2022年高一化学苏教版必修1教案含硫化合物的性质和应用(第二课时).docx

第1单元 课时2硫酸的制备和性质一、学习目标1了解接触法制硫酸的反响原理；2了解浓硫酸的吸水性和脱水性，掌握浓硫酸的强氧化性；3通过比较浓硫酸与稀硫酸性质差异学会比较的科学方法。二、教学重点及难点工业制硫酸的反响原理；浓硫酸的特性。 三、设计思路本课设计延续上节课酸雨的成因，在复习已有知识的根底上，进一步从化合价变化的角度思考如何制取硫酸，引出SO2的另一重要用途制取工业硫酸。为了更好的利用硫酸，需要先研究硫酸的性质，在与稀硫酸的比较中，通过三个实验重点学习浓硫酸的特性。四、教学过程引入ppt2上节课我们学习了酸雨的成因，现在大家写出酸雨形成过程中的化学反响方程式。学生书写方程式过渡SO2在空气和雨水的作用下，经过一系列变化可以生成硫酸，而硫酸是当今世界最重要的化工产品之一，那么工业上硫酸是怎么制备的呢设问请同学们思考如何从硫磺制取硫酸提示从化合价思考投影 S H2SO40 +4 +6 +6S SO2SO3 H2SO4交流与讨论学生阅读，完成教材90页交流与讨论。投影讲解硫酸工业制备动画并简单讲解流程。小结板书 ppt3一、硫酸的工业制法接触法制硫酸点燃1二氧化硫的制取和净化沸腾炉高温S+O2 SO24FeS2+11O2 = 2 Fe2O3+8SO2催化剂加热2二氧化硫转化为三氧化硫接触室2SO2+O2 2SO33三氧化硫的吸收和硫酸的生成吸收塔SO3 + H2O =H2SO4讲述通常用98.3%浓硫酸吸收SO3，工业生产得到的硫酸一般都是质量分数大于92%的浓硫酸，在实际应用中，人们常根据需要，把浓硫酸稀释成不同浓度的稀硫酸。为了更好地利用硫酸，我们需要先研究硫酸的性质。学生回忆初中学习过的硫酸的性质和应用，教师投影化学方程式，小结ppt4稀硫酸的性质：1可以使紫色石蕊试液变红2与碱反响： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O3与金属反响： H2SO4+Zn=ZnSO4+H24与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O5与某些盐反响：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl板书ppt4二、稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。过渡在水溶液中，硫酸完全电离成H+和SO42-，而浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，那么浓硫酸都有那些不同的性质呢实验探究ppt 4教材91页实验1向外表皿中参加少量胆矾,再参加约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。学生观察现象，讨论得出结论，教师板书板书ppt5三、浓硫酸的特性1吸水性提问你还能列出几个说明浓硫酸具有吸水性的事实吗实验室常用浓硫酸作某些气体的枯燥剂；久置的浓硫酸质量会增加等。实验探究2教材91页实验2蔗糖中参加浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液中，观察实验现象，并加以解释。该实验可参考本课实验研究，也可以播放视频ppt6现象结论及解释颜色 白-棕-黑蔗糖脱水炭化体积膨胀，呈疏松海绵状有气体生成试管壁发热浓硫酸吸水放热品红溶液褪色生成SO2C + 2H2SO4浓= CO2+ 2SO2+2H2O板书2脱水性讲解 脱水性：按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，形成水分子，该实验也表达了浓硫酸的氧化性提示从化合价的变化分析。实验探究3ppt7铜片加浓硫酸加热，观察实验现象；冷却将试管中物质慢慢倒入水中，观察现象。写出反响的化学方程式。也可以播放视频ppt8现象：常温下,无明显现象；加热后,铜片溶解，有气泡生成，品红溶液褪色，反响后生成物水溶液呈蓝色。Cu + 2H2SO4浓 = CuSO4 + SO2 + 2H2O 学生讨论浓硫酸性质，指出浓硫酸在该反响中作氧化剂，可提示从化合价的变化分析，并与稀硫酸做比较提问NaOH溶液的作用是什么吸收尾气，防止污染环境。板书ppt93强氧化性Cu + 2H2SO4 浓 = CuSO4 + SO2 + 2H2O C + 2H2SO4浓= CO2+ 2SO2+2H2O讲解有浓硫酸参与的反响，大多数是氧化复原反响，反响中浓硫酸作氧化剂。A.加热，浓H2SO4能氧化大多数金属(除Au、Pt)，一般不产生H2；B.常温，浓H2SO4使 Fe、Al钝化 ；C.浓H2SO4与金属反响，表现酸性和氧化性讨论 ppt10归纳浓硫酸与稀硫酸的性质差异：在2支试管中分别盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸，试设计简单的方法区别它们。学生讨论、归纳浓硫酸与稀硫酸的性质差异板书ppt11三、硫酸的用途学生根据日常生活知识归纳硫酸的用途，教师提示，投影小结课堂练习ppt12131. 问题解决：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。思考：1铁可与硫酸反响，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中在此铁罐出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸具有什么性质2清洗此铁罐时一定要远离火源，为什么呢3道路被破坏，树木被烧死的原因是什么呢4如何处理被泄露的硫酸呢参考答案： 11冷的浓硫酸能使铁钝化，所以可将浓硫酸密闭在铁罐中。铁罐出口处腐蚀严重，说明浓硫酸具有吸水性。2稀硫酸与铁反响生成氢气，有火源可能引起爆炸。3浓硫酸的强腐蚀性。4洒石灰。