《同步课堂》高中化学苏教版选修三专题3第一单元课下30分钟演练.docx

一、选择题(此题包括7小题，每题3分，共21分)1金属能导电的原因是()A金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D金属晶体在外加电场作用下可失去电子解析：金属原子失去电子后变为金属离子，失去的电子称为自由电子，自由电子可以在金属晶体中自由移动，在外加电场的作用下，自由电子就会定向移动而形成电流。答案：B2金属晶体具有延展性的原因是()A金属键很微弱B金属键没有饱和性C密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键D金属阳离子之间存在斥力答案：C3双选题以下说法正确的选项是()A含有金属元素的晶体都是金属晶体B金属晶体中一定含有金属元素C具有导电性的晶体一定是金属晶体D可以导电的物质形成的晶体不一定是金属晶体解析：NaCl晶体等含有金属元素，但不是金属晶体，故A项错误；只有金属才能形成金属晶体，故B项正确；可以导电的物质不一定是金属晶体，如石墨晶体，故C项不正确，D项正确。答案：BD4金属的以下性质中，与自由电子无关的是()A密度较大 B易导电C延展性好 D易导热解析：对于金属，其易导电、易导热以及延展性好均与自由电子有关。答案：A5要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点上下和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断以下说法正确的选项是()A金属镁的熔点高于金属铝B碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的C金属铝的硬度大于金属钠D金属镁的硬度小于金属钙解析：影响金属晶体熔沸点的是金属键。镁离子比铝离子的半径大而所带的电荷少，所以金属镁比金属铝的金属键弱，熔、沸点和硬度都小；从Li到Cs，离子的半径是逐渐增大的，所带电荷相同，金属键逐渐减弱，熔、沸点和硬度都逐渐减小；因离子的半径小而所带电荷多，使金属铝比金属钠的金属键强，所以金属铝比金属钠的熔、沸点和硬度都大；因离子的半径小而所带电荷相同，使金属镁比金属钙的金属键强，所以金属镁比金属钙的熔、沸点和硬度都大。答案：C6金属原子在二维空间里的放置有以下列图所示的两种方式，以下说法中正确的选项是()A图(a)为非密置层，配位数为6B图(b)为密置层，配位数为4C图(a)在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积D图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方解析：金属原子在二维空间里有两种排列方式，一种是密置层排列，一种是非密置层排列。密置层排列的空间利用率高，原子的配位数为6，非密置层的配位数较密置层小，原子的配位数为4。由此可知，图(a)为密置层，图(b)为非密置层。密置层在三维空间堆积可得到六方最密堆积和面心立方最密堆积两种堆积模型，非密置层在三维空间堆积可得简单立方和体心立方堆积两种堆积模型。答案：C7某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0 g·cm3，用X射线研究该固体的结构时得知：在边长1×107 cm的正方体中含有20个原子，那么此元素的相对原子质量最接近以下数据中的()A32 B120C150 D180解析：MVm·×6.02×1023 mol1×5.0 g·cm3150 g·mol1。答案：C二、非选择题(此题包括4小题，共39分)8(9分)金属晶体中，最常见的三种堆积方式有：(1)配位数为8的_堆积，(2)配位数为_的六方堆积，(3)配位数为_的_堆积。其中_和_空间原子利用率相等。解析：金属晶体常见的堆积方式：简单立方、体心立方、面心立方、六方，配位数为8的为体心立方，面心立方和六方的配位数为12，空间利用率都是74%。答案：(1)体心立方(2)12(3)12面心立方面心立方六方9(8分)下面列出的是一些离子晶体空间结构示意图(阴离子，阳离子)：用M和N分别代表阳离子和阴离子，分别写出各离子晶体的化学式：A：_；B：_；C：_；D：_。解析：A中M与N的个数比为；B中M与N的个数比为；C中M与N的个数比为；D中M与N的个数比为。答案：MNM2N3MN2MN10(10分)2022年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物如下列图，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。(1)用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：_。(2)La为3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1xAxMnO3(x<0.1)，此时一局部锰转变为4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁铁磁、铁磁顺磁及金属半导体的转变，那么La1xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：_。(3)Mn的核外电子排布式为：_。(4)以下有关说法正确的选项是_。A镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区B氧的第一电离能比氮的第一电离能大C锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强D铬的堆积方式与钾相同，那么其堆积方式如下列图解析：(1)晶胞中有一个A，一个B,3个O，化学式为ABO3。(2)根据化合价代数和等于0的原那么可以确定Mn元素的平均化合价为3x，根据十字交叉法可得n(Mn3)n(Mn4)(1x)x。(4)氮原子的外围电子排布为2s22p3，为半充满的较稳定状态，其第一电离能大于氧原子，选项B错，金属钾属于体心立方，是非密置层堆积，而图中给出的是密置层堆积。选项D也错。答案：(1)ABO3(2)(1x)x(3)Ar3d54s2(4)AC11(12分)晶胞即晶体中最小的重复单元。金晶体的晶胞是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共用(如图)。金原子的半径为d cm，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。(1)金晶体每个晶胞中含有_个金原子。(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定_。(3)一个晶胞的体积是_。(4)金晶体的密度是_。解析：该晶胞的结构图如图中所示，晶胞中粒子数的计算方法为8× 6× 4；晶胞的侧面图形如图所示，AC为晶胞的面对角线，BC为晶胞的边长，AC4d，BC，那么晶胞的体积为()3 cm3。晶体的密度 g·cm3。答案：(1)4(2)晶体中金原子间呈紧密堆积结构，即在立方体各个面的对角线上的3个金属原子紧密排列且相邻的两个金原子处于相切状态(3)16d3 cm3(4) g·cm3