2022年高中化学上学期课时训练9化学平衡常数新人教版选修4.docx
课时训练9化学平衡常数1. 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反响：CO+HbO2O2+HbCO，37 时，该反响的平衡常数K=220。HbCO的浓度到达HbO2浓度的0、02倍，会使人智力受损。据此，以下结论错误的选项是A、CO与HbO2反响的平衡常数K=B、人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C、当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0、02时，人的智力才会受损D、把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动答案:C2.某温度时,反响SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K=50,在同一温度下,反响2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K'应为()。A.2 500B.100C.4×10-4D.2×10-2解析:SO2(g)+O2(g)SO3(g)K=2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)其平衡常数K'=,所以K'=4×10-4,故C项正确。答案:C3.关于平衡常数,以下说法不正确的选项是()。A.平衡常数不随反响物或生成物的浓度的改变而改变B.平衡常数随温度的改变而改变C.平衡常数随压强的改变而改变D.使用催化剂不能使平衡常数增大答案:C4.(2022·安徽理综,9)电镀废液中Cr2可通过以下反响转化成铬黄(PbCrO4):Cr2(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq)H<0该反响达平衡后,改变横坐标表示的反响条件,以下示意图正确的选项是()。解析:A项,平衡常数大小与温度有关,该反响为放热反响,温度升高,平衡向逆反响方向移动,生成物的物质的量浓度减小,反响物的物质的量浓度增大,平衡常数随温度升高而减小,故A项正确;B项,pH增大,c(H+)减小,平衡向正反响方向移动,Cr2转化率增大,故B项错误;C项,温度升高,正、逆反响速率都加快;D项,增大反响物Pb2+的物质的量浓度,平衡正向移动,另一反响物Cr2的物质的量减小,故D项错误。答案:A5.高温下,某反响达平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度减小。以下说法正确的选项是()。A.该反响的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C.升高温度,逆反响速率减小D.该反响化学方程式为CO+H2OCO2+H2O解析:由平衡常数表达式可知方程式为:CO2+H2CO+H2O,D错。升温,H2浓度减小,说明平衡正向移动,正反响为吸热反响,A正确。恒温恒容下,假设通入惰性气体,压强增大,平衡不移动,H2浓度不变,B错。升高温度正逆反响速率都增大,C错。答案:A6.将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生以下反响:NH4I(s)NH3(g)+HI(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)到达平衡时,c(H2)=0.5 mol·L-1,c(HI)=4 mol·L-1,那么此温度下反响的平衡常数为()。A.9B.16C.20D.25解析:根据反响:2HI(g)H2(g)+I2(g)消耗的c(HI)=2c(H2)=1 mol·L-1,再结合反响:NH4I(s)NH3(g)+HI(g)知c(NH3)=1 mol·L-1+4 mol·L-1=5 mol·L-1,因此该温度下,反响的平衡常数:K=c(NH3)·c(HI)=5 mol·L-1×4 mol·L-1=20 mol2·L-2。答案:C7.在25 时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度/(mol·L-1)0.10.20平衡浓度/(mol·L-1)0.050.050.1以下说法错误的选项是()。A.反响到达平衡时,X的转化率为50%B.反响可表示为X(g)+3Y(g)2Z(g),其平衡常数为1 600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大D.改变温度可以改变此反响的平衡常数解析:由aX + bY cZ初始浓度/(mol·L-1)0.10.20平衡浓度/(mol·L-1)0.050.050.1转化浓度/(mol·L-1)0.050.150.1利用转化浓度之比等于化学计量数之比可得到化学方程式为:X(g)+3Y(g)2Z(g),这样再利用相关数据可得到A、B正确,D因为平衡常数是温度函数而正确,C错误。答案:C8.某温度下,对于反响N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJ·mol-1。N2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如下列图。以下说法正确的选项是()。A.将1.0 mol氮气、3.0 mol氢气,置于1 L密闭容器中发生反响,放出的热量为92.4 kJB.平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)<K(B)C.上述反响在到达平衡后,增大压强,H2的转化率提高D.升高温度,平衡向逆反响方向移动,说明逆反响速率增大,正反响速率减小解析:A项此反响为可逆反响,1.0 mol氮气、3.0 mol氢气在实际过程中不能完全转化,故放出的热量小于92.4 kJ,A错。B项温度不变,改变压强,平衡常数不变,B错。C项由图知,增大压强,平衡向正反响方向移动,H2的转化率提高,C正确。D项升高温度,逆反响速率、正反响速率都增大,D错。答案:C9.Fe3+和I-在水溶液中的反响如下:2I-+2Fe3+2Fe2+I2(水溶液)。该反响的平衡常数K的表达式为K=。当上述反响到达平衡状态后,参加CCl4萃取I2,且温度不变,上述平衡移动(填“向右“向左或“不)。解析:参加CCl4萃取I2,I2浓度减小,平衡向右移动。答案:向右10.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反响:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6答复以下问题:(1)该反响的化学平衡常数表达式为K=。(2)该反响为反响(填“吸热或“放热)。(3)能判断该反响是否到达化学平衡状态的依据是()。A.容器中压强不变B.混合气体中c(CO)不变C.v正(H2)=v逆(H2O)D.c(CO2)=c(CO)(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为。解析:(1)根据化学平衡常数的定义式即可写出K=(2)由表中数据可以看出温度越高,平衡常数越大,说明反响混合物中CO或水蒸气的浓度越大,即升温,平衡向右移动,正反响为吸热反响。(3)该反响为物质的量不变的反响,反响过程中压强始终不变,与平衡与否无关。(4)当c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时,K=1,此时的温度由表中数据可知为830 。答案:(1)(2)吸热(3)BC(4)83011.可逆反响:M(g)+N(g)P(g)+Q(g)H>0,请答复以下问题:(1)在某温度下,反响物的起始浓度分别为:c(M)=1 mol·L-1,c(N)=2.4 mol·L-1;到达平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为;(2)假设反响温度升高,M的转化率(填“增大“减小或“不变);(3)假设反响温度不变,反响物的起始浓度分别为:c(M)=4 mol·L-1,c(N)=a mol·L-1;到达平衡后,c(P)=2 mol·L-1,a=; (4)假设反响温度不变,反响物的起始浓度为:c(M)=c(N)=b mol·L-1,到达平衡后,M的转化率为。解析:(1)N的转化率为×100%=25%。该温度下:K=0.5(2)因为反响H>0,是吸热反响,所以升高温度,平衡向正反响方向移动,M的转化率增大。(3)根据反响M(g)+N(g)P(g)+Q(g)起始浓度:4a00转化浓度:2222平衡浓度:2(a-2)22根据温度不变,平衡常数不变的特点K=2 mol·L-1×2 mol·L-1/2 mol·L-1×(a-2) mol·L-1=0.5得a=6 mol·L-1。(4)同理:M(g)+N(g)P(g)+Q(g)起始浓度:bb00转化浓度:xxxx平衡浓度:(b-x)(b-x)xx根据温度不变,平衡常数不变的特点,K=x2/(b-x)2=0.5得x=0.41b mol·L-1(M)=(0.41b/b)×100%=41%。答案:(1)25%(2)增大(3)6 mol·L-1(4)41%
