质的电离平衡练习题1，以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A、CH3CH2COOH         B、Cl2          C、NH4HCO3       D 、S022，以下物质是强电解质的是( ) A. CH3COOHB. SO3C. BaSO4D. 石墨3，某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水使化学键被破坏的是( )A.液溴 B. 干冰 C. 蔗糖D.硫酸钡4，以下关于电解质电离的表达中，正确的选项是A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很差，所以碳酸钙是弱电解质。B.碳酸钙在水中溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质。C.氯水和氨水的水溶液导电性都很好，所以它们是弱电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质5，以下表达正确的选项是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的NaOH比醋酸多。C.NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡。D.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C(PO43-)相同。6.2022上海18在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较，以下数值前者大于后者的是A.中和时所需NaOH的量 B.电离程度C. H+的物质的量浓度 D.CH3COOH的物质的量7.2022广东14甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/L的乙酸。经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知A.a的浓度必小于乙酸的浓度B.a的浓度必大于乙酸的浓度C.b的浓度必小于乙酸的浓度D.b的浓度必大于乙酸的浓度 8在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，假设同时升高到相同温度，那么它们的导电能力是A. abc B. abc C. cab D. bca9、某浓度的氨水中存在以下平衡：NH3·H2O NH4+ + OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是A、适当升高温度 B、参加NH4Cl固体 C通入NH3 D、参加少量盐酸10、HClO的酸性比H2CO3弱，以下反响Cl2+H2O HCl + HClO到达平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是A、光照 B、参加石灰石 C、参加固体NaOH D、加水11、多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸 + 较弱酸盐 = 较强酸盐 + 较弱酸的反响规律，它们之间能发生以下反响： HA + HC2-少量= A- + H2C-； H2B少量+2A- = B2- + 2HA； H2B少量+ H2C- = HB- + H3C答复以下问题：1相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_。2A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最易结合质子H+的是_，最难结合质子的是_。3完成以下反响的离子方程式 H3C + A-：_； HB- + A-：_； H3C + B2-：_。【分析】此题是一道信息给予题。通过给予信息，考查学生汲取、理解信息和运用所给信息分析、解决问题的能力。1由“较强酸 + 较弱酸盐 = 较强酸盐 + 较弱酸的反响规律以及所给定的“1中的反响方程式、知，酸性：H3C>HA> H2C-少量的H2C-与大量的HA不能发生反响，说明酸性：H3C>HA。以下解释均同此理；H2B>HB->HA；H2B>H3C>HB-。所以，酸性强弱的顺序是：H2B>H3C>HB->HA> H2C-> HC2-。因此，酸性最强的是H2B。2从给定知识知：酸性越强，给出质子的能力越强，其相应的酸根离子接受质子的能力就越弱；酸性越弱，给出质子的能力就越弱，其相应的酸根离子接受质子的能力就越强。所以，最易结合质子的是C3-，最难结合质子的是HB-。3由于酸性：H3C>HA> H2C-，因此H3C与A-反响的产物是HA和H2C-；同理，可确定HB-与A-反响的产物是B-和HA；H3C与B2-反响的产物是HB-和H2C-。所以，有： H3C + A- = HA + H2C-；HB- + A- = HA + B-； H3C + B2- = HB- + H2C-【答案】1H2B；2C3-，HB-；3 H3C + A- = HA + H2C-； HB- + A- = HA + B-； H3C + B2- = HB- + H2C-