2022版中考化学总复习(人教版)精讲精练第9单元溶液.docx

第九单元溶液考标要求备考指津1.知道溶液的概念、组成和性质，能判断常见溶液中的溶质和溶剂，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等是常见的溶剂。2认识溶解现象，知道溶质在溶解过程中可能伴随着温度的变化。3了解饱和溶液和溶解度的含义；了解溶解度曲线的意义；学会溶解度曲线的简单应用；能举例说明结晶现象。4能说出一些常见的乳化现象。5了解溶液在生产、生活中的重要意义。6认识溶质的质量分数的含义，能进行溶质质量分数的简单计算。7初步学会配制一定质量分数的溶液。1.联系生产、生活、科技方面的实际考查对溶液概念的理解；以问题探究和实验设计的形式考查影响溶解速率的几个因素，重在考查实验探究能力，是今后命题的热点；对溶解时的吸热与放热现象、乳化现象的考查偶尔会出现。2在准确掌握饱和溶液与不饱和溶液概念的根底上，会判断饱和溶液与不饱和溶液，掌握饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件和方法；对溶解度曲线的考查一直是命题的热点，结合开放题、分析题、信息题等形式进行命题。3联系生产、生活实际，利用溶质质量分数进行溶质质量、溶剂质量、溶液质量的互算；根据题目所给条件和数据，自编有关溶质质量分数的计算题；将溶质质量分数同化学方程式的计算综合起来考查，以数据分析、商品评价等与实际紧密联系，是命题的热点。4结合实验的具体操作考查学生对配制一定质量分数的溶液方法的掌握，通常考查实验步骤、实验仪器、误差分析等。考点梳理考点一、溶液的形成1溶液(1)定义：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。(2)特征：具有均一性、稳定性，属于混合物。(3)组成：溶质：被溶解的物质。溶质可以是固体、液体或气体。溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。(4)质量关系：溶液的质量溶质质量溶剂质量。溶液的质量溶液的体积×溶液的密度。温馨提示(1)溶液状态不一定是液态。(2)均一、稳定和混合物三个条件是判断体系是否是溶液的依据，缺一不可。(3)同一种溶液中溶剂只有一种，溶质可以有多种。(4)溶液的质量是溶剂和所有溶质的质量之和。(5)物质溶于水时，溶液中的溶质不一定是参加的物质，如CaO溶于水后形成Ca(OH)2溶液。2乳浊液与乳化现象(1)乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。其特征是：不均一、不稳定、长期放置易分层。(2)乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够稳定(填“稳定或“不稳定)存在。(3)溶液和乳浊液的比较 溶液乳浊液分散物质的溶解性溶不溶分散物质原来的状态固态、液态、气态液态分散粒子分子或离子许多分子的集合体特征均一、稳定不均一、不稳定相同点都是混合物温馨提示汽油清洗油污属于溶解现象，洗涤剂清洗油污属于乳化现象。3溶解过程中的两种变化与溶液温度的变化溶解过程溶液温度变化举例扩散过程吸热>水合过程放热降温硝酸铵溶解扩散过程吸热<水合过程放热升温氢氧化钠溶解扩散过程吸热水合过程放热不变氯化钠溶解4.溶液的应用(1)在溶液中进行化学反响，可使反响速率变快。(2)动植物对养料的运输、吸收只有在溶液的环境中才能进行。(3)医疗上的针剂通常配成溶液以方便使用。(4)对物质溶解时的吸放热进行利用。(5)对物质溶解后溶液的沸点升高、凝固点降低进行利用。考点二、溶解度1饱和溶液与不饱和溶液(1)饱和溶液与不饱和溶液的区别在一定温度下(溶质为气体时，还需指明压强)，在一定量的溶剂里不能再溶解此种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。(2)判断溶液是否饱和的方法一般来说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下(溶质为气体时，还需指明压强)，在一定量的溶剂里有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，假设有，那么这种溶液就是饱和溶液。只有指明“在一定温度下和“在一定量的溶剂里，溶液的“饱和或“不饱和才有确定的意义。(3)饱和溶液与不饱和溶液的一般转化方法2浓溶液和稀溶液(1)区别：在一定量的溶液中假设含溶质较多，属于浓溶液；假设含溶质较少，属于稀溶液。(2)注意：浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液(填“一定或“不一定)。3固体的溶解度(1)概念：在一定温度下，某固态物质在100_g溶剂里到达饱和时所溶解的质量。(2)四要素：条件：一定温度。因为物质的溶解度随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度没有意义。标准：100 g溶剂。物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，要取等量溶剂，且溶剂质量为100 g，而不是溶液质量。状态：饱和状态。