2022高中化学精品同步第一章第二节训练全程跟踪测新人教版选修4.docx

【创新方案】高中化学 第一章第二节训练全程跟踪测 新人教版选修4(时间：60分钟总分值：100分)一、选择题(此题包括8小题，每题5分，共40分)1(2022·济源高二检测)以下各组物质的燃烧热相等的是()A碳和二氧化碳B1 mol碳和3 mol碳C3 mol C2H2和1 mol C6H6D淀粉和纤维素解析：燃烧热是物质的性质，与量的多少无关答案：B2(2022·长沙高二检测)目前世界上最重要的气体矿物燃料是()A石油 B煤气C水煤气 D天然气答案：D3(2022·重庆高考)以下热化学方程式书写正确的选项是(H的绝对值均正确)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1367.0 kJ/mol(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol(中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJ/mol(反响热)D2NO2=O22NOH116.2 kJ/mol(反响热)解析：燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，故C2H5OH的燃烧热是指生成液态水而不是气态水时放出的热量，选项A错误；中和热H57.3 kJ/mol，选项B错误；选项D中的热化学方程式未注明各物质的聚集状态答案：C4(2022·扬州高二期末)以下能源组合中，均属于新能源的一组是()天然气；煤；核能；石油；太阳能；生物质能；风能；氢能A BC D解析：核能、太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源，具有资源丰富、可再生、没有污染或很少污染的特点答案：D5以下说法正确的选项是()A在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B酸和碱发生中和反响生成1 mol水，这时的反响热叫中和热C燃烧热或中和热是反响热的种类之一D在25、101 kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热解析：A中没有指明温度，以及“物质完全燃烧生成稳定的氧化物这些条件，所以A错B中缺乏“在稀溶液中这一前提，所以B错D中未限定物质的量是1 mol，所以D错答案：C6(2022·枣庄期末)25、101 kPa时，乙烯和乙炔(C2H2)燃烧的热化学方程式分别为C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1411 kJ/mol2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H2 600 kJ/mol又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯据此，以下说法不正确的选项是()A物质的燃烧热越大，火焰温度越高B相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少C25、101 kPa时，1 mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1 411 kJD乙烷(C2H6)的燃烧热>1 411 kJ/mol解析：物质燃烧时火焰温度与该物质燃烧的量、燃烧的速率及是否充分燃烧等因素有关，选项A错误；由热化学方程式中化学计量数及H的值可知，选项B正确；由于气态水冷凝为液态时会放热，选项C正确；根据乙烯、乙炔的燃烧热变化情况可知，乙烷的燃烧热应比乙烯大，选项D正确答案：A7强酸和强碱在稀溶液中发生反响时的中和热为57.3 kJ/mol,101 kPa时辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.那么以下热化学方程式书写正确的选项是()AHOH=H2OH57.3 kJ/molB2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJ/molC2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(g)H11036 kJ/molD2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H11036 kJ/mol解析：A项中，未注明状态；C项中，生成物H2O应为液态答案：BD8甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理是CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJ/molCH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJ/mol以下说法正确的选项是()ACH3OH的燃烧热为192.9 kJ/molB反响中的能量变化如下列图CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反响：CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2(g)的H192.9 kJ/mol解析：燃烧热是在101 kPa、25条件下测得的，而CH3OH在此条件下应是液态，而给出的热化学方程式中CH3OH是气态的，所以给出的反响中的反响热不是燃烧热；从中的反响热可以看出此反响的正反响是一个吸热反响，所以CO2(g)3H2(g)所具有的总能量比CH3OH(g)H2O(g)所具有的总能量要大；反响中生成了氢气，但却是一个放热反响而物质由气态到液态的过程是一个放热的过程，所以CH3OH(l)放出的热量比CH3OH(g)少，也就是说H增大答案：D二、非选择题(此题包括5小题，共60分)9(12分)(2022·南京质检)由氢气和氧气反响生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反响的热化学方程式：_.假设1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，那么反响2H2(g)O2(g)=2H2O(l)的H_ kJ/mol，氢气的燃烧热为_ kJ/mol.解析：化学计量数改变时，热化学方程式中H也同等倍数地改变，故生成水蒸气的热化学方程式可写成：H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/mol或2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol等形式.36 g的水蒸气变成36 g液态水时放热36 g×2.444 kJ/g88 kJ，所以2 mol H2燃烧生成2 mol H2O(l)时，H483.6 kJ/mol88 kJ/mol571.6 kJ/mol.