2022年高考总复习化学培优补差训练(25)硫及其化合物.docx

高考资源网2022年高考总复习化学培优补差训练25硫及其化合物1常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度到达750时，硫蒸气主要以S2形式存在占92%。以下说法中正确的选项是AS8转化为S6、S4、S2属于物理变化B不管哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C常温条件下单质硫为原子晶体 D把硫单质在空气中加热到750即得S22以下关于SO2的表达，正确的选项是AASO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的复原产物BSO2是硫酸的酸酐DSO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色3SO2溶于水后所得溶液的性质是A有氧化性，无复原性，无酸性 B有氧化性，有复原性，有酸性C有复原性，无氧化性，无酸性 D有复原性，无氧化性，有酸性4臭氧分子的结构与SO2极性分子相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2 ppmppm表示百万分之一。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不过当波长在220 nm320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。以下说法中正确的选项是A打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子B臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量C臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量根本稳定D向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解5标准状况下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如下列图。以下分析中，正确的选项是 Aab 段反响是：SO2 + 2 H2S=3S+2 H2O B b 点对应的溶液导电性最强 C原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 molL1 D相同条件下，酸性强弱：亚硫酸氢硫酸6把一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反响后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6L(在标准状况下.)。将反响后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH=1，那么以下表达正确的选项是 A气体Y是SO2和H2的混合物B气体Y中SO2和H2的体积比为41 C反响中共消耗锌87.5gD反响中共转移电子3 mol7硫酸铜遇到黄铁矿(FeS2)可以发生反响： 14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4 ,在该反响中，被氧化的硫原子与被复原的硫原子的物质的量之比为: A 73 B 37 C75 D578二氧化硫是污染大气形成酸雨的主要有害物质之一，如果了解二氧化硫的性质，它在我们的生活中也有广泛的用途。1以下可产生二氧化硫污染大气的是。填序号。 A含硫矿石的冶炼 B大量化石燃料的燃烧 C大量烟花爆竹的燃放 D硫酸厂排放的工业尾气2某课外小组采集了一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH变化数据如下测试时间段01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析雨水样品PH变化的原因用文字和化学方程式说明。3某实验小组欲探究二氧化硫的化学性质，设计如下实验，请完成实验报告。序号二氧化硫的性质主要操作和现象化学方程式将二氧化硫通入装有品红溶液的试管中，品红由红色变为无色氧化性将二氧化硫通入装有新制氯水的试管中，氯水由浅黄绿色变为无色4目前，我国大都使用以亚硫酸类化合物为主的漂白剂，通过产生的二氧化硫而使食品漂白。我国 食品添加使用卫生标准 规定：“亚硫酸用于蜜饯、葡萄糖中的残留量以二氧化硫计不超过0.05 gkg。目前通常采用滴定法测定食品中残留二氧化硫的含量。具体实验方法主要是：样品经处理后，参加氢氧化钾使残留的二氧化硫以亚硫酸盐的形式固定，再参加硫酸使二氧化硫游离，用碘标准溶液滴定二氧化硫。在滴定时用填名称作指示剂，滴定终点的现象是。5现有100 g二氧化硫含量超标的蜜饯样品经过处理后，配制成1000mL溶液，取出50 mL溶液，分别与氢氧化钾、硫酸反响，再用碘标准溶液 5103mol/L滴定，消耗碘标准溶液5 mL，那么样品中二氧化硫的含量gkg为保存二位小数。9黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反响后，用浓度为0.02000 mol·L1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。：SO22Fe32H2O = SO422Fe24H6Fe214H = 2Cr36Fe37H2O(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反响)_。(2)假设燃烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式_。(3)煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为_L，制得98%的硫酸质量为_t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是_kJ。2022年高考总复习化学培优补差训练25硫及其化合物参考答案1B 2A 3B 4CD 5AD 6AD 7B89(1)90.00%。 (2)SO3(g)H2O(l) = H2SO4(l)；DH=130.3 kJ/mol(3)3.36×106；15；3.43×107。