只有在一定温度下，100 g溶剂中溶质到达饱和时，溶解的溶质的量才是一个定值，且是最大溶解量。单位：克。因为溶解度实质上是溶质的质量，所以质量的单位为克。(3)影响因素：内因：溶质、溶剂的性质。外因：温度a大多数物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3。b少数物质的溶解度受温度影响很小，如NaCl。c极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。(4)溶解度曲线及其应用：定义：用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。溶解度曲线的意义：a.溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。b.溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，溶液必然是饱和溶液。c.两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。d.在溶解度曲线下方的点，那么表示溶液是不饱和溶液。e.在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(在较高温度下制成饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温下的溶解度，但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液)。溶解度曲线的变化规律：a.大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线“坡度比较“陡，如KNO3。b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度比较“平，如NaCl。c.极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度下降，如Ca(OH)2。溶解度曲线的应用：a.可以查出某种物质在某温度下的溶解度。b.可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。c.可以确定温度对溶解度的影响状况。d.根据溶解度曲线确定怎样制得某温度时该物质的饱和溶液。e.确定混合物别离的方法。4气体的溶解度(1)概念：在压强为101_kPa和一定温度时气体溶解在1体积水里到达饱和状态时的气体体积。(2)影响因素：内因：溶质和溶剂的性质。外因：随温度升高而减小，随压强增大而增大。5结晶(1)定义：溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。(2)方法：降温结晶；蒸发结晶。考点三、溶质的质量分数1溶质的质量分数(1)定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。(2)公式：溶质的质量分数×100%×100%。2配制一定质量分数的溶液配制方法用固体和水配制用浓溶液和水配制(浓溶液稀释)操作步骤计算；称量；溶解；贮存计算；量取；稀释；贮存常用仪器托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒和药匙烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管温馨提示(1)配制溶液时，溶解不能在量筒中进行，一般在烧杯中，并用玻璃棒搅拌，以加速溶解。(2)用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要注意将浓硫酸参加到水中。3溶解度与溶质的质量分数的比较 溶解度溶质的质量分数意义一定温度下，100 g溶剂中最多溶解的溶质的质量每100 g溶液中溶质的质量温度要求与温度有关一般与温度无关量的关系表示溶质与溶剂的质量关系表示溶质与溶液的质量关系溶液是否饱和饱和溶液不一定是饱和溶液单位克(g)计算公式溶解度×100 g溶质的质量分数×100%联系在一定温度下，某物质的溶解度为S g，其饱和溶液中溶质的质量分数为a%，那么：×100%a%那么S>a，S4.有关溶质的质量分数的计算(1)溶质的质量、溶液的质量(或溶剂的质量)、溶质的质量分数之间的换算，直接应用公式。(2)溶液去水浓缩或加水稀释的计算，解此类题目抓住一点即可：浓缩或稀释前后溶液中溶质的质量不变。即m1·a1%m2·a2%或m1·a1%(m1m水)·a2%(3)一定质量的溶液中进行溶质的质量分数的计算时，涉及溶液体积、密度的计算。应先根据公式mV(即溶液的质量溶液的密度×溶液的体积)进行换算。(4)不同质量分数的同种溶质的溶液混合的计算。m1·a1%m2·a2%(m1m2)·a%(5)溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。温馨提示不同质量分数的溶液混合，混合液的体积不等于混合前各溶液的体积之和，而质量可以相加。计算溶液中溶质质量分数时，溶质质量只能是已溶解的局部，不溶解的局部不能作为溶质计算。计算化学反响后溶液中溶质质量分数时，假设有气体或沉淀生成，那么溶液质量要把生成的气体和沉淀减去。