2022高二化学课时训练9《形形色色的分子与价层电子对互斥理论》(新人教版选修3).docx

课时训练9形形色色的分子与价层电子对互斥理论1.以下分子的立体结构模型正确的选项是()A.CO2的立体结构模型B.PH3的立体结构模型C.H2S的立体结构模型D.CH4的立体结构模型解析:CO2分子的构型是直线形,A不正确;PH3与NH3的构型相同为三角锥形,B不正确;H2S与H2O的构型相似均为V形,C不正确;CH4的构型为正四面体形,D正确。答案:D2.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型()A.正四面体形B.V形C.三角锥形D.平面三角形解析:SO3中的S原子表现+6价,S原子的价电子全部用于形成了共价键,S周围有3个氧原子,应选D。答案:D3.以下分子中的中心原子(点“·的原子为中心原子)的价层电子对数正确的选项是()A.CH44B.CO21C.BF32D.SO32解析:由中心原子价层电子对数=中心原子键电子对数+中心原子孤电子对数可求算出A正确。答案:A4.假设ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥模型,以下说法正确的选项是()A.假设n=2,那么分子的立体结构为V形B.假设n=3,那么分子的立体结构为三角锥形C.假设n=4,那么分子的立体结构为正四面体形D.以上说法都不正确解析:假设中心原子A上没有未用于成键的孤电子对,那么根据斥力最小的原那么,当n=2时,分子的立体结构为直线形;当n=3时,分子的立体结构为平面三角形;当n=4时,分子的立体结构为正四面体形。答案:C5.以下微粒中,含有孤电子对的是()A.SiH4B. H2OC.CH4D.N解析:SiH4、H2O、CH4、N的电子式分别为:HH、HH、HH、HH+,只有H2O分子中的O原子上有2对孤电子对。答案:B6.用VSEPR模型预测以下分子或离子的立体结构,其中正确的选项是()A.N为正四面体形B.SO2为直线形C.HCN为平面三角形D.BF3为三角锥形解析:N为正四面体形,SO2分子为V形,HCN分子为直线形,BF3分子为平面三角形。答案:A7.在CH4中,CH键间的键角为109°28',NH3中,NH键间的键角为107°,H2O中OH键间的键角为105°,那么以下说法中正确的选项是()A.孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B.孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C.孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D.题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力与成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系解析:由中心原子上孤电子对数的计算公式可知,CH4中碳原子无孤电子对,NH3中的氮原子有1对孤电子对,H2O中的氧原子有2对孤电子对。根据题意知CH4中CH键间的键角为109°28',假设孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力,那么NH3中NH键间的键角和H2O中OH键间的键角均应为109°28',故C不正确;假设孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力,那么NH3中NH键间的键角和H2O中OH键间的键角均应大于109°28',题中它们的键角均小于109°28',故B不正确;孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力,将成键电子对压得靠近一点,使其键角变小,D错误,A正确。答案:A8.以下分子中,各原子均处于同一平面上的是()A.NH3B.CCl4C.PCl3D.CH2O解析:由价层电子对互斥理论可知A、C为三角锥形,B为正四面体形,D为平面三角形。答案:D9.以下说法中正确的选项是()A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28'C.N的电子式为HH+,离子呈平面正方形结构D.NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强解析:NCl3分子的电子式为····,分子中各原子都满足8电子稳定结构,A项错误;P4为正四面体形分子,但其键角为60°,B项错误;N为正四面体形结构而非平面正方形结构,C项错误;NH3分子电子式为HH,有一对未成键电子,由于未成键电子对成键电子的排斥作用,使其键角为107°,呈三角锥形,D项正确。答案:D10.(1)计算以下分子或离子中点“·原子的价电子对数。CCl4BeCl2BCl3PCl3 (2)计算以下微粒中点“·原子的孤电子对数。H2SPCl5BF3NH3答案:(1)4234(2)200111.(1)利用VSEPR模型推断分子或离子的立体构型。CS2; AlBr3(共价分子)。 (2)有两种活性反响中间体微粒,它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型,写出相应的化学式:; 。 (3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。平面形分子,三角锥形分子,四面体形分子。 解析:CS2是AB2型分子,中心原子上无孤电子对,成键电子对数是2,是直线形。AlBr3是AB3型分子,中心原子上无孤电子对,成键电子对数是3,是平面形。AB3型,中心原子无孤电子对的呈平面三角形,有一对孤电子对的呈三角锥形,所以分别是C、C。第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式,呈三角锥形的是NF3,呈平面三角形的是BF3,呈四面体形的是CF4。答案:(1)直线形平面形(2)CC(3)BF3NF3CF412.价层电子对互斥理论(简称VSEPR模型)可用于预测简单分子的立体构型。其要点可以概括为:.用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成,A为中心原子,X为与中心原子相结合的原子,E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电子对),(n+m)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥,均匀地分布在中心原子周围的空间;.分子的空间构型是指分子中的原子在空间的排布,不包括中心原子未成键的孤电子对;.分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为:.孤电子对之间的斥力>孤电子对与共用电子对之间的斥力>共用电子对之间的斥力;.双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力;.X原子得电子能力越弱,AX形成的共用电子对之间的斥力越强;.其他。请仔细阅读上述材料,答复以下问题:(1)根据要点可以画出AXnEm的VSEPR理想模型,请填写下表:n+m2VSEPR理想模型正四面体形价层电子对之间的理想键角109°28'(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因:; (3)H2O分子的立体构型为,请你预测水分子中HOH的大小范围并解释原因:; (4)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断以下分子或离子的空间构型:分子或离子SnCl2XeF4SF6PF2Cl3CCl4Cl立体构型解析:VSEPR模型的判断方法:在分子中当n+m=2,且不存在孤电子对时为直线形分子,存在孤电子对时为V形结构;当n+m=3时,如果没有孤电子对时为平面三角形,如果有孤电子对时为三角锥形;当n+m=4时,如果没有孤电子对时为正四面体形,如果有两对孤电子对时为平面正方形。所以水分子中n+m=2,且有两对孤电子对,是V形结构,又由于孤电子对的作用力强于成键的共用电子对,所以使其角度小于109°28'。答案:(1)n+m24VSEPR理想模型直线形正四面体形价层电子对之间的理想键角180°109°28'(2)CO2属AX2E0,n+m=2,故为直线形(3)V形水分子属AX2E2,n+m=4,VSEPR理想模型为正四面体形,价层电子对之间的夹角均为109°28'。根据中的i,应有HOH<109°28'(4)分子或离子SnCl2XeF4SF6PF2Cl3CCl4Cl立体构型V形平面正方形正八面体形三角双锥体形正四面体形正四面体形