2022年高二化学导学案34《离子晶体》3(新人教版选修3).docx

选修三第三章第四节离子晶体 导学案第3课时学习时间2022 2022学年上学期周【课标要求】复习本节主要知识【主干知识再现】一、离子晶体1离子晶体中阴、阳离子交替出现，层与层之间如果滑动，同性离子相邻而使斥力增大导致不稳定，所以离子晶体无延展性。2离子晶体不导电，但在熔融状态或水溶液中能导电。3离子晶体难溶于非极性溶剂而易溶于极性溶剂。4离子晶体的熔、沸点取决于构成晶体的阴、阳离子间离子键的强弱，而离子键的强弱，又可用离子半径衡量，通常情况下，同种类型的离子晶体，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。5离子晶体中不一定含有金属阳离子，如NH4Cl为离子晶体，不含有金属阳离子，但一定含有阴离子。6几种晶体的比较晶体类型金属晶体离子晶体分子晶体原子晶体根本微粒金属阳离子、自由电子阴离子、阳离子分子原子物质类别金属单质离子化合物多数的非金属单质和共价化合物金刚石、碳化硅(SiC)、晶体硅、二氧化硅等少数的非金属单质和共价化合物物理性质硬度和密度较大，熔、沸点较高，有延展性，有光泽硬度和密度较大，熔、沸点较高硬度和密度较小，熔、沸点较低硬度和密度大，熔、沸点高决定熔、沸点上下的因素金属键强弱离子键强弱(或晶格能大小)范德华力(或氢键)的强弱共价键的强弱导电性固态就可导电熔融或溶于水能导电某些溶于水能导电均不导电7.通常情况下各种晶体熔、沸点上下顺序为原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体熔、沸点有的很高，有的很低。但也有些离子晶体的熔、沸点比原子晶体高，如MgO的熔、沸点比SiO2的高。二、晶格能1晶格能的影响因素: 离子电荷数越大，核间距越小，晶格能越大。2岩浆晶出规那么的影响因素(1)晶格能(主要)：晶格能越大，越早析出晶体。(2)浓度：越早到达饱和，越易析出。【学习效果自测】1离子晶体中一定不会存在的相互作用是()A离子键 B极性键C非极性键 D范德华力2以下说法错误的选项是()A非金属元素的两原子之间不可能形成离子键B离子化合物不可能全部由非金属元素组成C含有非极性键的分子不一定是共价化合物D离子化合物中一定含有离子键3以下不属于影响离子晶体结构的因素的是()A晶体中正、负离子的半径比B离子晶体的晶格能C晶体中正、负离子的电荷比D离子键的纯粹程度4以下物质中，属于含有极性共价键的离子晶体的是()ACsCl BKOHCH2O DNa2O25为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行以下实验，其中合理、可靠的是()A观察常温下的状态，SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物B测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5、2.8、33。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物C将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物D测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物6以下关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的选项是()A都可采取“紧密堆积结构B都含离子C一般具有较高的熔点和沸点D都能导电7以下说法中一定正确的选项是()A固态时能导电的物质一定是金属晶体B熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体8判断以下有关化学根本概念的依据正确的选项是()A氧化复原反响：元素化合价是否变化B共价化合物：是否含有共价键C强弱电解质：溶液的导电能力大小D金属晶体：晶体是否能够导电9共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，以下物质中，只含有上述一种作用的是()A干冰 B氯化钠C氢氧化钠 D碘10以下有关化学键与晶体结构说法正确的选项是()A两种元素组成的分子中一定只有极性键B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物一定含有阳离子11以下式子中能表示物质分子组成的是()ANaCl BSiO2 CMgSO4 DP412以下说法错误的选项是()A原子晶体中只存在非极性共价键B分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D离子晶体在熔化状态下能导电疑点反响：通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来_ 选修三第三章第四节离子晶体 导学案第3课时【学习效果自测】1答案D2答案B3答案B4答案B5答案B6答案D7答案D8答案A9答案B10答案D11答案D12答案A