自主测试1溶液在我们日常生活中有广泛的用途。以下各物质属于溶液的是()。A蒸馏水     B碘酒C石灰浆    D植物油2配制溶液时，以下溶剂中最常用的是()。A酒精    B水C汽油     D植物油3衣服、餐具上的油污可以用参加洗涤剂的水洗掉，因为洗涤剂()。A可以软化水     B具有乳化的功能C可以沉降杂质   D溶于水时放热4将适量的以下物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是()。A浓硫酸      B硝酸铵C火碱     D蔗糖5能证明KNO3溶液在20时已到达饱和状态的表达是()。A在条件不改变的情况下，该溶液始终是稳定的B取少量该溶液，降温到10时，有KNO3晶体析出C取少量该溶液，升温后无KNO3晶体析出D温度不变时，向该溶液中参加少量KNO3晶体，晶体不再溶解6以下关于溶解度的说法正确的选项是()。A一定温度下，该物质在100 g溶剂中所溶解的克数B一定温度下，该物质在100 g饱和溶液中所含的克数C该物质在100 g溶剂中到达饱和状态时所溶解的克数D一定温度下，该物质在100 g溶剂(一般指水)中最多能溶解的克数7以下列图是硝酸钾的溶解度曲线。某同学在20时进行了如下实验，得到相应的溶液，以下说法正确的选项是()。A保持温度不变，假设在中参加4.5 g KNO3固体可得到饱和溶液B中溶质的质量分数相等C均为不饱和溶液D可析出53.9 g KNO3晶体8生活中的以下现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是()。A烧开水时，沸腾前有气泡逸出B喝下汽水感到有气体冲出鼻腔C揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出D夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面9小红同学在一定温度下进行KNO3的溶解实验，实验数据如下：实验序号实验1实验2实验3实验4水的质量/g100100100100参加KNO3的质量/g80100120140溶液质量/g180200210210根据上述实验数据，以下表达正确的选项是()。A实验1所得溶液的溶质的质量分数×100%B实验2所得溶液为饱和溶液C实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大D该温度下，KNO3饱和溶液的溶质的质量分数×100%10欲配制100 g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是()。托盘天平烧杯玻璃棒100 mL量筒A     BC    D11实验室用密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500 g质量分数为20%的稀硫酸。需要用多少毫升的量筒量取多少毫升的浓硫酸()。A100 mL54.35 mL    B100 mL55.5 mLC250 mL54.35 mL    D250 mL55.5 mL归类精析归类例如一溶液的组成【例1】调味剂是重要的食品添加剂，将以下调味剂参加水中，不能形成溶液的是()。A食盐     B蔗糖C味精  D芝麻油解析：食盐、蔗糖、味精三种物质放入水中，都能溶解，形成均一、稳定的混合物，故能形成溶液；芝麻油放入水中，浮在水的上面不溶解，故不能形成溶液。答案：D方法归纳能不能形成溶液，主要由溶液的特征来判断，溶解后形成均一、稳定的混合物，才是溶液。归类例如二饱和溶液与不饱和溶液【例2】向装有等量水的A、B、C烧杯中分别参加10 g、25 g、25 g NaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。图一图二(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_(填序号)；(2)图二中能表示NaNO3溶解度曲线的是_(填“甲或“乙)；(3)要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是_；(4)由图二分析，假设分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t2降温到t1，对所得溶液的表达正确的选项是_(填序号)。A甲、乙都是饱和溶液B所含溶剂质量：甲乙C溶液质量：甲乙D溶质质量分数：甲乙解析：(1)A、C中固体完全溶解不能判断是否是饱和溶液，B中有固体剩余，一定是饱和溶液。(2)由图一可以看出，NaNO3的溶解度随着温度的升高而增加，所以甲应该是NaNO3的溶解度曲线。(3)要使剩余的固体溶解，可以加水或升高温度。(4)由于乙的溶解度随着温度的降低而增大，所以从t2降到t1乙变成不饱和溶液，A表达不正确；t2甲的溶解度比乙大，100 g饱和溶液中所含的溶质甲比乙多，那么溶剂的量甲小于乙，从t2降到t1，溶液中溶剂的质量不变，B表达是正确的；从t2降到t1，甲析出晶体，乙溶液质量不变，所以溶液的质量甲应小于乙，C表达不正确。答案：(1)B(2)甲(3)加水(或升温)(4)B、D方法归纳饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化，但对某一具体的物质，要注意选择适宜的方法。