2022版新教材高中化学课时素养评价七5.3无机非金属材料含解析新人教版必修.doc

无机非金属材料(30分钟50分)一、选择题(此题包括4小题,每题5分,共20分)1.(2022·聊城高一检测)?天工开物?记载:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙黏土而为之,“凡坯既成,枯燥之后,那么堆积窖中燃薪举火,“浇水转釉(主要为青色),与造砖同法。以下说法错误的选项是()A.沙子和黏土的主要成分为硅酸盐B.“燃薪举火使黏土发生复杂的物理、化学变化C.烧制后自然冷却成红瓦,浇水冷却成青瓦D.黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料【解析】选A。A项,沙子的主要成分是二氧化硅,不是硅酸盐,错误;B项,硅酸盐工业煅烧过程中发生一系列复杂的物理、化学变化,正确;C项,自然冷却生成的物质中铁元素为+3价,所以为红瓦,浇水过程中,水在高温下与碳反响生成复原性气体CO,Fe3+被复原为Fe2+,所以成青瓦,正确;D项,砖瓦和陶瓷的主要原料为黏土,正确。【补偿训练】以下物质的主要成分不是SiO2的是()A.水晶B.石英C.玛瑙D.晶体硅【解析】选D。晶体硅的成分是单质硅,不是二氧化硅。2.(2022·柳州高一检测)硅及其化合物是人类文明的重要物质。以下说法正确的选项是()A.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B.水玻璃是纯洁物,可用于生产黏合剂和防火剂C.SiO2熔点比CO2高D.高纯硅可用于制造光导纤维,高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池【解析】选C。水晶的主要成分为SiO2,其不属于硅酸盐,A项错误;水玻璃是Na2SiO3的水溶液,属于混合物,B项错误;用于制造光导纤维的是二氧化硅,用于制造太阳能电池的是高纯硅,D项错误。【补偿训练】以下关于硅酸盐的说法正确的选项是()A.硅酸盐中的阴离子都是SiB.硅酸盐都难溶于水C.通常用氧化物的形式表示硅酸盐的组成,说明硅酸盐就是由各种氧化物组成的D.Na2SiO3的水溶液可用作黏合剂【解析】选D。只有很简单的硅酸盐中的阴离子才是Si,A错;简单的硅酸盐可溶于水,B错;用氧化物的形式表示硅酸盐的组成是为了简化、直观,并不是说硅酸盐就是由氧化物组成的,C错。3.以下属于新型无机非金属材料的是()A.光学玻璃B.水泥C.陶瓷D.新型陶瓷【解析】选D。光学玻璃是传统无机非金属材料,故A错误;水泥是传统无机非金属材料,故B错误;陶瓷是传统无机非金属材料,故C错误;新型陶瓷是新型无机非金属材料,故D正确。4.(2022·徐州高一检测)证明生石灰中既混有石英,又混有石灰石的正确方法是()A.参加过量的盐酸,观察是否有气泡冒出B.参加过量的烧碱溶液,观察是否有固体溶解C.加热至高温,观察是否有气泡冒出,是否有硅酸钙生成D.先加过量的盐酸搅拌,观察是否有不溶物剩余及气泡出现;假设有不溶物那么滤出,投入氢氧化钠溶液中看其是否溶解【解析】选D。SiO2不溶于除氢氟酸以外的酸,CaO、CaCO3均可溶于盐酸,且CaCO3溶于盐酸时会有气泡产生,SiO2能溶于NaOH溶液。二、非选择题(此题包括1小题,共10分)5.在半导体工业中有这样一句话:“从沙滩到用户。其中由粗硅制纯硅的常用方法为Si(粗)+2Cl2SiCl4,SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl。假设在25 101 kPa条件下反响生成HCl气体49 L(注:25 101 kPa条件下气体摩尔体积为24.5 L·mol-1),那么:(1)反响生成HCl气体的质量为_,两反响共转移电子的个数为_。 (2)反响生成的HCl气体溶于127 mL水中,得到密度为1.20 g·mL-1的盐酸,此盐酸的物质的量浓度为_。 (3)“从沙滩到用户涉及多个反响,其中制取粗硅的反响方程式为_。 纯洁的石英与烧碱反响可以制得水玻璃,反响的离子方程式为_。 【解析】(1)25 101 kPa条件下气体摩尔体积为24.5 L·mol-1,49 L HCl气体的物质的量为2 mol,其质量为2 mol×36.5 g·mol-1=73 g,两个反响共转移电子个数为4 NA。(2)溶质质量为73 g,水的质量为127 g,所以溶液体积为= L,那么盐酸的物质的量浓度是=12 mol·L-1。(3)制取粗硅是用碳复原二氧化硅,其方程式为SiO2+2CSi(粗)+2CO,石英的主要成分是SiO2,与烧碱反响制取水玻璃,反响的离子方程式为SiO2+2OH-Si+H2O。答案:(1)73 g4 NA(2)12 mol·L-1(3)SiO2+2CSi(粗)+2COSiO2+2OH-Si+H2O一、选择题(此题包括1小题,共5分)6.(2022·芜湖高一检测)由二氧化硅制高纯硅的流程如下,以下判断中错误的选项是()A.均属于氧化复原反响B.H2和HCl均可循环利用C.SiO2是一种坚硬难熔的固体D.SiHCl3摩尔质量为135.5 g【解析】选D。反响中,都有元素化合价的升降,均属于氧化复原反响,A正确;生成的H2和HCl分别在反响中应用,B正确;SiO2的熔沸点很高,C正确;摩尔质量的单位是g·mol-1,D错误。【互动探究】(1)上述过程中HCl可以用Cl2代替,试写出反响的化学方程式。提示:Si(粗)+2Cl2SiCl4。(2)上述过程中能否说明Si的复原性小于C?提示:不能。比拟复原性强弱必须在通常条件下,上述过程中是在高温条件下进行的。二、非选择题(此题包括1小题,共15分)7.稻壳,是大米外面的一层壳。可以用来做酱油、酒以及发电,装成袋也可以种植平菇。稻壳是由外颖、内颖、护颖和小穗轴等几局部组成,外颖顶部之外长有鬓毛状的毛。高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分为:组分SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3质量分数(%)59.2038.800.250.500.640.61通过如下流程可由稻壳灰制备较纯洁的二氧化硅。请答复以下问题:(1)根据氧化物的性质进行分类,稻壳灰中涉及的氧化物最多有几类?(2)步骤中涉及SiO2的什么性质?写出有关离子反响方程式。(3)通过流程分析滤渣A的成分是什么?(4)写出步骤反响的化学方程式。(5)实验室进行步骤用到的仪器有哪些?【解析】(1)二氧化硅为酸性氧化物,氧化钠、氧化钾、氧化铁为碱性氧化物,氧化铝为两性氧化物,所以最多涉及3种氧化物;(2)二氧化硅为酸性氧化物,与氢氧化钠反响生成硅酸钠和水,离子方程式:SiO2+2OH-Si+H2O;(3)氧化钠、氧化钾均能与水反响生成可溶性碱,氧化铝为两性氧化物能够与强碱反响生成可溶性偏铝酸盐,二氧化硅为酸性氧化物与氢氧化钠反响生成可溶性硅酸钠,三氧化二铁与氢氧化钠不反响,所以过滤的滤渣A为Fe2O3、C;(4)硅酸不稳定,受热易分解生成二氧化硅和水,方程式:H2SiO3H2O+SiO2;(5)灼烧固体需要的仪器有:坩埚钳、酒精灯、三脚架、坩埚、泥三角。答案:(1)3(2)酸性氧化物的性质SiO2+2OH-Si+H2O(3)Fe2O3、C(4)H2SiO3H2O+SiO2(5)坩埚钳、酒精灯、三脚架、坩埚、泥三角- 4 -