2022高考化学苏教版总复习课时检测选修3专题二分子结构与性质.docx

1用价层电子对互斥理论预测NH3和BF3的立体结构，两个结论都正确的选项是()A直线形；三角锥形B三角锥形；三角锥形C直线形；平面三角形 D三角锥形；平面三角形解析：选D。NH3中N为中心原子，价电子数为5，H为配体，价电子数为1，所以价层电子对数为4，即为，三角锥形；同理BF3价层电子对数为3，即为，平面三角形。2(2022年福建龙岩一中高三月考)在乙烯分子中有5个键，一个键，它们分别是()Asp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2形成的键，CC之间是未参加杂化的2p轨道形成键DCC之间是sp2形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成键解析：选A。乙烯分子的结构式为：，其中C原子为sp2杂化，三个sp2杂化轨道均形成键，C原子上剩下的两个2p电子以“肩并肩的形式形成键，故A项正确。3氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()高考资源网A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成四个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子解析：选C。NH3、CH4都采用sp3杂化形式，二者的不同在于NH3杂化后的四个轨道中有三个成键，另有一个容纳孤电子对，而CH4杂化后的四个轨道全部用于成键，这样会导致二者的空间构型有所不同。4以下过程与配合物的形成无关的是()A除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液 B向一定量的AgNO3溶液中参加氨水至沉淀消失C向Fe3溶液中参加KSCN溶液D向一定量的CuSO4溶液中参加氨水至沉淀消失解析：选A。对于A项，除去Fe粉中的SiO2是利用SiO2可与强碱反响的化学性质，与配合物的形成无关；对于B项，AgNO3与氨水反响先生成AgOH沉淀，再生成Ag(NH3) 2；对于C项，Fe3与KSCN反响生成Fe(SCN)n3n；对于D项，CuSO4与氨水反响生成Cu(OH)2沉淀，再生成Cu(NH3)42。5X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请答复以下问题：(1)X、Y的元素符号依次为_、_；(2)XZ2与YZ2分子的立体构型分别是_和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_(写分子式)，理由是_高考资源网_；(3)Q的元素符号是_，它属于第_周期，它的核外电子排布式为_，在形成化合物时它的最高化合价为_；(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_。解析：(1)X原子核外的M层中只有两对成对电子，其外围电子排布应为3s23p4，可推得该元素为S元素；Y元素原子核外的L层电子数是K层的两倍，K层有2个电子，那么L层应有4个电子，该原子核外有6个电子，应为C元素。(2)地壳内含量最高的元素是氧元素，故Z元素应为氧元素，XZ2是SO2，YZ2是CO2，分子空间构型是由价层电子对互斥模型得出的。(3)Q的核电荷数是X和Z的核电荷数之和，所以Q的核电荷数为24，应为Cr元素。(4)E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，它的氢化物为HF。HF在水溶液中形成的氢键可从：HF和HF、H2O和H2O、HF和H2O(HF提供氢)、H2O和HF(H2O提供氢)四个方面来考虑。高考资源网KS5U 答案：(1)SC(2)V形直线形SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶原理，SO2在H2O中的溶解度较大(3)Cr四1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1)66(2022年高考山东卷)碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过_杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠_结合在一起。(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，那么C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_。(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中SnBr键的键角_120°(填“>、“<或“)。(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4处于立方晶胞顶点，Ba2处于晶胞中心，O2处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为_，每个Ba2与_个O2配位。解析：(1)石墨晶体中，碳原子采取sp2杂化与周围碳原子成键，键角120°，层与层之间靠分子间作用力结合。(2)由于元素电负性越大，吸引电子能力越强，根据电子对偏向得C、Si、H的电负性大小为C>H>Si。(3)SnBr2中的成键电子形成的两个SnBr键与孤电子对相互排斥，尽可能远离，故SnBr键的键角小于120°。(4)立方晶胞顶点的粒子被八个晶胞共有，每个晶胞只占 8×1，中心粒子被单独占有，棱边粒子被四个晶胞共有12×3，所以化学式为BaPbO3，离中心粒子Ba2最近的O2共有12个。答案：(1)sp2分子间作用力(或范德华力)(2)C>H>Si(3)<(4)BaPbO3127(2022年江苏省扬州中学高三模拟)CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。：CuCl可以由CuCl2用适当的复原剂如SO2、SnCl2等复原制得：2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO2CuCl2SnCl2=2CuClSnCl4CuCl2溶液与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配离子：请答复以下问题：(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_。(2)SO2分子的空间构型为_。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为_。(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_。乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是_。(4)中所形成的配离子中含有的化学键类型有_。(填字母)a配位键b极性键c离子键 d非极性键(5)CuCl的晶胞结构如以下列图所示，其中Cl原子的配位数为_。解析：此题考查核外电子排布式、电负性、分子结构、等电子体、氢键、化学键类型、配位数等。(1)N、O同周期，原子序数越大，电负性越大，H与N形成的化合物中H显正价，H的电负性小于N。(2)SO2分子中S是sp2杂化，有一对孤电子对，是V型结构。(3)乙二胺分子中存在NH键，分子间能形成氢键，三甲胺分子中没有NH键，不能形成氢键。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1O>N>H(2)V形SO、SiO等(3)sp3杂化乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键(4)abd(5)48由徐光宪院士发起，院士学子同创的 分子共和国 科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、CH3COOH、CO2、NO、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国中的明星。(1)以下说法正确的选项是_。aBF3和NH3都是含有极性键的非极性分子bCO2、HCN分子中都含有两个键和两个键cH2S、O3分子都是直线形d一种双环单萜龙脑(如以下列图)分子中有4个手性碳原子(2)NO是人体中的信号分子，有关说法正确的选项是_。a第一电离能N大于Ob电负性O大于NcNO的结构为：NOdN、O元素在周期表中都处于p区Ks5u (3)TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如右图，白球表示：_原子。(4)二茂铁(C5H5)2Fe是Fe2与环戊二烯基形成的一类配合物，其中Fe2在基态时核外电子排布式为_；实验室测定铁的含量可用配位剂邻二氮菲(NN)，它能与Fe2形成红色配合物(如以下列图)，该配离子中Fe2配位数为_。(5)乙酸熔、沸点很高，是由于存在以分子间氢键缔合的二聚体(含一个环状结构)，请画出这二聚体的结构：_。解析：此题考查分子结构与性质、电负性、电离能、等电子体、周期表分区、晶体结构、配位数、氢键等。(1)BF3是平面正三角形分子，是非极性分子，NH3是极性分子，a错误；从CO2、HCN结构式O=C=O、HCN可以看出b正确；H2S、O3分子都是V形，c错误；这种双环单萜龙脑分子中有3个手性碳原子，d错误。(2)NO与N2互为等电子体。(3)在该晶胞中白球个数是24×4，黑球个数是18×2，根据TiO2的化学式可知白球是O。(4)该配离子中所有N原子与Fe2之间都是配位键。答案：(1)b(2)abcd (3)氧(O)(4)Ar3d6或1s22s22p63s23p63d66(5)CH3COHOCCH3OHO