例如，对溶解度随温度升高而减小的物质，要使其不饱和溶液转变成饱和溶液，应采用升高温度的方法，而不能采用降温的方法。归类例如三溶解度【例3】如图是A、B两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，据此答复以下问题：(1)t1时，A物质的溶解度为_ g；(2)a点的含义是_；(3)溶解度受温度影响小的物质是_；(4)从A、B的混合物中别离A物质，一般采用_的方法。解析：(1)从图中可以看出：t1时，A物质的溶解度为25 g；(2)A、B物质的溶解度曲线相交于a点，说明在a点对应的温度下，A、B两物质的溶解度相同；(3)从图中可以看出：B物质的溶解度受温度的影响小；(4)从图中可以看出A的溶解度随温度的影响变化比较大，而B的溶解度随温度的变化影响不大，从A、B的混合物中别离A物质，一般采用冷却热饱和溶液的方法。答案：(1)25(2)在t2时，A、B两物质的溶解度相同(3)B(4)冷却热饱和溶液方法归纳解答溶解度曲线的题目时，首先要弄清横坐标、纵坐标表示的意义和刻度的数值；其次要分清曲线的走向、斜率及其含义；再次要弄清曲线的起点、交点、曲线上的点、曲线上面的点、曲线下面的点表示的意义；最后要能结合溶解度曲线的作用及相关知识解决有关问题。归类例如四有关溶质质量分数的计算【例4】实验室配制1 000 g 5%的NaOH溶液，需称取NaOH固体的质量为()。A0.5 g  B5 gC10 g     D50 g解析：溶质的质量溶液质量×溶质的质量分数。需称取NaOH固体的质量1 000 g×5%50 g。应选D。答案：D方法归纳进行溶质的质量分数计算时，要搞清楚溶质是什么，质量是多少；溶液包括哪些组分，质量分别是多少，在算式中注意不要漏掉“×100%和质量单位。归类例如五配制一定质量分数的溶液【例5】某化学兴趣小组的同学参照教科书内容，在学校实验室里完成了以下两个实验：实验一：配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50 g，按如下步骤进行操作：实验二：称取5.0 g粗盐进行提纯。粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如以下列图所示：请你根据以上信息答复下述问题：(1)配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl_g，水_mL。(2)NaCl溶解过程中用到了玻璃棒，它的作用是_。(3)粗盐提纯时，操作的名称为_。(4)某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是_。A溶解时将5.0 g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤B蒸发时有一些液体、固体溅出C提纯后所得精盐尚未完全枯燥解析：(1)氯化钠：50 g×6%3 g，需要水：50 g3 g47 g，体积：47mL；(2)NaCl溶解过程中用到了玻璃棒，是为了搅拌加速氯化钠溶解的；(3)泥沙不溶于水，将不溶于液体的固体与液体别离的方法是过滤；(4)溶解时将5.0 g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤，有没溶解的氯化钠被过滤掉，所以所得精盐减少；蒸发时有一些液体、固体溅出，会导致氯化钠减少，所得精盐比其他同学明显要少；提纯后所得精盐尚未完全枯燥，只能导致质量增多。答案：(1)347(2)搅拌，加速溶解(3)过滤(4)AB方法归纳过滤应注意的事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面稍低于滤纸边缘。三靠：烧杯嘴靠近玻璃棒；玻璃棒靠近滤纸三层处；漏斗下端尖口靠近烧杯内壁。蒸发应注意的事项：蒸发的同时用玻璃棒不断搅拌(使液体受热均匀，防止液滴飞溅)；加热至较多量晶体析出，即可停止加热(利用余热使水分蒸发)。易错剖析易错点十七：对饱和溶液、不饱和溶液与溶液的浓稀区分不清【例1】2012年6月30日5时07分，新疆新源县与和静县交界地带发生6.6级地震。为保证“大灾之后无大疫，防疫人员通过喷洒含氯消毒剂进行杀菌消毒，该含氯消毒剂为不饱和溶液。以下对不饱和溶液描述正确的选项是()。A一定是浓溶液B在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解该溶质的溶液C一定是稀溶液D在一定温度下，一定量的溶剂里还能再溶解该溶质的溶液解析：不饱和溶液可能是稀溶液，也可能是浓溶液，故A、C错误；因溶液未到达饱和，所以在一定温度下，一定量的溶剂里，溶液还能继续溶解该溶质，故B错误，D正确。答案：D易错点十八：溶液中溶质质量分数的变化判断错误【例2】现有30时的氯化钾饱和溶液，在以下情况下溶液中溶质的质量分数不变的是()。A温度不变，向溶液中参加氯化钾晶体B温度不变，向溶液中参加水C降低温度至10D升高温度蒸发掉一局部水，温度保持在40解析：A项因温度不变，虽向溶液中参加氯化钾晶体，但溶质及溶液的质量未变，溶质的质量分数也不变；B项因溶液的质量变了，所以溶质的质量分数也相应发生变化；C项降低温度有晶体析出，溶剂质量不变，其溶质的质量分数变小；D项因溶液中溶剂质量减小，所以溶质的质量分数将增大。