《核外电子排布与周期律》教案2(苏教版必修2).docx

专题1 微观结构与物质的多样性第一单元 核外电子排布与周期律教学目标1. 了解1-18号元素核外电子排布及相应的规律，并能用原子结构示意表示上述元素的核外电排布。2.认识元素周期律，了解核外电排布与元素金属性、非金属性、化合价、原子半径的周期性变化。3.了解周期表的根本结构，了解主族元素在周期表中的位置与其原子结构及性质之间的关系。知道同周期、同主族元素性质的变化趋势及规律。教学重点1.1-18号元素核外电子排布。 2.元素周期律。3.元素周期表的根本结构。教学难点： 元素周期律教学过程第一课时 原子核外电子的排布【复习回忆】原子是有什么构成的【板书】 质子Z原子核原子ZAX 中子 A-Z核外电子 Z质量数A= 质子数(Z) + 中子数N原子：核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数【板书】边讲边画【讲述】科学上形象地把能量不同的电子运动的区域称为电子层。离核最近的称为第1电子层，也叫K层；能量稍高，离核较远的电子层称为第2电子层，也叫L层；由里往外依次为第3，4，5，6层，也叫M，N，O，P层等等。这样不同能量的核外电子就排布在不同的电子层中。【设问】核外电子到底是怎样排布在电子层里的呢 阅读课本第2页【强调】按照这一规律，排满了K层才排L层，排满L层才排M层。【设问】原子核外电子的排布除了要遵循刚讲的由里到外即能量低的先排，还需要遵循哪些规律阅读第3页 【交流与讨论】各电子层最多容纳的电子数与电子层序数关系由教师引导推出结论22【小结】原子核外电子的排布规律1各电子层最多容纳电子数目为22。2最外层电子数目不超过8个层为最外层时不超过2个3次外层电子数目不超过18个4核外电子总是由能量低的电子层逐步进入能量高的电子层【课堂练习】1、判断正误2质子数为13，核外有10个电子的微粒的符号和结构示意图是    。A符号：Al结构示意图： B符号：Al3+结构示意图： C符号：Al结构示意图： D符号：Al3+ 结构示意图： 3、电子层结构和氖原子相同的-1价阴离子的符号和结构示意图为    。【作业】课课练2页 1-8题