《几种重要的金属化合物-铁铝的重要化合物》同步练习10(人教版必修1).docx

几种重要的金属化合物 铁铝的重要化合物 测试1对氧化铝的说法不正确的选项是 。A酸性氧化物B碱性氧化物C两性氧化物 D既不是酸性也不是碱性氧化物2以下有关金属铝及其化合物的表达正确的选项是 。 A金属铝在常温下不能与氧气发生反响 B金属铝不能与氯气反响 C金属铝既能溶于酸，又能溶于碱 D氧化铝只能与酸反响，不能与碱反响3实验室需要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，适宜用的试剂是。ANaOH溶液BBaOH2溶液C盐酸 D氨水4氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 。A酸性 B碱性 C两性 D氧化性5以下物质中既能跟稀H2SO4 反响, 又能跟氢氧化钠溶液反响的是 。NaHCO3(NH4)2CO3 Al2O3Al(OH)3 Al A         B       C     D全部6把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式 。AAl3+BAl(OH)3 CAlODAl3+和Al(OH)37在氧化铁和盐酸混和溶液中参加铁粉，待反响结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，那么反响后溶液中存在较多的阳离子是 。AH+ BFe2+ CFe3+ DCl-8证明溶液中是否有Fe2，其操作正确的顺序是 。加少许酸化的KMnO4溶液加少许氯水滴加少许KSCN溶液AB CD9以下离子方程式书写正确的选项是 。AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2ClBFe3+与Fe的反响：Fe3+ + Fe = Fe2+CAl(OH) 3沉淀中滴加盐酸Al(OH) 33H+ Al3+3H2OD AlCl3溶液中参加过量氨水：Al3+4OH2H2O10将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 。AKSCN BBaCl2 CNaOH DHCl 11硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该参加以下哪种物质 。 A锌粉 B镁粉 C铁粉 D铝粉12能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是 。A稀H2SO4BFeCl3溶液CCuSO4溶液DFeSO4溶液13. 将适量的铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反响后，溶液中的Fe3和Fe2浓度相等，那么已反响的Fe3和未反响的Fe3物质的量之比是 。A2 ：3 B. 3 ：2 C. 1 ：2 D. 1 ：114 Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反响时，放出的氢气质量相等，那么以下说法中正确的选项是 。A.三种金属的物质的量相等 B.三种金属均过量 C.三种金属的质量相等 D.参加反响的三种金属的质量比为12：9：2815将锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反响产生的氢气在 。 标准状况下为11.2 L，那么混合物中一定含有的金属是A锌 B铁 C铝D镁16将一块重12.9 g且外表已经氧化的铝片放入300 mL 3 mol/L的盐酸中，放出气体3.36 L标况下，且固体完全溶解，溶液呈中性。1铝片中铝单质有多少克2如果向上述的溶液中参加1 mol/L的NaOH溶液200 mL，生成沉淀是多少克3如果向上述溶液中加参加1 mol/L的NaOH溶液1200 mL，是否有沉淀生成如果有，是多少克17.在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，参加过量的Fe粉，假设充分反响后溶液的质量没有改变，那么原混合溶液中Fe3和Cu2物质的量之比为多少 18. 将一块重27.2 g且外表有铁锈的铁片放入浓度为2mol/L的400 mL盐酸中，盐酸恰好完全反响，放出2.24 L气体标准状况下放出，充分反响后没有固体剩余，再滴入几滴KSCN溶液,溶液没有变色。1原铁片中铁的物质的量是多少2反响后溶液溶质的物质量浓度是多少假设溶液体积不变3如果参加足量的NaOH溶液，在空气中充分反响，可以生成沉淀的物质的量是多少人教版第二节 铁铝的重要化合物 参考答案1、D2、C3、D4、B5、D6、C 7、B 8、D9、C10、C11、C12、AB 13、A 14、BD15、C16、1 2.7 g (2) 5.2 g (3)没有沉淀17、2：718、10.2 mol(2)1 mol/L(3) 0.4 mol