故此题正确答案为A。答案：A误区警示易错选C，原因是误认为降温时，溶质、溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数不会改变。溶质的质量分数是指一定量的溶液中所含溶质的质量与溶液质量之比。饱和溶液中溶质的质量分数随条件的改变将发生一些变化。对大局部物质的饱和溶液：当升高温度(溶剂不蒸发)时，溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变；当降低温度时，有晶体析出，溶质的质量分数变小；当蒸发溶剂再恢复到原温度后，有晶体析出，溶质的质量分数不变。1溶液与我们的日常生活密切相关，以下有关溶液的说法中正确的选项是()。A溶液一定是无色透明的液体B汽水和食盐水都属于溶液C某物质在100 g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度D将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现2要配制100 g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，以下说法正确的选项是()。A实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒B称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘C配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为120D称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量3对知识的归纳是学习化学的一种重要方法。以下归纳正确的选项是()。A汽油和洗涤剂除油污的原理相同B空气、糖水、高锰酸钾都属于混合物C不锈钢、塑料、羊毛都是天然有机高分子材料D只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反响才可能发生4如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，以下说法错误的选项是()。At1时，甲、乙两物质的溶解度相等B将t1时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2，两溶液仍然都是饱和溶液C温度小于t1时，甲的溶解度小于乙的溶解度D将t2时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3，两溶液的溶质质量分数都减小5实验室现有一瓶接近饱和的KNO3溶液，奇奇同学欲将其变成饱和溶液，以下方法中你认为不可行的是()。A升高溶液温度B降低溶液温度C蒸发局部溶剂D参加KNO3固体6如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图答复：(1)P点表示的意义是_。(2)把t2时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1，析出晶体较多的是_。(3)当A中含有少量B物质时，可采用_的方法提纯A物质。(4)t2时，将90 g A物质投入到100 g水中，得到A物质的_(填“饱和或“不饱和)溶液，此时溶液的质量是_g。1以下关于溶液的说法中，正确的选项是()。A溶液中各局部性质相同      B无色透明的液体一定是溶液C硝酸铵固体溶于水，温度升高D溶质只能是固体2如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。以下说法正确的选项是()。A只有在t1时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等Bt1t3，MgSO4的溶解度随温度升高而增大C在t2时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D把MgSO4饱和溶液的温度从t3降至t2时，有晶体析出3如以下列图所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，以下说法错误的选项是()。A硝酸铵固体溶解时会吸收热量B氢氧化钠固体溶解时会放出热量CA、B两只烧杯的溶液中都有固体析出DA、B两只烧杯中溶液的溶质质量分数都保持不变4配制溶质质量分数为5%的以下溶液，能到达目的的是()。A称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌B称取5.0 g生石灰，放入95 mL水中，充分搅拌C量取5.0 mL稀盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌D称取5.0 g碳酸钙，放入95 mL水中，充分搅拌5碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。(1)碘的汽油溶液中，溶质是_，溶剂是_；(2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是_；根据你在实验中观察到的现象，_(填“甲“乙或“丙)的示意图符合事实。6溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能_(填“溶解或“乳化)油污。(2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与_有关。(3)某固体物质的溶解度曲线如以下列图所示：20时，要使接近饱和的该物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法，它们分别是_、_、_。7甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下列图。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中参加一定量的浓硫酸。(1)50时，甲物质的溶解度是_。(2)30时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是_。(3)烧杯中参加浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是_。除了加浓硫酸外，还可以加_物质，也会发生这样的变化。8根据图示情景和范例，编写计算题，并完成相关内容。【情景1】要配制一定质量分数、一定质量的氯化钾溶液，应该怎么操作(1)编题范例：配制10%的氯化钾溶液50 g，分别需氯化钾固体和水各多少(2)配制该溶液的操作步骤计算：_；称量：用托盘天平称取所需固体，再用_mL的量筒量取所需的水；溶解：将称得的氯化钾固体放入烧杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分搅拌；【情景2】一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸反响，得到只有一种溶质的溶液，计算反响后溶液的溶质的质量分数。(1)编写题目_。(2)计算过程：P、Q两点溶液呈中性，那么：(1)溶液B的溶质是_(写化学式)；(2)求出m、n的值(写出计算过程，并保存一位小数)。参考答案导学必备知识自主测试1B2.B3.B4.B5.D6.D7.C8.C9.D10.C11.B12答案：1溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气20.83解：设产生0.8 g氧气需要过氧化氢的质量为x。2H2O22H2OO26832x0.8 gx1.7 g此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为×100%5%答：该瓶溶液中溶质的质量分数为5%。品鉴经典考题1B解析：溶液不一定是无色透明的，硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误；溶解度是指一定温度下，某物质在100 g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量，没有指明温度的溶解度毫无意义，故C错误；澄清的饱和石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，因此将澄清的饱和石灰水加热，会有氢氧化钙析出，溶液变浑浊，故D错误。应选B。2D解析：实验中要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒，还有量筒、胶头滴管，故A错；称量物质时要左物右码，故B错；制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为595119，故C错；具有腐蚀性易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量，因为氢氧化钠既易潮解，又具有腐蚀性，所以称量时必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中，故D正确。3D解析：汽油洗掉油污是油污溶解在汽油中，洗涤剂除油污是利用它的乳化作用，原理不同，A错误；高锰酸钾是多种元素组成的纯洁物，B错误；不锈钢属于金属材料，塑料是合成高分子材料，C错误；应选D。4B解析：曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以t1 时，甲、乙两物质的溶解度相等，故A说法正确；将t1 时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2 ，甲物质溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，乙溶解度减小，会析出晶体，溶液仍然饱和，故B说法错误；温度小于t1 时，甲的溶解度曲线在乙的溶解度曲线下边，所以甲的溶解度小于乙的溶解度，故C说法正确；将t2 时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3 ，两物质的溶解度都减小，都会析出溶质，所以溶质质量分数都减小，故D说法正确。应选B。5A解析：不饱和溶液变成饱和溶液可以通过增加溶质、蒸发溶剂和改变温度来实现。