2022年高二化学导学案34《离子晶体》1(新人教版选修3).docx

选修三第三章第四节离子晶体 导学案第1课时学习时间2022 2022学年上学期周【课标要求】 知识与技能要求：1.理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。2.了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。3.了解决定离子晶体结构的重要因素【复习稳固】1、什么是离子键什么是离子化合物2、以下物质中哪些是离子化合物哪些是只含离子键的离子化合物Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF23、我们已经学习过几种晶体它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么【阅读思考】教材P78 第一自然段及图3-27 ，明确离子晶体概念及常见晶胞1、 离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体注：1结构微粒：_ 2相互作用：_3种类繁多：_4理论上，结构粒子可向空间无限扩展【思考】：以下物质的晶体，哪些属离子晶体离子晶体与离子化合物之间的关系是什么干冰、NaOH、H2SO4 、K2SO4、NH4Cl、CsCl【思考】： 1.含有阳离子的晶体中一定有阴离子2 .离子晶体必含离子键 3.离子晶体只含离子键 4 .共价化合物中也可含离子键 【科学探究】 教材P78-791离子晶体中离子的配位数(缩写为C.N.)是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。CsCl、NaCl的阳离子和阴离子的比例都是11，同属AB型离子晶体。参考课本图327、图328，数一数这两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等NaCl和CsCl晶体中的阴、阳离子的配位数离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl2你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数利用下表的数据进行计算，把计算结果填入下表，可能有助于你推测为什么NaCl、CsCl晶体中离子的配位数不同。几种离子的离子半径离子NaCsCl离子半径/pm95169181NaCl、CsCl中的正、负离子的半径比和配位数NaClCsClr/r_r/r_C.N.6C.N.8【自主探究】 CaF2晶体中阴、阳离子的配位数【科学视野】学生自学P79-80【典例解悟】1：以下性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是( )A.可溶于水 B.具有较高的熔点C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电2：离子晶体熔点的上下决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大那么熔点高，引力小那么反之。试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的上下顺序AKCl>NaCl>BaO>CaO BNaCl>KCl>CaO>BaOCCaO>BaO>NaCl>KCl DCaO>BaO>KCl>NaCl3.在医院施行外科手术时，常用HgCl2的稀溶液作为手术刀的消毒剂。HgCl2有如下性质：HgCl2晶体熔点较低；HgCl2在熔融状态下不能导电；HgCl2在水溶液中可发生微弱的电离。以下关于HgCl2的表达正确的选项是()AHgCl2属于共价化合物BHgCl2属于离子化合物CHgCl2属于非电解质DHgCl2属于强电解质【本堂小结】练习晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成粒子粒子间相互作用可能的相互作用硬度熔沸点导电性溶解性典型实例【对点练习】1关于晶体的以下说法正确的选项是A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C离子晶体的熔点一定比金属晶体的高D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低2以下各对物质中，化学键类型和晶体类型完全相同的是ANaCl和NaOH BBr2和H2CCCl4和FeCl3 DCO2和SiO23以下表达正确的选项是A任何晶体中，假设含有阳离子也一定含有阴离子B离子晶体中可能含有共价键C离子晶体中只含有离子键不含有共价键D分子晶体中只存在分子作用力，不含有其他化学键4下面有关离子晶体的表达中，不正确的选项是A1mol氯化钠中有NA个NaCl分子 B氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl共有6个C氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个ClD平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl5离子晶体熔点的上下决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大那么熔点高，引力小那么反之。试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的上下顺序AKCl>NaCl>BaO>CaOBNaCl>KCl>CaO>BaOCCaO>BaO>NaCl>KClDCaO>BaO>KCl>NaCl6以下物质中,导电性能最差的是A熔融氢氧化钠B石墨棒C盐酸溶液D固态氯化钠7纳米材料的外表微粒数占总微粒数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状如下列图相同，那么这种纳米颗粒的外表微粒数点总微粒数的百分数为A87.5% B92.9% C96.3% D100%8含有共价键的离子晶体是AMgCl2 BNaOH CH2S D(NH4)2S9离子晶体一般不具有的特征是A熔点较高，硬度较大 B易溶于水而难溶于有机溶剂C固体时不能导电 D离子间距离较大，其密度较小10以下物物质中，可证明某晶体是离子晶体的是A易溶于水 B晶体不导电，熔化时能导电C熔点较高 D晶体不导电，水溶液能导电11同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，以下对它的描述中不正确的选项是A在加热时此化合物可以分解B它是一种离子化合物C这种化合物不能跟强碱发生化学反响D该化合物在一定条件下由PH3，与HI化合而成12构成离子晶体的粒子是，粒子之间的相互作用是，这些粒子在晶体中(能或不能)自由移动，所以离子晶体(能或不能)导电，离子晶体中的配位数是指_.13._是决定离子晶体结构的重要因素.此外, 离子晶体的结构还取决于_.【课后作业】1以下各类物质中，固态时只能形成离子晶体的是()A非金属氧化物 B非金属单质C强酸D强碱2以下化学式表示的物质中，属于离子晶体并且含有非极性共价键的是()ACaCl2BNa2O2 CN2DNH4Cl3以下表达中正确的选项是()A熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物BP4和NO2都是共价化合物C在氧化钙中不存在单个小分子D离子化合物中一定不存在单个的分子4离子晶体不可能具有的性质是()A较高的熔、沸点 B良好的导电性C溶于极性溶剂 D坚硬而易粉碎5碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是()固态时不导电，熔融状态导电能溶于水，其水溶液导电低溶点高沸点易升华A BC D疑点反响：通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来_ 选修三第三章第四节离子晶体 导学案第1课时【阅读思考】1.1阴、阳离子 2离子键3含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐【科学探究】1提示NaCl中，Na和Cl的配位数均为6，在CsCl中，Cs和Cl的配位数均为8。由此可见，两种离子晶体中阳离子的配位数等于阴离子的配位数，但就两种晶体而言，它们离子的配位数是不相等的。显而易见，NaCl和CsCl是两种不同类型的晶体结构。2你提示由以上可见，正负离子半径比是决定离子的配位数的重要因素。氯化钠、氯化铯晶体中，正负离子的半径比是不同的，配位数也不同，它们是两种不同类型的晶体。【自主探究】 影响阴、阳离子的配位数的因素：正、负离子半径比的大小 ；正、负离子所带电荷的多少【典例解悟】答案：D2：解析：一般说来阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，那么离子键越强，离子晶体的熔、沸点越高。答案：C3.解析分子晶体一般熔、沸点较低，熔化后不能导电，符合共价化合物的特点，溶于水后可微弱电离那么说明是弱电解质。答案A此类习题主要考查不同类型晶体的物理性质的特点。正确解答这类习题，要全面比较并记忆四种类型晶体的物理性质各个方面的异同点。【对点练习】参考答案1A 2B 3B 4A 5C 6D 7C 8BD 9D 10B 11C 12. 阴阳离子、离子键、不能、不能、一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。13. 几何因素、电荷因素。【课后作业】1答案D2答案B3答案CD4答案B5答案B