氢气的燃烧热为1 mol H2燃烧生成1 mol H2O(l)时放出的热量，故氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol.答案：H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/mol571.6285.810(12分)(2022·长沙调研)(1)1.00 L 1.00 mol/L H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol/L NaOH溶液完全反响，放出114.6 kJ热量，该反响的中和热为_，表示其中和热的热化学方程式为_(2)在25、101 kPa时，1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出 41.8 kJ的热量，C6H6的燃烧热为_ kJ/mol，该反响的热化学方程式为_.解析：(1)中和热以生成1 mol H2O(l)为标准，而1.00 L 1.00 mol/L H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol/L NaOH溶液反响生成2.00 mol H2O(l)，故该反响的中和热为57.3 kJ/mol.书写表示燃烧热与中和热的热化学方程式时，必须表达燃烧热与中和热的研究标准(2)1 mol C6H6(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出的热量为：41.8 kJ×783260.4 kJ，热化学方程式为：C6H6(l)O2(g)=6CO2(g)3H2O(l)H3260.4 kJ/mol.答案：(1)57.3 kJ/molH2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol(2)3260.4C6H6(l)O2(g)=6CO2(g)3H2O(l)H3260.4 kJ/mol11(12分)近20年来，对作为未来动力燃料的氢能源的研究获得了迅速开展像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源，如煤、石油、太阳能和原子能等(1)为了有效地开展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，以下可供开发经济且资源可持续利用的制氢气的方法是_A电解水B锌和稀硫酸反响C光解海水 D以石油、天然气为原料(2)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大碳和氢气燃烧的热化学方程式分别为：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是_(3)氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送研究说明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78.标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为10.64 g/cm3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式_解析：(1)光解海水法：利用特殊催化剂，模拟生物光合作用制取氢气，是经济且资源可持续使用的制氢方法(2)由热化学方程式可知，相同质量的氢气和碳完全燃烧时放出的热量之比为：(285.8 kJ/mol×)(393.5 kJ/mol×)4.361.(3)由题意可知，1 cm3钯粉可吸收896 cm3的氢气：n(Pd)n(H)×210.8，故氢化物的化学式为PdH0.8.答案：(1)C(2)4.361(3)PdH0.812(12分)城市中使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水蒸气反响制得，故又称水煤气(1)试写出制取煤气的主要的化学方程式：_.(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 219.9 kJ/molCO气体燃烧的热化学方程式为：CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJ/mol试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为_(3)氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为_.(4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是_解析：(1)由题意“煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水(蒸气)反响制得，可知反响的化学方程式为CH2O(g)=COH2；(2)同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值为：7.8441；(3)等质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值为：145.答案：(1)CH2O(g)=COH2(2)7.844113(12分)一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热(kJ/mol)化合物燃烧热(kJ/mol)甲烷891.0正丁烷2 878.0乙烷1 560.8异丁烷2 869.6丙烷2 221.5异戊烷3 531.3(1)热稳定性：正丁烷_(填“>或“<)异丁烷(2)写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式_.(3)相同物质的量的烷烃，碳原子数越多，燃烧放出的热量越_(填“多或“少)(4)有同学估计“正戊烷的燃烧热大约在3 540 kJ/mol左右你认为正确吗_.理由是_.解析：(1)正丁烷的燃烧热比异丁烷的燃烧热大，说明正丁烷具有的能量高于异丁烷，热稳定性：正丁烷<异丁烷(2)C2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 560.8 kJ/mol.(3)由表中数据分析，碳原子数越多，燃烧热越大，相同物质的量的烷烃燃烧时放出的热量随碳原子数的增多而增多(4)由表中数据分析，正丁烷的燃烧热比异丁烷略大所以正戊烷的燃烧热也应略大于异戊烷，此同学认为的合理答案：(1)<(2)C2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 560.8 kJ/mol(3)多(4)正确因为正丁烷的燃烧热比异丁烷的略大，所以正戊烷的燃烧热亦应略大于异戊烷