改变温度要看溶质的溶解度随温度的变化情况来确定是升温还是降温，如果溶质的溶解度随温度的升高而增大，就降低温度，反之那么升高温度。因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而降低，所以通过降低温度来实现。因此硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液可以通过降低溶液温度、蒸发局部溶剂、参加KNO3固体来实现。应选A。6答案：1在t1 时，A、B两种物质的溶解度相等其他合理答案均可。2A物质3降温结晶或冷却热饱和溶液结晶4饱和150解析：1曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以P点表示的意义是在t1 时，A、B两物质的溶解度相等。2曲线最陡的是A曲线，平滑的是B曲线；所以把t2时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1 ，溶解度变化最明显的是物质是A，即A的溶解度减小得多，所以析出的就多。3溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂。因为A的溶解度受温度影响较大，所以用冷却热饱和溶液的方法。4t2时，A物质的溶解度是50 g，即该温度下100 g水中最多溶解50 gA物质，t2 时，将90 gA物质投入到100 g水中，得到A物质的饱和溶液，且只溶解了50 gA物质，所得溶液质量：50 g100 g150 g。研习预测试题1A溶液不一定是无色的，也不一定是液体，故B错；NH4NO3固体溶于水，吸热，温度降低，故C错；溶质可以是固体，也可以是气体、液体，故D错。2C从图中可知，在t1 和t3 时，NaCl和MgSO4的溶解度都相等，在t1t2 时，MgSO4的溶解度随温度升高而增大，从t2t3 MgSO4的溶解度随温度升高而减小；t2 时MgSO4的溶解度最大，其饱和溶液的溶质质量分数最大，C正确；从t2t3 时，MgSO4的溶解度随温度升高而减小，MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时，溶液由饱和变为不饱和，没有晶体析出。3DNH4NO3溶于水时吸热，NaOH溶于水时放热，加水后，A中溶液温度升高，CaOH2的溶解度减小，析出固体，溶质质量分数减小；B中溶液温度降低，KNO3的溶解度减小，析出固体，溶质质量分数也减小，故D说法错误。4AA中95mL水即95 g水，故所得溶液的溶质质量分数为：×100%5%，故正确；B中生石灰与水反响生成熟石灰，熟石灰微溶于水，故不正确；C中未指明浓盐酸的密度和溶质质量分数，无法根据浓盐酸和水的体积确定所得溶液的溶质质量分数，故不正确；D中碳酸钙难溶于水，故不正确。5答案：1碘汽油2烧杯中固体逐渐溶解，颜色下深上浅甲解析：当固体和液体混合形成溶液时，固体通常为溶质，液体通常为溶剂；溶液是均一的、稳定的，符合此特征的为甲。6答案：1溶解2温度3升高温度增加溶质蒸发溶剂解析：1因为汽油能溶解油污，可用汽油洗去衣服上的油污；2气体的溶解度随温度的升高而减小，这是喝冰镇汽水打嗝的原因；3物质随温度升高溶解度反而减小，接近饱和的该物质溶液变为饱和溶液的方法：升高温度；增加溶质；蒸发溶剂。7答案：140 g2甲乙3甲减少，乙增多NaOH固体或CaO合理答案均可解析：1由溶解度曲线可知，甲物质在50 时的溶解度是40 g；230 时甲的溶解度大于乙的溶解度；3因甲物质的溶解度随温度升高而增大，乙物质的溶解度随温度升高而减小，浓硫酸溶于水时使溶液温度升高，所以试管中甲物质固体的质量会减少，乙物质固体的质量会增加；凡溶于水或与水反响时放出热量的物质均可，如氢氧化钠固体或生石灰等。8答案：【情景1】2mKCl50 g×10%5 gmH2O50 g5 g45 g，VH2O45 g÷1 g/mL45mL50【情景2】156 g10%的氢氧化钾溶液与18.5 g某浓度的盐酸恰好完全反响，计算反响后所得溶液中溶质的质量分数2解：KOHHCl=KClH2O5674.556 g×10%mKClmKCl7.45 gwKCl×100%10%答：反响后得到的溶液中氯化钾的质量分数为10%。解析：需要氯化钾的质量为50 g×10%5 g，需要水的质量为50 g5 g45 g，需水的体积为45 g÷1 g/mL45mL，应选用50mL的量筒量取水。根据56 g10%的KOH溶液与18.5 g盐酸恰好完全反响可设计求反响后溶质的质量分数的计算题，由56 g10%的KOH溶液可求出生成的KCl的质量，根据反响后溶液的质量求出溶质的质量分数。9答案：1NaOH2由图像知：A为KOH溶液，B为NaOH溶液。解：设参加反响的稀盐酸的质量为x，那么有：KOHHCl=KClH2O5636.520 g×8%xx1.04 g参加稀盐酸的质量为：14.2 g那么：m值为14.2n值为2014.234.2答：m的值为14.2，n的值为34.2。解析：等质量的NaOH和KOH参加反响，消耗盐酸的质量与碱的相对分子质量成反比，即相对分子质量越大的消耗盐酸的量越少。从图中看出：m的值小于20 g，即：B为NaOH，A为KOH。由参加反响的氢氧化钾的质量，借助化学方程式，可求出参加盐酸的质量m和反响后溶液的总质量n的值。